Контрольная работа №4 по теме «Свойства металлов и их соединений»

Вариант 1

1. Написать электронную формулу хрома. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности хрома написать формулы оксидов хрома и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать уравнения реакций растворения бериллия в разбавленной серной и разбавленной азотной кислотах. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства гидроксида марганца (IV). Написать ионные уравнения.

4. Закончить уравнение реакции: KMnO₄+ Fe(OH)₂+ H₂O. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 2

1. Составить электронную формулу марганца. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности составить формулы оксидов и гидроксидов Mn. Определить их кислотно – основной характер.

2. Как идет растворение магния в кислотах HCl, HNO_3(разб.)? Написать уравнение реакции. Обосновать коэффициенты. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать реакцию, подтверждающую основные свойства MnO.

4. Закончить уравнение реакции: CoCl₃+ SnCl₂. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Ag(NH₃)₂]Cl + NaOH. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 3

1. Написать электронную формулу титана. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности титана написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Как идет растворение в кислотах: азотной и серной в разбавленном состоянии железа. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать уравнение реакции, подтверждающей кислотные свойства оксида хрома (VI). Составить ионное уравнение.

4. Закончить уравнение реакции: KMnO₄+ FeSO₄+ H₂SO₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: Na₃[Co(NO₂)₆] + KCl. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 4

1. Написать электронную формулу кобальта. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности кобальта написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать уравнения реакций растворения железа в разбавленных серной и азотной кислотах. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

1. Закончить уравнение реакции: Al + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Написать реакцию взаимодействия: Na₃[Co(NO₂)₆] + KCl. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 5

1. Составить электронную формулу олова. Определить валентность и степень окисления. Какой характер гидроксидов олова в степени окисления +2 и +4?

2. Написать уравнения реакций взаимодействия цинка с гидроксидом натрия и концентрированной серной кислотой. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

3. Написать уравнение реакции, подтверждающей кислотный характер оксида марганца (VII).

4. Закончить уравнение реакции: K₂Cr₂O₇+ Na₂SO₃+ H₂SO₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₃[Fe(CN)₆] + FeSO₄. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 6

1. Составить электронные формулы алюминия и магния. Определить валентности и степени окисления. Какие оксиды образуют Al и Mg? Написать формулы оксидов и установить их характер.

2. Написать реакции взаимодействия: Fe с H₂SO_4(разб.)и Al с NaOH. Найти восстановитель и окислитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. CrO₃растворяется в щелочи. Каков характер оксида? Написать уравнение реакции.

4. Закончить уравнение реакции: PbO₂+ HCl. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₃[Fe(CN)₆] + ZnSO₄. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 7

1. Написать электронную формулу свинца. Определить валентность и степень окисления. Согласно валентности свинца составить формулы оксидов и определить их кислотно – основной характер.

2. Написать уравнения реакции растворения свинца в щелочи и HNO_{3 (разб.)}. Найти окислитель и восстановитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид растворяется в NaOH и HCl, каков его характер? Ответ подтвердите примером реакции в молекулярном и ионном виде.

4. Закончить уравнение реакции: FeCl₂ + SnCl₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 8

1. Написать электронную формулу олова. Определить валентность и степень окисления. Согласно валентности составить формулу оксида Sn (II). Написать уравнения реакций растворения его в кислоте и щелочи. Каков его характер?

2. Написать уравнения реакций растворения Sn в HNO_3(конц.)и Mg в H₂SO_4(конц.), найти окислитель и восстановитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид марганца (II) растворяется в кислоте, но не растворяется в щелочи, каков его характер?

4. Закончить уравнения реакции: KMnO₄+ Na₂SO₃+ H₂SO₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Ag(NH₃)₂]Cl + KOH. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 9

1. Написать электронные формулы кальция и калия. Определить валентности и степени окисления. Согласно валентности составить формулы гидроксидов Ca (II) и Na (I). Каков их характер? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Написать уравнения реакций растворения Ca в HNO_3(разб.)и HNO_{3(конц.).} Найти окислитель и восстановитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид Mn (VI) растворится в щелочи, каков его характер?

4. Закончить уравнения реакции: KMnO₄+ Н₂S + H₂SO₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₂[HgJ₄] + ZnCl₂. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 10

1. Составить электронную формулу бериллия. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности бериллия написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции: Zn + NaOH ; Zn + H₂SO_4(разб.). Найти окислитель и восстановитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Каков характер оксидов титана. Написать реакции подтверждающие этот характер.

4. Закончить уравнение реакции: KMnO₄+ К₂SO₃+ H₂SO₄. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₂[HgJ₄] + AgNO₂. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 11

1. Написать электронную формулу железа. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности железа написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать уравнения реакций растворения железа в H₂SO_{4(конц. и разб.)}. Найти окислитель и восстановитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Если Al₂O₃растворяется в кислоте и щелочи, каков его характер? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Закончить уравнения реакций: FeCl₃+ H₂S. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₂[HgJ₄] + NaOH. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 12

1. Написать электронную формулу ванадия. Определить валентность и степень окисления. Согласно валентности составить формулы оксидов ванадия. Установить их кислотно – основной характер.

2. Написать уравнения реакций растворения бериллия в щелочи и H₂SO_4(конц.). Найти окислитель и восстановитель. РассчитатьG реакций. Указать направленность процессов.

3. Оксид марганца (IV) растворяется в кислоте и щелочи. Каков его характер? Ответ обосновать уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Закончить уравнение реакции: KМnO₄+ HCl. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: K₃[Co(CNS)₆] + NaCl. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 13

1. Написать электронную формулу никеля. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности никеля написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции растворения кальция в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид ванадия (II) растворяется в кислоте, каков его характер?

4. Закончить уравнение реакции: FeSO₄+ HNO₃. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: Na₃[Co(NO₂)₆] + KCl. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 14

1. Написать электронную формулу меди. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности меди написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции растворения ванадия в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

3. Оксид ванадия (V) растворяется в КОН. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде и установить характер оксида.

4. Закончить уравнение реакции: PbO₂+ HBr. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Cu(NH₃)₄]Cl₂+ Na₂SO₄. Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.

Вариант 15

1. Написать электронную формулу галлия. Определить валентность и степень окисления. На основании валентности галлия написать формулы оксидов и указать их кислотно – основные свойства.

2. Написать реакции растворения никеля в разбавленной азотной и серной кислотах. Найти окислитель и восстановитель. Рассчитать G реакций. Указать направленность процессов.

3. Если оксид марганца (II) растворяется в кислоте, но не растворяется в щелочи, каков его характер?

4. Закончить уравнение реакции: H₂S + KMnO₄+ HCl. Уравнять методом электронного баланса, определить тип ОВР.

5. Написать реакцию взаимодействия: [Ag(NH₃)₂]NO₃+ NaNO₂ . Записать её в ионном виде. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексообразователя и координационное число данных соединений.