- •Содержание
- •Введение
- •1 Общие рекомендации по оформлению
- •2 Методические указания по разделам ргр
- •2.1 Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Молярный объем vm:
- •Пример 4
- •Решение
- •2.2 Основные классы неорганических соединений
- •2.3 Химическая кинетика и равновесие
- •Пример 3
- •Решение
- •2.4 Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •1) Повышение температуры кипения раствора
- •2) Понижение температуры замерзания раствора
- •Пример 1
- •Решение
- •2.5 Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •2.6 Буферные растворы
- •2.7 Гидролиз солей
- •2.8 Жесткость воды
- •2.9 Коллоидно-дисперсные системы
- •2.10 Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
- •3 Варианты заданий
- •Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •Буферные растворы
- •Гидролиз солей
- •Жесткость воды
- •Коллоидно-дисперсные системы
- •Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
- •4 Список рекомендуемой литературы
- •Заключение
- •Использованная литература
Гидролиз солей
Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2 М растворов константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды, учитывая только первую ступень гидролиза: K2SO4; NaClO4; Na2S; CuSO4; КNО3; РЬ(N03)2; (NН4)2СО3; КNO3.
При сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2S выпадает белый осадок и ощущается неприятный запах. Объясните причину этого, приведя соответствующие уравнения реакций. Почему раствор NаН2РO4 имеет слабокислую, а раствор Nа3РО4 щелочную реакцию среды? Ответ обоснуйте расчетами рН. Воспользуйтесь необходимыми справочными данными для диссоциации ортофосфорной кислоты.
Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию среды: NH4NO3, ВеСl2, К2SО4, NаNО2, Nа2СО3, ВаС12, Al2(SO4)3, Nа3 РО4, FеSО4, (NH4)2S, Са(СН3СОО)2.
Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение рН растворов: K2SО3, СгС13, СuSО4, K2S, К3РО4, Fе(NO3)3.
Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН растворов солей: а) 0,5 М раствора NH4NО3, б) 0,1 М раствора KNO2, в) 0,5 М раствора СН3СООNН4.
Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН, рассматривая только первую ступень гидролиза для: а) 0,1 М раствора Nа2S, б) 0,3 М раствора FеС13.
Рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН2РО4, Nа2НРО4 и Nа3РО4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН2PО4 среда кислая, а в растворе Nа2НРО4 – щелочная?
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при сливании растворов: а) А1(NО3)3 и (NH4)2S, б) Fe2(SО4)3 и Nа2СО3, г) СгС1з и К2SО3. Объясните практически необратимое протекание гидролиза.
Вычислить степень гидролиза Na3PO4 по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН этого раствора?
Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора сульфита натрия.
Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды? Выполните соответствующие расчеты.
Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора NaHS. Какое значение рН имеет этот раствор?
Вычислить константу диссоциации органической кислоты, если значение рН в 0,1 М растворе ее натриевой соли равно 10.
Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора Na2CO3 и 0,01 M раствора NaHCO3.
Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора ортофосфата натрия, учитывая только первую ступень гидролиза.
Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?
Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации.