Раздел II. Произведение растворимости

1. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001н растворов хлорида стронция и сульфата калия?

2. Один грамм PbI₂ может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить ПР_PbI

3. Концентрация ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе SrCrO₄ равна 5,9х10^-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости хромата стронция.

4. Произведение растворимости Ag₃PO₄ составляет 1,3х10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра выражая ее в моль/л и г/л.

5. Во сколько раз уменьшится рнастворимость хлорида серебра в 0,1н растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?.

6. Растворимости сульфата свинца(II) и иодида свинца (II) равны 0,045 и 0,3 г/л соответственно. Вычислить произведение растворимости этих солей. В каких объемах насыщенных растворов этих солей находятся по одному грамма растворенго вещества?

7. Вычислить произведение растворимости ортофосфата свинца (II), если в 1,0 л насыщенного раствора содержится 1,2х10^-6 г растворенной соли.

8. В 6,0 л насыщенного раствора сульфата свинца содержится в виде ионов 0,186г свинца (Pb²⁺). Вычислить произведение растворимости этой соли.

9. Раствор содержит 0,1 моль/л сульфат и 0,01 моль/л хромат анионов. Какой осадок выпадет первым, если раствор обработать хлоридом бария?

10. Произойдет ли образование осадка хромата кальция (ПР=7х10^-4) при смешении равных объемов 0,1н растворов СаCl₂ и K₂CrO₄?

11. Произведение растворимости сульфата кальция составляет 9х10^-6. Сколько молей кальция (Са²⁺) содержится в 300мл насыщенного раствора? Сколько граммов кальция в виде катионов содержится в 8-и литрах насыщенного раствора?

Раздел III. Коллоидные растворы, мицеллы, гидрозоли и их коагуляция

1. Напишите формулу мицеллы сульфата бария, полученного сливанием равных объемов раствора BaCl₂ и менее разбавленного раствора Н₂SO₄.

2. Какой объем 0,001М AsCl₃ надо добавить к 0,02 л 0,003 М H₂S, чтобы не произошло образование золи сульфида мышьяка, а выпал в осадок As₂S₃.

3. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора нитрата серебра с избытком бромида натрия. Какой заряд гранула? Как изменится этот заряд, если в избытке окажется нитрат серебра?

4. Золь иодида серебра получен добавлением к 20мл раствора KI (С_М=0,01моль/л) 28 мл раствора AgNO₃ (C_М=0,005 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения гранулы золя при электрофорезе.

5. Свежеполученный и очищенный осадок Fe(OH)₃ разделили на 2 части. К первой добавили небольшое количество FeCl₃, а к другой НСl. В том и другом случае образовался золь гидроксида железа (III). Напишите формулы мицелл золя. Какой заряд будут иметь гранулы?

6. Какой объем 0,0002 М Fe(NO₃)₂ требуется для коагуляции 0,025л золя сульфида мышяка, если порог коагуляции равен 0,067 ммоль/л?

7. Золь кремниевой кислоты H₂SiO₃ был получен при взаимодействии раствора K₂SiO₃ и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду?

8. Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: С_NaNO=300 ммоль/л; C_MgCl=25 ммоль/л; C_{Na SO} =295 ммоль/л; C_AlCl =0.5 ммоль/л. Какой заряд несут гранулы золя?

9. Напишите формулы мицелл золей иодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленных растворов AgNO₃ и KI при условиях: а) KI в избытке; б) KI в недостатке.

10. Для коагуляции 10 мл золя иодида серебра потребовалось 4,5мл раствора нитрата бария, молярной концентрацией 0,05 моль/л . Определите порог коагуляции электролита.

11. Свежеполученный и очищенный осадок As₂S₃ разделили на 2 части. К первой добавили небольшое количество разбавленного раствора хлорида мышяка, а к другой сульфид натрия. Напишите формулы мицелл образовавшихся золей.

12. Для коагуляции золя гидроксида железа (III) объемом 10 мл в каждом случае были добавлены:

Раствор коагулятора	KCl	Na2SO4	Na3PO4
Объем раствора коагулятора, мл.	1.05	6,25	3,7
Молярная концентр. Коагулятора, ммоль/л	1,0	0,01	0,001

Определить: а) пороги коагуляции электролитов; б) заряд гранулы гидрозоля.

13. Золь кремниевой кислоты H₂SiO₃ был получен при взаимодействии раствора K₂SiO₃ и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если гранулы гидрозоля в электрическом поле движутся к аноду?

14. Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышяка (V) потребовалось 2,0мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л . Определите порог коагуляции электролита.

15. Напишите формулу мицеллы ортофосфата кальция, полученного сливанием равных объемов раствора СaCl₂ и менее разбавленного раствора Н₃РO₄.

16. Золь бромида серебра получен добавлением к 50мл раствора KBr (С_М=0,02моль/л) 40 мл раствора AgNO₃ (C_М=0,001 моль/л). Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите направление движения гранулы золя при электрофорезе.

17. Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных объемов 0,002 н NaOH и 0.0003 М Fe₂(SO₄)₃. Какой знак имеют частицы образовавшегося золя? Напишите формулу мицеллы.

18. Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl₃; Ba(NO₃)₂; K₂SO₄ для золя ортофосфата серебра, гранулы которого при электрофорезе двигаются к аноду? Дайте мотивированный ответ.

19. Какой объем 0,0025 м KI надо добавить к 0,035л 0,003н Pb(NO₃)₂, чтобы получить золь иодида свинца и при электрофореза коллоидные частицы или гранулы двигались бы к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

20. Напишите формулы мицелл гидрозолей ортофосфата кальция, полученного при взаимодействии разбавленных растворов ортофосфата натрия и хлорида кальция, при условии: а) при избытке ортофосфата натрия; б) при избытке хлорида кальция.

21. Для коагуляции 20 мл золя иодида свинца потребовалось 1,0 мл раствора хлорида алюминия, молярной концентрации 0,03 моль/л. Определить порог коагуляции этого электролита для золя иодида свинца.

22. Пороги коагуляции некоторого золя электролитами (нитраты натрия, магния и Fe³ ) оказались равными (моль/л): 0.25; 0,02 и 0,0005 соответственно. Какие ионы электролитов обладают коагулирующим действием? Как заряжена коллоидная частица?

23. Для коагуляции 50,0 мл золя PbI₂ потребовалось 1,0 мл раствора Al₂(SO₄)₃ молярной концентрации 0,025 моль/л. Определить порог коагуляции этого электролита для золя иодида свинца.

24. Привести уравнения гидролиза железного коагулянта FеС1з • 6HзО. Написать строение мицеллы Fе(ОН)з, имея в виду, что стабилизатором является основная соль, образующаяся при гидролизе соли по 1 ступени.

25. Написать, уравнение гидролиза железного коагулянта FеClз *6Н₂О при наличии в воде гидрокарбоната кальция.

26. Определить часовой расход алюминиевого коагулянта: производительность установки 200л/ч; доза его 60 мг/л. Используемый коагулянт содержит 40% безводного сульфата алюминия.(30кг/час)

27. Как изменится щелочность (ммоль экв./л) воды при введении в неё 44,4 мг/л Al₂(SO₄)₃ * 18H₂O, 41,7 мг/л FeSO₄* 7H₂O, 22,5 мг/л FeCl₃*6H₂O?

28. Определить дозу извести при коагуляции с подщелочиванием, если доза коагулянта 142,5 мг/л безводного Al₂(SO₄)₃, а щелочность исходной воды 1,5 ммоль /л. (Для расчетов пользоваться уравнением Д_изв= Д_коаг/57 - Щ_о+ 0,5).

29. Нужно ли подщелочивать воду при коагуляции, если доза коагулянта 57 мг/л в расчете на безводный Al₂(SO₄)_3, а щелочность исходной воды 2 ммоль экв/л (нет). (Для расчетов пользоваться уравнением Д_изв= Д_коаг/57 - Щ_о+ 0,5).

30. Рассчитать количество 70%-ной извести СаО для подщелочивания 500м³воды. Исходная щелочность воды 0,8 ммоль экв./л, доза коагулянта хлорида алюминия составляет 85,5мг/л (в пересчете на безводную соль) (34,28 кг). (Для расчетов пользоваться уравнением (Д_изв= Д_коаг/57 - Щ_о+ 0,5).

31. Нужно ли подщелочивать воду при обработке ее железным коагулятором FeCl₃* 6H₂O, если доза 30 мг/л (а пересчете на безводную соль) и щелочность исходной воды 0,8 ммоль экв./л. (Для расчетов пользоваться уравнением Д_изв= Д_коаг/57 - Щ_о+ 0,5).