Химическая связь
.docХимическая связь и строение вещества
1. Ковалентные связи образуются обычно:
А) за счет перехода электронов от одного атома к другому;
Б) за счет взаимного притяжения ядер атомов;
В) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов;
Г) за счет взаимного притяжения атомных орбиталей взаимодействующих атомов.
2. В молекуле азота N2 образуются ковалентные связи:
А) только σ-связи;
Б) только π-связи,
В) σ- и π- связи;
Г) k-связи.
3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, указанных в одном ряду:
А) хлорид бария, алмаз;
Б) кислород, аммиак;
В) вода, хлороводород;
Г) медь, метан.
4. Сколько общих электронных пар у атомов хлора в молекуле хлора Cl2:
А) четыре;
Б) одна;
В) три;
Г) две?
5. Укажите, в молекуле какого из приведенных веществ длина ковалентных связей наибольшая:
А) сера S4;
Б) водород H2;
В) хлор Cl2;
Г) кислород O2.
6. В какой из приведенных молекул химических соединений ковалентная связь наиболее полярна (с учетом изменения электроотрицательности в ряду галогенов):
А) HBr;
Б) HF;
В) HCl;
Г) HI?
7. Какой тип связи образуют между собой атомы в молекуле I2:
А) металлическая;
Б) ковалентная полярная;
В) ионная;
Г) ковалентная неполярная?
8. В какой из указанных молекул образуется тройная связь:
А) СН4;
Б) НCl;
В) С2Н2;
Г) О3?
9. Как называется химическая связь, образующаяся за счет вакантной орбитали одного из взаимодействующих атомов и неподеленной электронной пары другого:
А) донорно-акцепторная;
Б) ионная;
В) неполярная ковалентная;
Г) металлическая?
10. В какой из указанных молекул центральный атом имеет sp2-гибридизацию:
А) SO2;
Б) HCN;
В) BeCl2;
Г) BF3?
11. В какой из указанных молекул центральный атом имеет sp3-гибридизацию:
А) CH4;
Б) CO2;
В) N2O3;
Г) NH
?
12. В какой из указанных молекул центральный атом имеет sp-гибридизацию:
А) CH4;
Б) ВеН2;
В) N2O3;
Г) NH
?
13. Сколько общих электронных пар имеется между атомами кислорода в молекуле кислорода О2:
А) четыре;
Б) одна;
В) три;
Г) две?
14. Сколько общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2:
А) четыре;
Б) одна;
В) три;
Г) две?
15. В какой из молекул имеется двойная ковалентная связь:
А) СН4;
Б) НCl;
В) С2Н4;
Г) О3?
16. В какой из молекул имеются одинарные ковалентные связи:
А) СН4;
Б) С3Н6;
В) С2Н2;
Г) С2Н4?
17. Определите тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле тетрахлорметана СCl4:
А) sp;
Б) sp2;
В) sp3;
Г) sp4.
18. Определите тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле гидрида галлия GaH3:
А) sp;
Б) sp2;
В) sp3;
Г) sp4.
19. Определите тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле фторида бериллияВеF2:
А) sp;
Б) sp2;
В) sp3;
Г) sp4.
20. Мерой полярности ковалентной связи является:
А) ионная сила;
Б) электрический момент диполя;
В) степень электролитической диссоциации;
Г) изотонический коэффициент.
21. Какой тип связи образуют между собой атомы в молекуле воды:
А) металлическая;
Б) ковалентная полярная;
В) ионная;
Г) ковалентная неполярная?
22. Какой тип связи образуют между собой атомы в молекуле кристаллического NaCl:
А) металлическая;
Б) ковалентная полярная;
В) ионная;
Г) ковалентная неполярная?
23. Какой тип связи характерен для железа в твердом и жидком состояниях:
А) металлическая;
Б) ковалентная полярная;
В) ионная;
Г) ковалентная неполярная?
24. Определите пространственную форму молекулы NH3, если угол между связями 107,3:
А) тетраэдр;
Б) плоский треугольник с атомом азота в центре;
В) треугольная пирамида с атомом азота в одной из вершин;
Г) плоский четырехугольник.
25. Определите пространственную форму молекулы ССl4, если угол между связями 10928:
А) тетраэдр;
Б) плоский четырехугольник с атомом углерода в центре;
В) плоский четырехугольник с одним из атомов хлора в центре;
Г) плоский пятиугольник.
26. Определите пространственную форму молекулы ВСl3, если угол между связями 120:
А) тетраэдр;
Б) плоский треугольник с атомом бора в центре;
В) треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;
Г) линейная форма.
27. Определите пространственную форму молекулы ВеСl2, если угол между связями 180:
А) угловая форма;
Б) плоский треугольник с атомом бериллия в одной из вершин;
В) линейная форма с одним из атомов хлора в центре;
Г) линейная форма с атомом бериллия в центре.
28. Длина диполя молекулы HCl равна 2,210–11 м. Вычислить электрический момент диполя.
А) 1,06 D;
Б) 3,05 D;
В) 5,15 D;
Г) 8,40 D.
29. Длина диполя молекулы HF равна 3,9810–11 м. Вычислить электрический момент диполя.
А) 4,42 D;
Б) 1,91 D;
В) 5,15 D;
Г) 8,40 D.
30. Длина диполя молекулы HI равна 8,7410–12 м. Вычислить электрический момент диполя.
А) 12,42 D;
Б) 0,42 D;
В) 5,15 D;
Г) 3,41 D.
31. Ионная связь осуществляется в результате:
А) образования общей электронной пары;
Б) перехода электронной пары от одного атома на свободную орбиталь другого атома;
В) сил электростатического притяжения между ионами;
Г) смещения электронной пары от одного атома к другому.
32. При образовании какой связи не происходит обобществления электронов:
А) ионной;
Б) ковалентной неполярной;
В) ковалентной полярной;
Г) металлической.
33. Определите тип химической связи в хлориде калия KCl:
А) ковалентная полярная
Б) металлическая
В) ковалентная неполярная
Г) ионная.
34. Длина химической связи увеличивается в ряду:
А) H2O – H2S – H2Se
Б) HCl – HBr – HI
В) NH3 – H2O – HF
Г) H2Se – H2S – HCl
35. Какая формула соответствует веществу с ионной связью:
А) K2S;
Б) NH3;
В) H2;
Г) Fe.
36. Кристаллическая решетка вещества включает только катионы. Для него характерна связь:
А) ковалентная неполярная связь;
Б) ионная связь;
В) металлическая связь;
Г) ковалентная полярная связь.
37. При образовании металлической связи обобществляются:
А) внешние электроны всех атомов;
Б) все электроны атомов металла;
В) спаренные электроны;
Г) все ионы металла.
38. Какое количество водородных связей может образовывать молекула воды:
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4?
39. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ с четырьмя видами связей –полярной и неполярной ковалентной, ионной, металлической:
А) H2, Lin, HCl, NaCl;
Б) Kn, HI, Br2, Cl3N;
В) HCl, Lin, H2O, Cl2;
Г) HBr, Lin, Cl2O, I2.
40. Положительные и отрицательные ионы расположены в узлах кристаллической решетки у пары веществ:
А) хлорид натрия и оксид фосфора(V);
Б) оксид кремния и хлорид кальция;
В) оксид бария и фторид натрия;
Г) вода и серная кислота.
41. Сепень окисления –3 в соединениях могут проявлять неметаллы:
А) фосфор и хлор;
Б) углерод и кислород;
В) азот и фтор;
Г) азот и фосфор.
42. Степень окисления +2 в соединения могут проявлять металлы:
А) натрий и кальций;
Б) магний и барий;
В) калий и литий ;
Г) рубидий и бериллий.
43. Соединению с ковалентной связью соответствует формула:
А) NaI;
Б) MgCl2;
В) CaBr2;
Г) HCl.
44. Электроотрицательность серы больше, чем электроотрицательность элемента:
А) хлора;
Б) фтора;
В) кислорода;
Г) фосфора.
45. Электроотрицательность углерода меньше, чем электоотрицательность элемента:
А) алюминия;
Б) кальция;
В) кремния;
Г) азота.
46. Для какого из указанных веществ характерна ионная связь:
А) H2S;
Б) K2S;
В) SO2;
Г) S8?
47. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого О3:
А) ковалентная неполярная;
Б) ковалентная полярная;
В) ионная;
Г) металлическая?
48. В каком из соединений степень окисления азота равна –3?
А) (NH4)2SO4;
Б) HNO3;
В) Ba(NO2)2;
Г) N2O3?
49.В каком из соединений степень окисления фосфора равна +5?
А) Р2О3;
Б) Mg3(PO4)2;
В) H3PO3;
Г) PH4Cl?
50. Укажите пункт, в котором перечислены вещества только с ионной связью:
А) LiBr, KCl, MgO, NaCl;
Б) Kn, HI, Br2, Cl3N;
В) HCl, Lin, H2O, Cl2;
Г) HBr, Lin, Cl2O, I2.
51. В молекуле NH3 у атома азота валентность и степень окисления равны соответственно:
А)V и +3;
Б) III и –3;
В) II и 0;
Г) I и +5.
52. Укажите пункт, в котором перечислены вещества только с полярной ковалентной связью:
А) LiBr, KCl, MgO, NaCl;
Б) Kn, HI, Br2, Cl3N;
В) HCl, SO3, H2O, Cl2O;
Г) HBr, Lin, Cl2, I2.
53. Определите степень окисления хлора (Cl) в соединении NaClO:
А) +1;
Б) –1;
В) +3;
Г) +7
54. В каком из указанных соединений степень окисления азота равна +5:
А) HNO3;
Б) HNO2;
В) NO;
Г) N2H4?
55. Определите степень окисления марганца (Mn) в соединении KMnO4 составляет:
А) –2;
Б) +4;
В) +5;
Г) +7.