Химическая термодинамика

Химическая термодинамика.

Основные закономерности протекания химических процессов

1) Как называются химические реакции, протекающие с выделением теплоты?

А) экзотермическими;

Б) эндотермическими;

В) окислительно-восстановительными;

Г) обратимыми.

2) Как называются химические реакции, протекающие с поглощением теплоты?

А) экзотермическими;

Б) эндотермическими;

В) окислительно-восстановительными;

Г) обратимыми.

3) Как называются химические реакции, протекающие до конца в одном направлении?

А) экзотермическими;

Б) эндотермическими;

В) необратимыми;

Г) обратимыми.

4) Как называются химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях?

А) экзотермическими;

Б) эндотермическими;

В) необратимыми;

Г) обратимым.

5) Как называются химические реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ?

А) экзотермическими;

Б) эндотермическими;

В) окислительно-восстановительными;

Г) обратимыми.

6) Как называются реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество?

А) реакции соединения;

Б) реакции разложения;

В) реакции замещения;

Г) реакции обмена.

7) Как называются реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или несколько других веществ?

А) реакции соединения;

Б) реакции разложения;

В) реакции замещения;

Г) реакции обмена.

8) Как называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, в результате чего атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе?

А) реакции соединения;

Б) реакции разложения;

В) реакции замещения;

Г) реакции обмена.

9) Как называются реакции, протекающие между сложными веществами, в результате чего они обмениваются своими составными частями?

А) реакции соединения;

Б) реакции разложения;

В) реакции замещения;

Г) реакции обмена.

10) Процесс, протекающий при постоянной температуре называется…?

А) изотермическим;

Б) изохорным;

В) изобарным;

Г) адиабатным.

11) Процесс, протекающий при постоянном объеме называется…?

А) изотермическим;

Б) изохорным;

В) изобарным;

Г) адиабатным.

12) Процесс, протекающий при постоянном давлении называется…?

А) изотермическим;

Б) изохорным;

В) изобарным;

Г) адиабатным.

13) Процесс, протекающий при теплоте, равной нулю называется…?

А) изотермическим;

Б) изохорным;

В) изобарным;

Г) адиабатным.

14) Отдельная часть системы, отделенная от других ее частей хотя бы одной поверхностью раздела, называется…?

А) фазой;

Б) элементом;

В) молекулой;

Г) веществом.

15) Система, состоящая из веществ, находящихся в одной фазе, называется…?

А) единой;

Б) гомогенной;

В) гетерогенной;

Г) смешанной.

16) Система, состоящая из веществ, находящихся в разных фазах и имеющая хотя бы одну поверхность раздела, называется…?

А) единой;

Б) гомогенной;

В) гетерогенной;

Г) смешанной.

17) Система, в которой происходит обмен с окружающей средой энергией и массой, является…?

А) открытой;

Б) закрытой;

В) изолированной;

Г) равновесной.

18) Система, в которой происходит обмен с окружающей средой только энергией, является…?

А) открытой;

Б) закрытой;

В) изолированной;

Г) равновесной.

19) Система постоянного объема, в которой не происходит обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией, является…?

А) открытой;

Б) закрытой;

В) изолированной;

Г) равновесной.

20) Если тепловой эффект плавления вещества равен ΔH = 300 кДж, то чему равен тепловой эффект кристаллизации этого вещества?

А) ΔH = 300 кДж;

Б) ΔH = –300 кДж;

В) ΔH = 600 кДж;

Г) ΔH = –600 кДж.

21) Если тепловой эффект кристаллизации вещества равен ΔH = –200 кДж, то чему равен тепловой эффект плавления этого вещества?

А) ΔH = 200 кДж;

Б) ΔH = –200 кДж;

В) ΔH = 100 кДж;

Г) ΔH = –100 кДж.

22) Если тепловой эффект испарения вещества равен ΔH = 500 кДж, то чему равен тепловой эффект конденсации этого вещества?

А) ΔH = 250 кДж;

Б) ΔH = –250 кДж;

В) ΔH = 500 кДж;

Г) ΔH = –500 кДж.

23) Если тепловой эффект конденсации вещества равен ΔH = –400 кДж, то чему равен тепловой эффект испарения этого вещества?

А) ΔH = 200 кДж;

Б) ΔH = –200 кДж;

В) ΔH = 400 кДж;

Г) ΔH = –400 кДж.

24) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

2Mg(тв) + CO₂(г) = 2MgO(тв) + C(тв), если

ΔHº(MgO)=-601 кДж/моль, ΔHº(CO₂)=-393 кДж/моль?

А) -567 кДж/моль;

Б) -679 кДж/моль;

В) -754 кДж/моль;

Г) -809 кДж/моль.

25) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

B₂O₃(тв) + 3Mg(тв) = 3MgO(тв) + 2B(тв), если

ΔHº(B₂O₃)=-1272 кДж/моль, ΔHº(MgO)=-601 кДж/моль?

А) -531 кДж/моль;

Б) -749 кДж/моль;

В) -965 кДж/моль;

Г) -1100 кДж/моль.

26) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

SiO₂(тв) + 2Mg(тв) = 2MgO(тв) + Si(тв), если

ΔHº(SiO₂)=-906 кДж/моль, ΔHº(MgO)=-601 кДж/моль?

А) -121 кДж/моль;

Б) -296 кДж/моль;

В) -365 кДж/моль;

Г) -420 кДж/моль.

27) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

ZnO(тв) + C(тв) = CO(г) + Zn(тв), если

ΔHº(ZnO)=-351 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль?

А) 120 кДж/моль;

Б) 241 кДж/моль;

В) 339 кДж/моль;

Г) 452 кДж/моль.

28) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

MnO₂(тв) + 2C(тв) = 2CO(г) + Mn(тв), если

ΔHº(MnO₂)=-520 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль?

А) 100 кДж/моль;

Б) 200 кДж/моль;

В) 300 кДж/моль;

Г) 400 кДж/моль.

29) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

3Fe₃O₄(тв) + 8Al(тв) = 4Al₂O₃(тв) + 9Fe(тв), если

ΔHº(Fe₃O₄)=-1118 кДж/моль, ΔHº(Al₂O₃)=-1675 кДж/моль?

А) -2148 кДж/моль;

Б) -3346 кДж/моль;

В) -3954 кДж/моль;

Г) -4154 кДж/моль.

30) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

4FeS₂(тв) + 11O₂(г) = 2Fe₂O₃(тв) + 8SO₂(г), если

ΔHº(FeS₂)=-174 кДж/моль, ΔHº(Fe₂O₃)=-824 кДж/моль,

ΔHº(SO₂)=-297 кДж/моль?

А) -1457 кДж/моль;

Б) -2754 кДж/моль;

В) -3328 кДж/моль;

Г) -4154 кДж/моль.

31) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

2Cl₂(г) + 2H₂O(г) = 4HCl(г) + O₂(г), если

ΔHº(H₂O)=-242 кДж/моль, ΔHº(HCl)=-92 кДж/моль?

А) 116 кДж/моль;

Б) 235 кДж/моль;

В) 348 кДж/моль;

Г) 405 кДж/моль.

32) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

2NH₃(г) + 1,5O₂(г) = N₂(г) + 3H₂O(ж), если

ΔHº(NH₃)=-46 кДж/моль, ΔHº(H₂O)=-286 кДж/моль?

А) -198 кДж/моль;

Б) -354 кДж/моль;

В) -587 кДж/моль;

Г) -766 кДж/моль.

33) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

H₂O(г) + CO(г) = CO₂(г) + H₂(г), если

ΔHº(H₂O)=-242 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль,

ΔHº(CO₂)=-393 кДж/моль?

А) -41 кДж/моль;

Б) -84 кДж/моль;

В) -124 кДж/моль;

Г) -165 кДж/моль.

34) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

CO₂(г) + C(тв) = 2CO(г), если

ΔHº(CO₂)=-393 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110 кДж/моль?

А) 173 кДж/моль;

Б) 264 кДж/моль;

В) 355 кДж/моль;

Г) 436 кДж/моль.

35) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

H₂S(г) + 1,5O₂(г) =SO₂(г) + H₂O(ж), если

ΔHº(H₂S)=-21 кДж/моль, ΔHº(SO₂)=-297 кДж/моль,

ΔHº(H₂O)=-286 кДж/моль?

А) -166 кДж/моль;

Б) -341 кДж/моль;

В) -562 кДж/моль;

Г) -728 кДж/моль.

36) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

Fe₂O₃(тв) + 3H₂(г) =2Fe(тв) + 3H₂O(г), если

ΔHº(Fe₂O₃)=-822,2 кДж/моль, ΔHº(H₂O)=-241,8 кДж/моль?

А) 74,5 кДж/моль;

Б) 96,8 кДж/моль;

В) 115,8 кДж/моль;

Г) 156,4 кДж/моль.

37) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

Fe₂O₃(тв) + 3C(тв) =2Fe(тв) + 3CO(г), если

ΔHº(Fe₂O₃)=-822,2 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110,5 кДж/моль?

А) 234,8 кДж/моль;

Б) 354,2 кДж/моль;

В) 490,7 кДж/моль;

Г) 634,1 кДж/моль.

38) Чему равен тепловой эффект (ΔHº) реакции:

Fe₂O₃(тв) + 3CO(г) =2Fe(тв) + 3CO₂(г), если

ΔHº(Fe₂O₃)=-822,2 кДж/моль, ΔHº(CO)=-110,5 кДж/моль,

ΔHº(CO₂)=-393,5 кДж/моль?

А) -26,8 кДж/моль;

Б) -87,6 кДж/моль;

В) -160,4 кДж/моль;

Г) -214,3 кДж/моль.

39) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

NiO(тв) + Pb(тв) = Ni(тв) + PbO(тв); ΔHº = 20,4 кДж/моль, если

Sº(NiO)=38 Дж/моль•К, Sº(PbO)=66,1 Дж/моль•К?

А) 10,64 кДж/моль;

Б) 12,03 кДж/моль;

В) 26,54 кДж/моль;

Г) 30,45 кДж/моль.

40) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

Pb(тв) + CuO(тв) = PbO(тв) +Cu(тв); ΔHº = –57,3 кДж/моль, если

Sº(CuO)=42,6 Дж/моль•К, Sº(PbO)=66,1 Дж/моль•К?

А) -21,6 кДж/моль;

Б) -46,7 кДж/моль;

В) -64,3 кДж/моль;

Г) -81,2 кДж/моль.

41) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

8Al(тв) + 3Fe₃O₄(тв) = 9Fe(тв) +4Al₂O₃(тв); ΔHº= –3352,7 кДж/моль, если

Sº(Fe₃O₄)=146,2 Дж/моль•К, Sº(Al₂O₃)=50,9 Дж/моль•К?

А) -1894,7 кДж/моль;

Б) -2356,4 кДж/моль;

В) -2874,2 кДж/моль;

Г) -3282,7 кДж/моль.

42) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

2N₂(г) + O₂(г) = 2N₂O(г); ΔHº = 164 кДж/моль, если

Sº(N₂)=191,5 Дж/моль•К, Sº(O₂)=205 Дж/моль•К,

Sº(N₂O)= 219,9 Дж/моль•К?

А) 112 кДж/моль;

Б) 208 кДж/моль;

В) 324 кДж/моль;

Г) 417 кДж/моль.

43) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г); ΔHº = 180,6 кДж/моль, если

Sº(N₂)=191,5 Дж/моль•К, Sº(O₂)=205 Дж/моль•К,

Sº(NO)= 210,6 Дж/моль•К?

А) 164,4 кДж/моль;

Б) 173,2 кДж/моль;

В) 245,7 кДж/моль;

Г) 280,4 кДж/моль.

44) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г); ΔHº = –147,1 кДж/моль, если

Sº(NO)= 210,6 Дж/моль•К, Sº(O₂)=205 Дж/моль•К,

Sº(NO₂)= 240,2 Дж/моль•К?

А) -103,7 кДж/моль;

Б) -213,4 кДж/моль;

В) -354,7 кДж/моль;

Г) -471,2 кДж/моль.

45) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

NO(г) + 2NO₂(тв) = N₂O₃(тв); ΔHº = –74 кДж/моль, если

Sº(NO)= 210,6 Дж/моль•К, Sº(NO₂)= 240,2 Дж/моль•К,

Sº(N₂O₃)= 307 Дж/моль•К?

А) 20,2 кДж/моль;

Б) 40,4 кДж/моль;

В) 60,6 кДж/моль;

Г) 80,8 кДж/моль.

46) Чему равно значение ΔGº при 25ºC для реакции

N₂(г) +2O₂(г) = 2NO₂(г); ΔHº = 67 кДж/моль, если

Sº(N₂)=191,5 Дж/моль•К, Sº(O₂)=205 Дж/моль•К,

Sº(NO₂)= 240,2 Дж/моль•К?

А) 103 кДж/моль;

Б) 145 кДж/моль;

В) 204 кДж/моль;

Г) 260 кДж/моль.

47) Реакция горения углерода

С(тв) + О₂(г) = СО₂(г) протекает с ΔHº = – 393,5 кДж.

Какова масса сгоревшего углерода, если при реакции выделилось 163960 кДж теплоты?

А) 500 г;

Б) 1000 г;

В) 3000 г;

Г) 5000 г.

48) Реакция окисления магния

2Mg(тв) + O₂(г) = 2MgO(тв) протекает с ΔHº = – 1203,6 кДж.

Какова масса образующегося оксида магния, если выделилось 48144 кДж теплоты?

А) 1600 г;

Б) 2400 г;

В) 3200 г;

Г) 4000 г.

49) Используя термохимическое уравнение

FeO(тв) + H₂(г) = Fe(тв) + H₂O(г) с ΔHº = 23 кДж,

определите, сколько теплоты необходимо затратить, чтобы восстановить 5600 г железа?

А) 1500 кДж;

Б) 2300 кДж;

В) 3200 кДж;

Г) 3800 кДж.

50) Используя термохимическое уравнение

C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2CO₂(г) + 2H₂O(г) с ΔHº = –1323 кДж,

определите, сколько теплоты выделится при сгорании 28000 г этилена?

А) 1323000 кДж;

Б) 2546000 кДж;

В) 3147000 кДж;

Г) 4123000 кДж.

51) Используя термохимическое уравнение

C₂H₄(г) + 3O₂(г) = 2CO₂(г) + 2H₂O(г) с ΔHº = –1323 кДж,

определите, какую массу этилена необходимо сжечь, чтобы выделилось 26460 кДж теплоты?

А) 560 г;

Б) 680 г;

В) 740 г;

Г) 830 г.

52) Используя термохимическое уравнение

Hg(ONC)₂(тв) = Hg(ж) + CO(г) + N₂(г) с ΔHº = –365,2 кДж,

определите, сколько теплоты выделится при сгорании 1500 г гремучей ртути (Hg(ONC)₂)?

А) 1922 кДж;

Б) 3784 кДж;

В) 5432 кДж;

Г) 8472 кДж.

53) Используя термохимическое уравнение

2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(тв) + 3H₂O(ж) с ΔHº = –2360 кДж

Определите теплоту образования (ΔHº) PH₃, если

ΔHº(P₂O₅)=-1492 кДж/моль, ΔHº(H₂O)=-285,8 кДж/моль.

А) 5,3 кДж/моль;

Б) 25,4 кДж/моль;

В) 65,4 кДж/моль;

Г) 98,7 кДж/моль.

54) Используя термохимическое уравнение

3CaO(тв) + P₂O₅(тв) = Ca₃(PO₄)₂(тв) с ΔHº = –739 кДж

Определите теплоту образования (ΔHº) Ca₃(PO₄)₂, если

ΔHº(P₂O₅)=-1492 кДж/моль, ΔHº(CaO)=-635,5 кДж/моль.

А) -1478,5 кДж/моль;

Б) -2578,6 кДж/моль;

В) -3478,1 кДж/моль;

Г) -4137,5 кДж/моль.

55) Используя термохимическое уравнение

CH₃OH(ж) + 3/2O₂(г) = CO₂(г) + H₂O(ж) с ΔHº = –726,5 кДж

Определите теплоту образования (ΔHº) CH₃OH, если

ΔHº(CO₂)=-393,5 кДж/моль, ΔHº(H₂O)=-285,8 кДж/моль.

А) 20,5 кДж/моль;

Б) 47,2 кДж/моль;

В) 65,7 кДж/моль;

Г) 80,4 кДж/моль.

8