Занятие №9. Растворы электролитов.

Вопросы для самоподготовки:

1. Основные положения теории диссоциации. 'Механизм диссоциации.

2. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

3. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионы водорода в биологических и почвообразовательных процессах.

5. Гидролиз солей.

Практическая часть.

1. Выполнить опыты по инструкции.

Выполнение работы.

Опыт №1. Ионные реакции в растворах электролитов

а) Реакции с образованием малорастворимых осадков.

В четыре пробирки внести по 3-5 капель растворов:

в первую - соляной кислоты,

во вторую - хлорида натрия,

в третью - хлорида магния,

в четвертую - ацетат калия.

Добавить в каждую пробирку 3-5 капель раствора нитрата серебра. Отметить,

в каких пробирках образовался осадок, отметить его окраску и вид.

Объяснить отсутствие осадка в четвертой пробирке.

Записать уравнения прошедших химических реакций в молекулярном и

молекулярно-ионном видах.

б) Реакции с образованием летучих соединений.

В пробирку поместить 5-7 капель раствора хлорида аммония, добавить 5-7 капель раствора гидроксида натрия и нагреть до кипения. В выделяющиеся пары внести влажную красную-лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Записать уравнение реакции в молекулярном и молекулярно-ионном видах.

в) Образование малодиссоциирующих веществ.

Поместить в пробирку 3-5 капель раствора хлорида аммиака и добавить 3-5 капель раствора гидроксида натрия. Определить по запаху образовавшееся вещество (Осторожно!)- Записать уравнение реакции в молекулярном и молекулярно-ионном видах.

Сделать общий вывод о направленности реакций в растворах электролитов.

Опыт .№2. Определение рН растворов при помощи универсального индикатора

На полоску индикаторной бумаги нанести каплю исследуемого раствора

(NаОН, НСl, МаСl) и немедленно сравнить полученную окраску с

прилагаемой к данному индикатору шкалой окрасок.

Если окраска полоски индикаторной бумаги точно совпадает с окраской

какого-либо пятна на шкале, то рН исследуемого раствора равен значению

рН, которое указано около этого пятна на шкале.

Если окраска полоски индикаторной бумаги является промежуточной ме: окрасками двух соседних пятен на цветовой шкале, то рН исследуемого раствравен полусумме значений рН, указанных около этих двух пятен на шкале дань индикатора.

Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе

На красную и синюю лакмусовую бумагу нанести по капле растворов

следующих солей:

карбоната натрия,

хлорида аммония,

сульфата натрия,

сульфата меди,

хлорида натрия,

хлорида цинка.

Определить реакцию среды в каждом растворе и природу кислот и

оснований, образующих соль. Результаты занести в таблицу. Написать

молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза солей.

Сделать вывод о зависимости гидролиза соли от природы образующих ее

кислот и оснований.

Наблюдаемый эффект:

Формула соли	Среда раствора							Природа (сильные или слабые) кислот и оснований образующих соль
	кислая		нейтральная		щелочная
Nа2СO3
NН4Сl
Nа2SO4
СиSO4
NаСl
ZnС12

Опыт №4, Полный гидролиз

Внести в пробирку 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия. Отметить образование осадка гидроксида алю­миния и выделения пузырьков оксида углерода (IV).

Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения:

а) взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия с образованием карбоната алюминия;

б) гидролиза карбоната алюминия с образованием гидроксида алюминия и оксида углерода (IV); .

в) суммарное уравнение реакций (а) и (б). Сделать вывод о типе гидролиза.