химия. кинетика

Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий механизмы химических реакций и скорости их протекания.

Химические реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные реакции характеризуются отсутствием поверхности раздела между реагентами, поэтому их взаимодействие протекает по всему объему системы.

При гомогенных реакциях реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии.

Гетерогенные реакции характеризуются наличием поверхности раздела между реагентами, где и протекает их взаимодействие.

При гетерогенных реакциях реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени:

.

Знак «+» ставится если – изменение концентрации продуктов реакции, знак «-» ставится если – изменение концентрации исходных веществ. Для гомогенных реакций скорость реакции измеряется в , для гетерогенных - . Скорость, рассчитанная по приведенному уравнению, является средней (т. е. усредненной) скоростью за данный промежуток времени. 

Истинная скорость реакции характеризует скорость в данный момент времени ().

Химические реакции по механизму их протекания подразделяются на простые и сложные.

Простые, или элементарные реакции – это реакции, протекающие в одну стадию.

Сложные реакции – это реакции, протекающие в несколько стадий, каждая из которых является простой реакций.

Большинство химических и все биохимические реакции являются сложными.

Сложные реакции подразделяются на:

• последовательные (продукт одной реакции является исходным веществом другой реакции)

• параллельные (одно и тоже вещество является исходным веществом в 2-х или более реакциях)

• последовательно-параллельные

• циклические (последовательные реакции замкнуты в цикл)

Большинство биохимических реакций являются последовательно-параллельными или циклическими многостадийными процессами.

В сложных реакциях скорости отдельных стадий могут резко отличаться друг от друга. В этом случае скорость сложной реакции в целом будет определяться скоростью наиболее медленной стадии, называемой скоростьопределяющей или лимитирующей стадией.