3. Контрольные вопросы для защиты работы

1. Что называют термодинамической системой?

2. Назовите главное свойство функции состояния системы?

3. Сформулируйте закон Гесса.

4. Что называют энтальпией образования соединения?

5. Какое следствие из закона Гесса используют в термодинамических расчетах?

Лабораторная работа №4

1. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента

О скорости протекания реакции (W = k·τ^–1)

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = S↓ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

судят по промежутку времени (τ, с) с момента сливания растворов до первых признаков появления в растворе осадка серы (секундомер останавливают в момент появления голубой окраски раствора, обусловленной рассеянием света, образовавшимися в растворе частицами серы).

Выполнение опыта. Готовят в пробирках растворы тиосульфата натрияNa₂S₂O₃ различной концентрации. Добавляют в приготовленный раствор одну каплю раствора серной кислотыH₂SO₄ (С_н= 2 моль/дм³), одновременно включают отсчет времени по секундомеру и измеряют продолжительность взаимодействия до образования осадка (τ, с). Условия и результаты опыта заносят в таблицу 3.2. По данным таблицы 2 построить график в координатах «W – концентрацияNa₂S₂O₃». Сделать вывод о соответствии полученной зависимости основному постулату химической кинетики.

2. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры .

В условиях, соответствующих первой строке табл. 1, оценить скорость при Т на 10 и на 20^овыше комнатной.

Таблица 1

Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость реакции

Про-бирка	Число капель раствора Na2S2O3	Число капель Н2О	Концентрация Na2S2O3	τ, с	W, с–1
1	4	8	1 С
2	8	4	2 С
3	12	0	3 С

3. Смещение равновесия обратимой реакции

О состоянии равновесия обратимой реакции

[Fe(H₂O)₆]Cl₃+KSCN↔ [Fe(H₂O)₅SCN]Cl₂+KCl

судят по интенсивности красной окраски раствора, обусловленной присутствием продукта взаимодействия – [Fe(H₂O)₅SCN]Cl₂.

Выполнение опыта. В 4 пробирки вносят по 10 капель разбавленных растворовFeCl₃иKSCN. Получают растворы с одинаковой интенсивностью окраски, свидетельствующей о равной концентрации [Fe(H₂O)₅SCN]Cl_2. Одну пробирку оставляют в качестве контрольной, а в другие добавляют одно из веществ, участвующих в равновесии. Результат исследования заносят в таблицу 3.

Составить выражение для константы равновесия исследуемой реакции.

Сделать вывод о подчинении наблюдаемых явлений принципу Ле Шателье.

Таблица 3

Смещение равновесия при изменении концентрации вещества в растворе

Про-бир-ка	Оказанное воздействие	Наблюдаемое изменение окраски	Направление смещения равновесия
1	Добавлена капля насы-щенного раствора FeCl3
2	Добавлена капля насы-щенного раствора KSCN
3	Добавлен кристаллический KCl

4. Контрольные вопросы для защиты работы

1. Что называют скоростью химической реакции?

2. От каких факторов зависит скорость химического взаимодействия?

3. Сформулируйте основной постулат химической кинетики.

4. Какой физический смысл имеет константа скорости реакции?

5. Как правило Вант Гоффа и уравнение Аррениуса описывает влияние температуры на скорость реакции?

6. На основании принципа Ле Шателье объясните направления смещения равновесия обратимой реакции в опыте 3.