методичка

Рубежный контроль по теме «Основные законы и понятия химии».

1. Какой объем занимает 6,02*1023 атомов азота в нормальных условиях?

2. Плотность газа по воздуху равна 0,9655. Какой газ имеет такую плотность?

31

4. Чему равна эквивалентная масса Ba(OH)2 (М=171)?

6. Чему равна эквивалентная масса Na2SO4 (М=142)

7. Вычислить эквивалентную массу кислоты, если 6 г кислоты при взаимодействии с металлом вытеснили 0,1 г водорода.

8. Чему равен эквивалент серы в соединении, содержащем 50% серы и 50% кислорода?

9. Эквивалентный объем водорода 11,2, а эквивалентная масса цинка 32,5. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 3,25 г цинка с соляной кислотой по реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ?

10. В каких единицах выражена универсальная газовая постоянная, если ее

значение 8,31?

Рубежный контроль по теме «Термохимические и термодинамические расчеты». 1 семестр. 1 модуль.

32

1 семестр. Модуль 2. Тест.

Способы выражения состава растворов.

1. Определите массовую долю раствора фторида калия, содержащего 10,5 г соли в 250 г водного раствора.

А. 1% Б. 2% В. 4% Г. 4,2% Д.

2,1%

2. Определите массовую долю фторида калия, массой 10,5 г в 200 г воды.

А. 5,1% Б. 0,005% В. 4,99% Г. 5% Д.

2,49

33

%

3. Определите массовую долю фторида калия, содержащего 0,1 моль в 200 г воды (М=42).

А. 2,05% Б. 4,1% В. 4,2% Г. 21% Д.

2,1%

4. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 10,5 г фторида калия в 250 мл водного раствора.

6. Определите молярность раствора 12 г уксусной кислоты в 200 мл раствора (М=60).

1 семестр. 2 модуль. Тесты по теме «Гидролиз водных растворов солей».

Вариант 1

Укажите среду водных растворов следующих солей:

1. NaCl

2. NH4NO3

34

1 семестр. 2 модуль. Тестирование по теме «Произведение растворимости».

1. Растворимость соли АВ2 равна 1*10-3 моль/л. Вычислите ПР соли.

2. Растворимость соли А2В равна 2*10-2 в 100 мл раствора (М=200). Вычислите ПР.

4. ПР соли А3В2 равно 1,08*10-23. Чему равна растворимость в г на 100 г раствора, если Ат.м.(А) =50, а Ат.м.(В)=25?

35

2 семестр. 1 модуль.

Контрольная работа № 1. Комплексные соединения.

1. Назвать комплексные соединения по международной номенклатуре:

K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K2[Zn(OH)4]

2.Написать первичную диссоциацию предложенных соединений.

3.Написать вторичную диссоциацию комплексного иона и выражение

константы нестойкости.

Контрольная работа № 2. Окислительно-восстановительные реакции.

1. Методом полуреакций подобрать коэффициенты в уравнениях реакций:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH

2. Примечание:

Составить электронно-ионные схемы для процессов окисления и восстановления; Составить суммарное ионное уравнение;

Записать молекулярное уравнение с проставленными коэффициентами;

2 семестр. 2 модуль.

Контрольная работа № 1. Свойства атома, элемента. Химические свойства.

Преподаватель называет элемент и необходимо построить ответ, придерживаясь предложенной схемы:

36

также концентрированная серная и азотная).

6. Отношение к щелочам (растворам и расплавам). 1 балл

Примечание: к вопросу 1 – построить электронно-графическую конфигурацию атома; 2 – рассмотреть квантовое состояние внешнего уровня; 3, 4, 5, 6 – написать уравнения реакций.

8.Вопросы к зачету по курсу «Общая и аналитическая химия».

1семестр. Тема: «Растворы».

1.Физическая теория растворов, химическая теория растворов.

2.Растворимость. Закон Генри.

3.Способы выражения состава раствора: массовая доля, мольная доля, эквивалентная концентрация, молярная концентрация, моляльная концентрация, титр.

4.Свойства растворов неэлектролитов. Идеальный раствор, законы Рауля

иВант-Гоффа.

5.Реальные растворы.

6.Растворы электролитов: отклонение свойств разбавленных растворов электролитов от закона Рауля и Вант-Гоффа, изотонический коэффициент.

7.Теория электролитической диссоциации Аррениуса: степень диссоциации, изотонический коэффициент, константа диссоциации, закон Оствальда, кислоты и основания, недостатки ТЭД.

8.Современные взгляды на процесс электролитической диссоциации: электролитическая диссоциация, электролитическая ионизация.

9.Современные теории кислот и оснований.

10.Гидратация ионов.

11.Межионные взаимодействия: ионная сила растворов, активность ионов, уравнение Дебая-Хюккеля.

12.Произведение растворимости.

13.Гидролиз солей.

9. Вопросы к экзамену по курсу «Общая и аналитическая химия».

2семестр.

1.Энергетика химических и фазовых превращений.

2.Основные понятия химической термодинамики.

3.Первый закон термодинамики.

4.Термодинамическая система.

5.Внутренняя энергия. Энтальпия.

6.Тепловые эффекты и термохимические уравнения.

7.Закон Гесса.

37

8.Стандартные состояния.

9.Температурная зависимость энтальпии.

10.Уравнение Кирхгоффа.

11.Направление процессов в физико-химических системах.

12.Энтропия и второе начало термодинамики.

13.Постулат Планка.

14.Энергии Гиббса и Гельмгольца.

15.Критерий самопроизвольного протекания процесса.

16.Химический потенциал.

17.Расчет изменений энергий Гиббса в результате химической реакции.

18.Зависимость G от реальных условий.

19.Изотерма химической реакции.

20.Основы химической кинетики и механизмы химических реакций.

21.Основные положения химической кинетики.

22.Энергия активации.

23.Скорость реакции (влияние концентрации).

24.Порядок и молекулярность.

25.Зависимость скорости реакции от температуры.

26.Уравнение Аррениуса.

27.Гомогенный и гетерогенный катализ.

28.Механизм химических реакций.

29.Цепные реакции.

30.Условия химического и фазового равновесия.

31.Константа равновесия.

32.Принцип Ле-Шателье.

33.Зависимость Кр от температуры.

34.Фазовые равновесия.

35.Строение атома и Периодический закон.

36.Современные представления о строении атома.

37.Электронное строение атома.

38.Уравнение де Бройля.

39.Принцип неопределенности Гейзенберга.

40.Волновая функция.

41.Уравнение Шредингера.

42.Квантовые числа.

43.Энергия орбиталей.

44.Эффективный заряд ядра.

45.Электронные конфигурации атомов.

46.Принцип наименьшей энергии.

47.Принцип Паули.

48.Правило Хунда.

49.Основные характеристики атомов.

50.Атомные радиусы.

51.Потенциал ионизации.

38

52.Сродство к электрону.

53.Электроотрицательность.

54.Магнитный момент.

55.Строение атомного ядра.

56.Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.

57.Закон Мозли.

58.Структура Периодической таблицы.

59.Периодичность изменения свойств элементов.

60.Химическая связь и строение вещества.

61.Природа химической связи.

62.Ковалентная связь.

63.Метод валентных связей.

64.Метод молекулярных орбиталей.

65.Ионная связь.

66.Металлическая связь.

67.Межмолекулярные взаимодействия.

68.Координационные соединения.

69.Основные понятия.

70.Центральный атом.

71.Лиганды.

72.Изомерия. Номенклатура.

73.Строение комплексных соединений.

74.Теории строения комплексных соединений.

75.Метод валентных связей, теория кристаллического поля и метод молекулярных орбиталей.

76.Термодинамическая устойчивость координационных соединений.

77.Константы устойчивости.

78.Равновесия в окислительно-восстановительных реакциях.

79.Стандартный окислительно-восстановительный потенциал.

80.Зависимость стандартных электродных потенциалов от реальных условий.

81.Уравнение Нернста.

82.Зависимость электродного потенциала от рН среды.

83.Химические источники тока. Электролиз. Коррозия Макет экзаменационной работы по общей и аналитической химии

Макет экзаменационной работы по общей и аналитической химии 2 семестр

1.Современные представления о строении атома (30 баллов)

1.1Уравнение де Бройля (2 балл)

1.2Гипотеза де Бройля (4 балл)

1.3Экспериментальное доказательство волновых свойств электрона

39

(5 баллов)

1.4Принцип неопределенности Гейзенберга (2 балла)

1.5Погрешность координаты (1 балл)

1.6Погрешность импульса (1 балл)

1.7Уравнение Планка (2 балла)

1.8Волновая функция (1 балл)

1.9Уравнение Шредингера (5 баллов)

1.10Квадрат волновой функции (4 балл)

2.Для данного комплексного соединения [Cu(NH3)4]SO4 указать (10 баллов)

2.1Центральный атом (1 балл)

2.2Лиганды (1 балл)

2.3Координационное число (1 балл)

2.4Внешнюю сферу (1 балл)

2.5Назвать (1 балл)

2.6Указать отношение к определенному классу соединений: комплексная кислота комплексное основание, комплексная соль

(1 балл)

2.7 Написать уравнение диссоциации комплексного соединения (1

балл)

2.8Вторичная диссоциация (1 балл)

2.9Записать выражение константы нестойкости (2 балла)

10.Темы рефератов по общей и аналитической химии

1семестр.

1.Значение растворов в жизнедеятельности организмов.

2.Классификация растворов.

3.Массовая доля раствора.

4.Молярная концентрация растворов.

5.Мольная концентрация.

6.Нормальная (эквивалентная) концентрация.

7.Процесс растворения.

8.Растворимость.

9.Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах.

10.Осмос. Осмотическое давление. Закон осмотического давления. 11.Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. 12.Степень диссоциации. Сила электролитов.

13.Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

14.Роль электролитов в процессе жизнедеятельности.

15.Протонная теория кислот и оснований.

16.Диссоциация воды.

17.Обменные реакции в растворах.

18.Классификация кислотно-основных буферных систем.

40