Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4606 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Брянская государственная инженерно-технологическая академия
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

РГР 1

.docx
Скачиваний:
3
Добавлен:
23.11.2018
Размер:
46.31 Кб
Скачать
☆

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Брянская государственная инженерно-технологическая академия»

Кафедра Химии

Расчетно-графическая работа №1 по дисциплине Б2. В. Химия

Направление подготовки бакалавров: 250400 – «Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств»

Профиль подготовки: 250403 - «Технология деревообработки»

Квалификация (степень) выпускника: «бакалавр»

Форма обучения: очная

Составитель: к.х.н., доцент кафедры химии С.В. Лукашов

Брянск 2011

Введение

Химия является не только общетехнической, но и обще­образовательной наукой. Поэтому бакалавр любого направления подготовки должен обладать достаточными знаниями в об­ласти химии.

Изучение курса химии должно способствовать развитию у студентов логического химического мышления и диалектико-материалистического мировоззрения. В результате изучения курса студенты должны получить современное научное представление о материи и формах ее движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о меха­низме превращения химических соединений, понимать зна­чение химии в промышленности и сельском хозяйстве. Зна­ние курса химии необходимо для успешного изучения по­следующих общенаучных и специальных дисциплин. Сту­денты должны прочно усвоить основные законы и теории химии и овладеть техникой химических расчетов; вырабо­тать навыки самостоятельного выполнения химических экс­периментов и обобщения наблюдаемых фактов.

Один из основных видов учебных занятий студентов – самостоятельная работа над учебным материалом. По курсу химии она слагается из следующих элементов: изу­чение материала по учебникам и учебным пособиям; решение задач и выпол­нение контрольных заданий; индивидуальные консультации.

Предлагаемая расчетно-графическая работа содержит перечень контрольных вопросов, которые должны способствовать эффективному закреплению теоретических знаний полученных студентами по курсу общей химии в процессе самостоятельной работы.

Расчетно-графическая работа выполняется в отдельной тетради. На обложке указывается вид работы, факультет, номер группы, фамилия, имя и отчество студента (полностью), номер варианта.

Номер варианта и номера задач из каждой темы соответствуют номеру, под которым записана фамилия студента в журнале учета посещаемости.

При оформлении работы указывается номер задачи в соответствии с перечнем контрольных вопросов и приводится полный текст условия. Решение следует представлять со всеми необходимыми вычислениями, формулами, уравнениями и пояснениями.

Работа сдается для регистрации в методический кабинет (№409).

Рекомендуемая литература

  1. Глинка Н.Л. Общая химия.: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 728 с.

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для вузов - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 240 с.

  3. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец-ей вузов /Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. -2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1991

Перечень контрольных вопросов на тему: «Основные классы неорганических соединений»

  1. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН3СО)2О; SO3; N2O5; Р2О5; N2O3; Р2О3; SO2; MnO3; Mn2O7; As2O5; As2O3; Cl2O3; Cl2O7. Назовите эти кислоты.

  2. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H2MoO4; H2Cr2O7; HNO3; HBO2; HMnO4.

  3. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H2SO4; H2S; H3PO4; H2SO3; H2C2O4; H2Cr2O7. Назовите эти соли.

  4. Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO3; Ca(HCO3)2; Na2HPO4; (CuOH)2SO4; (CuOH)2CO3; KAl(SO4)2; KFe[Fe(CN)6]. Назовите эти соли.

  5. Определите класс и назовите соли: Al(OH)Cl2; (CuOH)2CO3; Bi(OH)2NO3; ZnOHCl; Ca3(PO4)2; CaHPO4; Ca(H2PO4)2.

  6. Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe2(SO4)3; FeOHCl; [Fe(OH)]2SO4; FeHPO4’ FeOHSO4.

  7. Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоалюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.

  8. Составьте формулы всех кальциевых солей фосфористой кислоты и назовите их.

  9. Составьте формулы и назовите все соли, которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.

  10. Составьте графические формулы следующих солей: Al2S3; AlOHCl2; Al(OH)2Cl; Al2(SO4)3; AlOHSO4; KAl (SO4)2.

  11. Исходя из формул солей, выведите формулы соответствующих им кислот: K2H2Sb2O7; Na2S2O7; CaWO4; Na2MoO4; Ca(VO3)2.

  12. Назовите следующие соли: Na2S; KClO3; CuS; FePO4; MgOHCl; Al4(P2O7)3; KH3P2O7; (MgOH)2CO3.

  13. Укажите заряд кислотных остатков, входящих в состав следующих солей: Al2S3; KMnO4; AlPO4; Fe (NO3)3; Ca(H2PO4)2; K2Cr2O7.

  14. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие вещества: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(NO)3, H2SiO3, H2SO4, H3PO4, Ca(HCO3)2. Напишите уравнения реакций.

  15. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:

а) KOH + H2SO3→ б) Ca(OH)2 + H3PO4→

в) KOH + H3PO4 → г) NaOH + H2S →

д) KOH + CO2→ е) Ba(OH)2 + H2SO4 →

  1. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:

а) Аl(OH)3 + HNO3 → б) Mg(OH)2 + HCl →

в) Cu(OH)2 +HNO3 → г) Bi(OH)3 + HNO3 →

д) Fe(OH)3+ H2SO4 → е) Al (OH)3 + H2SO4 →

  1. Напишите реакции образования всех солей, образовавшихся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

  2. Напишите реакции образования всех солей, образовавшихся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

  3. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).

  4. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).

  5. На примере дигидроортофосфата железа (III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).

  6. На примере гидроортофосфата железа (II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).

  7. Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид гидроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидросульфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.

  8. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Zn →ZnSO4→Zn(OH)2→Na2ZnO2→ZnCl2→ZnCO3→ZnO.

  9. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Al→AlPO4→[Al(OH)2]3PO4→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]→[Al(OH)]3(PO4)2→ →[Al(OH)2]3PO4→Al(H2PO4)3→Al2(HPO4)3. Назовите все указанные соли.

  10. Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максимальное количество солей.

  11. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?

  12. Осуществить превращения: NaCl→Na→NaOH→Na2CO3 →NaHCO3 →Na2CO3 →CaCO3 → Ca(HCO3)2

  13. Осуществить превращения: N2→ NH3→NH4NO3→NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl→AgCl→Ag

  14. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.

Перечень контрольных вопросов на тему «Основные законы химии»

  1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.

  2. 3,04г некоторого металла вытесняют 0,252г водорода, 26,965г серебра и 15,885г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.

  3. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите молярные массы эквивалента металла и фтора.

  4. Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза(III), б) хлорид гидроксожелеза(III), в) хлорид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.

  5. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б)нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

  6. Вещество содержит 38% серы и мышяк. Молярная масса эквивалента серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

  7. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCI, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

  8. При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

  9. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.

  10. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента

  11. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.

  12. Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а)КНСО3 , б) К2 СО3 .

  13. На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСI. Вычислить молярную массу эквивалента основания.

  14. В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140г КОН?

  15. В каком количестве Ва(ОН)2•8Н2О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156г АI(OH)3 ?

  16. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль

  17. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацтю одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

  18. 1,6г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?

  19. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

  20. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

  21. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2 . Найти молекулярную формулу газа.

  22. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

  23. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей оксида серы (IV) и 15 молей кислорода, образовалось 8 молей оксида серы (VI). Сколько молей диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?

  24. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?

  25. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

  26. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)2•3Н2О, полученного растворением 10г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

  27. В одном из двух закрытых баллонов одинаковыми объемами находится кислород, в другом – азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27 0С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?

  28. В закрытом баллоне находится 160г кислорода под давлением 121,6 кПа при 12 С. Вычислить массу диоксида углерода в таком же объеме, если он находится под давлением 202,6 кПа и при 37 0С.

  29. Сколько литров кислорода при 21 0С и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г КСlО3 ?

  30. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37 0С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Перечень контрольных вопросов на тему: «Термохимия»

  1. Вычислить теплоту перехода графита в алмаз, если известно, что теплота образования СО2 из графита равна – 393,5 кДж/моль, а из алмаза = -39,54 кДж/моль.

  2. Исходя из тепловых эффектов реакций окисления As2O3 + O2 = As2O5; H0 = - 271 кДж; 3As2O3 + 2O3 = 3As2O5; H0 = -1096 кДж, вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

  3. Определить энтальпию образования Н0 (BiCI3 г), если энтальпия образования Н0 (BiCI3 тв) равна – 270,7 кДж/моль, а тепловой эффект возгонки BiCI3 тв составляет 113,39 кДж/моль.

  4. При сгорании 9,3г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитать теплоту образования оксида фосфора (V).

  5. Найти теплоту сгорания алмаза, если стандартная теплота сгорания графита равна –393,51 кДж/моль, а теплота фазового перехода Сгр → Салмаз равна 1,88 кДж/моль.

  6. Какое количество теплоты выделится при превращении 1кг красного фосфора в черный, если теплоты образования красного и черного фосфора равны –18,41 и – 43,2 кДж/моль соответственно.

  7. Сожжены с образованием водяного пара (газ) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты и во сколько раз?

  8. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100г воды от 20 до 30 0С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/мольК.

  9. Вычислить значение Н0 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы: а) С6Н12О6 =2С2Н5ОН + 2СО2; б) С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О. Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

  10. По табличным данным вычислить G0 ниже приведенных реакций и определить принципиальную возможность их осуществления в стандартных условиях: а) 2NH3 +2,5O2 = 2NO + 3H2O; б) 2NO + O2 = 2NO2;

  11. Для каких оксидов (в скобках приведены G0 их образования в кДж/моль) принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях: а) Rb2O (-291) ; б) MnO2 (-363); в) CuO (-129); г) PbO2 (-189)?

  12. Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции? 2Н2+О2 =2Н2О2, если ΔН0 (Н2О2) = -87,9 кДж/моль, S0(H2O2) =109,6 Дж/мольК.

  13. Можно ли при стандартной температуре получить аммиак по реакции: NH4CI + NaOH = NaCI + H2O +NH3?

  14. Эндотермическая реакция протекает по уравнению СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2; ΔН0 = +243,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция?

  15. Вычислить стандартный потенциал Гиббса для реакции каталитического окисления аммиака (продукты NO и H2O). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

  16. На основании расчета потенциала Гиббса укажите в каком направлении будут протекать при стандартных условиях приведенные ниже реакции окисления: а) оксида серы (IV) , оксида углерода (II) и водорода ?

  17. Оцените возможность осуществления реакции СО+3Н2 = СН4+Н2О при стандартных условиях.

  18. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4 по реакции: Fe3O4 + CO = 3FeO +CO2; ΔH0 = +34,55 кДж.

  19. При какой температуре начнется реакция диссоциации пентахлорида фосфора: PCI5 = PCI3 + CI2 ; ΔH0 =+ 92,6 кДж?

  20. Вычислите стандартный потенциал Гиббса реакции горения этилена исходя из табличных значений стандартных теплот образования (ΔH0) и абсолютных стандартных энтропий (S0) соответствующих веществ.

  21. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: СаО, РbO, FeO, Cr2O3?

  22. Покажите, что в стандартных условиях реакция: Cu + ZnO = CuO + Zn невозможна.

  23. Какая из ниже перечисленных реакций возможна при стандартных условиях: а) N2 + 1/2O2 = N2O; б) 4HCI + O2 = 2CI2 + 2H2O; в) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2?

  24. Вычислить G0 и определить принципиальную возможность их осуществления в стандартных условиях: а) SO2 +H2S = 3S +2H2O; б) 2HCI + 1/2O2 = CI2 + H2O.

  25. В каком направлении будет протекать реакция получения аммиака из хлорида аммония: NH4CI + NaOH = NaCI + H2O + NH3?

  26. Вычислить G0 образования СН4 ,С2Н4 и NH3 исходя из значений Н0 и изменения энтропии химической реакции S0. Полученные данные сравните с данными, приведенными в таблицах.

  27. Определите принципиальную возможность протекания нижеследующих реакций при стандартных условиях: а) 2NH3 + 2,5O2 = 2NO2 + 3H2O; б) N2O + 1/2O2 = 2NO.

  28. Вычислить G0 для приведенных ниже реакций и определить принципиальную возможность их осуществления в стандартных условиях: а)SO2+2H2S=3S+2H2O; б) 2HCI + 1/2O2 = CI2 + H2O.

  29. Вычислить G0 для приведенной ниже реакции и определить принципиальную возможность ее осуществления в стандартных условиях: Sе + H2 = H2Se.

  30. Вычислить значения G0 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeO + ½ C(графит) = Fe + ½ CO2; б) FeO + C (графит) = Fe + CO.

Перечень контрольных вопросов на тему: «Химическая кинетика»

  1. Реакция протекает по схеме 2А+3В=С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменения концентраций веществ В и С?

  2. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО+Н2О=СО2 +Н2 были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ часть от начальной концентрации СО?

  3. Начальные концентрации веществ участвующих в реакции N2+3H2 =2NH3, равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л.

  4. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А +В→АВ, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?

  5. Через некоторое время после начала реакции 3А+В→2С+D составляли (моль/л, слева на право): 0,03; 0,01; 0,008. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

  6. В системе СО + СI2 = CОCI2 концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

  7. Начальные концентрации веществ А и В в реакции А+2В→С были 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

  8. Как изменится скорость реакции 2NO+O2→2NO2, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

  9. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А +В2 = 2А В , чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

  10. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО=СО2+С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз? Как изменится скорость реакции при увеличении давлении в 5 раз?

  11. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О→СО2+Н2, были равны (моль/л, слева на право): 0,05; 0,06; 0,4 и 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировала 60% воды.

  12. При повышении температуры на 60 0С скорость реакции увеличилась в 4•102 раз. Вычислить .

  13. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18 0С, если при 90 0С она завершается за 20 секунд, а =3,2?

  14. При 10 0С реакция заканчивается за 95 с, а при 20 0С за 60 с. Вычислить энергию активации.

  15. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 до 50 0С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

  16. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

  17. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280?

  18. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

  19. Энергия активации некоторой реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 0С?

  20. При 150 0С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент за 2,5 рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200 0С, б) при 80 0С?

  21. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент реакции 3,2.

  22. Реакция CO+CI2= COCI2 протекает в объеме 10литров. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,6г CI2; и 49,5г СOCI2. Вычислить константу равновесия реакции.

  23. После смешения газов А и В в системе А+В = С+D, устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B]=0,05; [C]=0,02. Константа равновесия реакции равна 4•10-4. Найти исходные концентрации А и В.

  24. Константа равновесия реакции FeO+CO = Fe+CO2 при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): [CO]= 0,05 и [CO2] =0,01.

  25. Найти константу равновесия реакции N2O4 = 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляет 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.

  26. Константа равновесия реакции А+В=С+D равна единице. Начальная концентрация [А] =0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

  27. Для реакции Н2+Вr2=2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав (% по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молей Н2 и 2 молей брома.

  28. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л): N2=1,5; H2=2,5; NH3=0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

  29. Равновесие в системе H2 + I2 =2HI установилось равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [H2]= 0,025; [I2] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации йода и водорода.

  30. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО2 + Н2 = СО + Н2О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Сколько процентов СО2 превратится в СО, если смешать 2 моля СО2 и 1 моль Н2 при той же температуре.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности