Контрольная работа №2 по теме «Свойства растворов»

Вариант 1

1. Сколько соли нужно растворить в 5 кг воды, чтобы получился 20% раствор?

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ нужно растворить в 10 л воды, чтобы получить антифриз, замерзающий при – 25 С?

3. Вычислить G образования Н₃РО₄ и Н₂S из ионов. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: Cu(OH)₂ + HCl . Написать ионное уравнение.

Вариант 2

1. Вычислить массу ортофосфорной кислоты в 500 мл 60% раствора  = 1,1 г/мл.

2. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ нужно растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру замерзания раствора на 12 С?

3. Рассчитать константу диссоциации НNO₂ по G реакции диссоциации. Какой это электролит, сильный или слабый?

4. Закончить уравнение реакции: CaCl₂ + H₃PO₄ . Написать ионное уравнение.

Вариант 3

1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты нужно взять для приготовления 500 мл 27% раствора  = 1,2 г/мл?

2. На сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 90 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды?

3. Вычислить G образования AgCl из ионов. Куда смещено равновесие? Сильный или слабый электролит?

4. Закончить уравнение реакции: AgNO₃ + KCl . Написать уравнение реакции в ионном виде.

Вариант 4

1. Определить массовую долю в процентах раствора, содержащего 50 г соли в 100 мл воды.

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ нужно добавить к 1 л воды, чтобы приготовить антифриз, замерзающий при – 40 С?

3. Рассчитать G реакций диссоциации электролитов Н₃РО₄, H₂SO₄. Указать смещение равновесия. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: Ca(OH)₂ + H₃PO₄ . Написать ионное уравнение.

Вариант 5

1. К 0,5 кг 40% раствора соли добавили 500 мл воды. Определить массовую долю полученного раствора.

2. 0,5 моль глицерина С₃Н₅(ОН)₃ растворили в 500 г воды. При какой температуре будет кипеть и замерзать раствор?

3. Рассчитать G реакций:

СaCO₃ + H⁺  Ca²⁺ + CO₃^2,

СaCO₃+H⁺Ca²⁺+HCO₃^.

4. Закончить уравнение реакции: CaCl₂ + Na₂CO₃ . Написать ионное уравнение.

Вариант 6

1. К 200 г 10% раствора прилили 100 мл воды. Какова массовая доля в процентах полученного раствора?

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ нужно растворить в 10 л воды, чтобы получить раствор, замерзающий при – 25 С?

3. Растворится ли СаСО₃ в кислоте? Ответ обосновать расчетом G реакции в ионном виде.

4. Закончить уравнение реакции: Fe(OH)₃ + H₂SO₄ . Написать ионное уравнение.

Вариант 7

1. Сколько граммов 10% раствора соли нужно взять для приготовления 200 г 5% раствора?

2. При какой температуре закипит 50% раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁?

3. Написать уравнение реакции диссоциации электролита H₂SO₃. Вычислить константу диссоциации по G.

4. Закончить уравнение реакции: AlCl₃ + NaOH . Написать ионное уравнение.

Вариант 8

1. Сколько граммов 20% раствора хлорида натрия нужно взять для приготовления 320 г 8% раствора?

2. В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 10 л воды и 12 кг этилового спирта С₂Н₅ОН. При какой температуре можно оставлять автомобиль на воздухе, не боясь, что электролит замерзнет?

3. Вычислить константу диссоциации электролита HNO₂ по G диссоциации.

4. Закончить уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ . Написать ионное уравнение.

Вариант 9

1. Сколько граммов 30% раствора соли потребуется для приготовления 1 л 5% раствора,  = 1,03 г/мл?

2. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 20 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 200 г воды?

3. Рассчитать G образования H₂SO₃ и H₂SO₄ из ионов. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: Zn(OH)₂ + HCl . Написать ионное уравнение.

Вариант 10

1. Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия нужно взять для приготовления 200 г 5% раствора?

2. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆в 100 мл воды?

3. Растворится ли Fe(OH)₃в кислоте? Ответ подтвердить расчетомG ионной реакции растворения.

4. Закончить уравнение реакции: FeCl₃+ NaOH. Написать ионное уравнение.

Вариант 11

1. К 150 г 10% раствора сахара прилили 100 г 5% раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

2. В радиатор автомобиля залили смесь, состоящую из 9 л воды и 0,16 кг метилового спирта СН₃ОН. При какой температуре будет замерзать раствор?

3. Рассчитать константу диссоциации электролита HNO₂поG процесса диссоциации. Какой это электролит, сильный или слабый?

4. Закончить уравнение реакции: Al(OH)₃+ КОН. Написать ионное уравнение.

Вариант 12

1. К 200 г 30% раствора прилили 200 мл воды. Вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе в процентах.

2. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 18 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 100 г воды?

3. Вычислить G образования электролитов NH₄OH и HNO₂ из ионов. Какой электролит сильнее?

4. Закончить уравнение реакции: CuSO₄ + NaOH . Написать ионное уравнение.

Вариант 13

1. К 8 кг 10% раствора соли прилили 2 л воды. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе в процентах?

2. Вычислить температуру кипения 50% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁.

3. Вычислить G образования веществ BaSO₄ и PbSO₄ из ионов. Какая соль менее растворима?

4. Закончить уравнение реакции: Mg(OH)₂ + NH₄Cl . Написать ионное уравнение.

Вариант 14

1. Сколько граммов 16% раствора хлорида натрия нужно взять для приготовления 150 мл 10% раствора,  = 1,03 г/мл?

2. При какой температуре будет замерзать 30% раствор спирта СН₃ОН?

3. Рассчитать G процессов диссоциации электролитов H₂S, H₂SO₃. Указать, какой электролит сильнее.

4. Закончить уравнение реакции: Na₃PO₄ + BaCl₂ . Написать ионное уравнение.

Вариант 15

1. Вычислить массовую долю серной кислоты в растворе массой 200 г, содержащем 20 г кислоты.

2. Вычислить температуру замерзания раствора глюкозы C₆Н₁₂О₆, который содержит 0,2 моль вещества в 2 л воды.

3. Вычислить G образования веществ AgCl и CaCO₃из ионов. Какая соль менее растворима?

4. Закончить уравнение реакции: CaCO₃ + HCl . Написать ионное уравнение.