
- •Лабораторные работы
- •1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата
- •1.4. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №2 Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации. Определение концентрации гидроксида натрия титрованием. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной концентрации.
- •Опыт 2. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3. Закономерности химических процессов
- •3. Контрольные вопросы для защиты работы
- •Лабораторная работа №4
- •1. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента
- •2. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры .
- •3. Смещение равновесия обратимой реакции
- •4. Контрольные вопросы для защиты работы
- •Лабораторная работа №5 диссоциация электролитов
- •1. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов
- •2. Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2)
- •3.Реакции ионного обмена
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Влияние среды на характер овр
- •Направление протекания овр
- •Лабораторная работа №7 электрохимические процессы
- •1. Электродные потенциалы и гальванические элементы
- •Опыт 1. Изготовление и изучение работы медно-цинкового гальванического элемента
- •Опыт 2. Изготовление и изучение работы свинцового аккумулятора
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №8 «Электрохимические процессы» Электрохимическая коррозия металлов
- •Опыт 1. Электрохимическая коррозия при образовании гальванических пар
- •Опыт 2. Электролиз растворов солей
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Приложение
Федеральное агентство по образованию
Тверской государственный технический университет
Лабораторные работы
ПО КУРСУ «ХИМИЯ»
Учебно-лабораторный журнал
Выполнил:
Тверь 2014
Лабораторная работа №1
Основные количественные законы
Ход работы
Собрать установку, схема которой приведена на рис. 1.1.
В кристаллизатор налить примерно ½ объема воды (используется в качестве гидрозатвора).
Рис. 1.1. Установка для измерения объема выделившегося водорода:
1 – штатив; 2 – кристаллизатор с водой; 3 – эвдиометр; 4 – газоотводная трубка; 5 – навеска металла; 6 – колба с раствором кислоты.
Набрать в стакан водопроводной воды и налить в эвдиометр. Закрыть его отверстие большим пальцем руки, опрокинуть и опустить открытый край эвдиометра в воду, налитую в кристаллизатор. Закрепить эвдиометр в штативе (фиксируйте, но не зажимайте сильно его лапку).
Подвести под эвдиометр газоотводную трубку. Если уровень мениска воды в эвдиометре находится выше шкалы, необходимо немного приподнять эвдиометр и пустить в него небольшой пузырь воздуха.
На технических весах определить массу выданного образца металла (от 100 до 200 мг). Полученное значение записать в лабораторный журнал.
Отмерить цилиндром и перелить в реакционную колбу 10-15 мл раствора хлороводородной кислоты HCl(1:2).
Взвешенный кусочек металла положить в горлышко колбы, повернутой горизонтально, чтобы растворение металла не началось до полной сборки системы.
Колбу закрыть пробкой с газоотводной трубкой, обеспечив герметичность системы улавливания газа.
Записать значение объема воды в эвдиометре до начала опыта.
Колбу поставить в вертикальное положение, чтобы металл упал в кислоту.
После завершения выделения водорода записать конечное значение объема.
1.3.2. Оформление лабораторного отчета и расчет результата
Зарисовать схему прибора.
Написать уравнение реакции между металлом (Al,Fe,SnилиZn) и хлороводородной кислотой.
Записать экспериментальные данные по следующей форме:
m – масса металла, г;
V1– объем газа в эвдиометре до растворения металла, дм3;
V2– объем газа в эвдиометре после растворения металла, дм3;
Vоэ(Н2) = 11,2 дм3/моль – объем моля эквивалентов водорода (н.у.);
Mэ(Н) = 1 г/моль – молярная масса эквивалента водорода;
t – температура в лаборатории,оС ;
Т – температура в лаборатории, К;
То– стандартная температура 273 К;
Ратм– атмосферное давление по барометру, мм.рт.ст. (перевести в кПа);
Ро – стандартное давление (760 мм рт.ст. = 101,325 кПа)
h1– давление насыщенного водяного пара, при температуре проведения опыта (взять из табл. 1.3, перевести в кПа);
h2– давление столба воды в эвдиометре по окончании опыта.
Для выбора значения h1 использовать данные табл.3.
Величину h2рассчитать по формуле:
h2=ρ(H2O) ·g·h(H2O),
где ρ(H2O) = 1000 кг/м3– плотность воды;
g= 9,81 м/с2– ускорение свободного падения;
h(H2O) – высота столба воды в эвдиометре, м.
Расчет молярной массы эквивалента металла
Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям по уравнению (1.3):
Парциальное давление водорода в эвдиометре P = Ратм–h1–h2;
объем выделившегося водорода в условиях опыта V=V2–V1.
Рассчитать массу выделившегося водорода, воспользовавшись следствием из закона Авогадро:
ν(Н2) =V/Vm;
m(Н2) = ν(Н2) ·M(H2).
Рассчитать молярную массу эквивалента металла двумя способами: используя первый и третий вариант уравнения (1.10).
Таблица 1.3
Давление насыщенного водяного пара при различной температуре
t,оС |
Давление пара, мм рт.ст. |
t,оС |
Давление пара, мм рт.ст. |
15 |
12,79 |
21 |
18,65 |
16 |
13,63 |
22 |
19,83 |
17 |
14,53 |
23 |
21,09 |
18 |
15,48 |
24 |
22,38 |
19 |
16,48 |
25 |
23,76 |
20 |
17,54 |
30 |
31,32 |
Расчет погрешности определения Мэ(Ме)
После расчета величины Мэ(Ме) узнать у преподавателя, какой металл использовали в опыте.
По данным Периодической системы вычислить истинное значение Мэо(Ме), используя формулу для расчетаfээлемента (табл. 2).
Рассчитать относительную ошибку определения Мэ(Ме) по формуле
При относительной ошибке, превышающей 5%, в выводах указать предположительную причину значительного отклонения результата от истинного значения.