ob_ximiya

299.Укажите комплексообразователь, его степень окисления и коорди-

национное число в комплексных ионах: [Cr(H2O)4Br2]+; [Co(NH3)2(NO2)4]–; [Hg(CN)4]2–; [HgI4]2–; [Ni(NH3)5Cl]+; [Au(CN)4]–.

300.Составьте координационные формулы следующих комплексных

соединений: KCN · AgCN; Cu(NO3)2 · 4NH3; CrCl3 · 6H2O; 2KCN · Cu(CN)2; 2KCNS · Co(CNS)2; 2KI · HgI2.

301.Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+; [Fe(CN)6]4–; [PtCl6]2–. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

302.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8 · 10–20, 4 · 10–41, 1,4 · 10–17.

Вкаком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN– больше? Напишите выражения констант нестойкости указанных комплексных ионов.

303.Напишите выражения констант нестойкости следующих ком-

плексных ионов: [Ag(CN)2]–, [Ag(NH3)2]+, [Ag(NCS)2]–. Зная, что они соот-

ветственно равны 1 · 10–21, 6,8 · 10–8, 2 · 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), больше ионов Ag+.

304. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+; [Fe(CN)6]4–; [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 · 10–36; 1 · 10–37; 1 · 10–44.

Какой из этих ионов является более прочным? Напишите уравнения вторичной диссоциации комплексных ионов и выражения их констант нестойкости.

305.Определите степень окисления комплексообразователя и назови-

те комплексные соединения: K2[SiF4]; K[AuCl4]; K3[Fe(CN)6]; [Cr(H2O)3Cl3]; [Co(NH3)3(NO2)3]; K[Co(NH3)2(NO2)4].

306.Определите степень окисления комплексообразователя и назо-

вите комплексные соединения: Na2[PtCl4]; [Ag(NH3)2]Cl; Cu2[Fe(CN)6].

307.Определите степень окисления комплексообразователя и назо-

вите комплексные соединения: Ca[PtCl6]; Zn[Ni(CN)4]; [Cu(H2O)4](NO3)2; [Co(NH3)4(CNS)2]Cl; K3[AsS4]; [Pt(NH3)4]Br4.

308.Напишите координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат (I) натрия;

б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) хлорид гексаамминникеля (II); г) гексацианохромат (III) калия.

61

309.Напишите координационные формулы комплексных соединений: а) гексацианокобальтат (III) калия;

б) бромид гексаамминкобальта (III); в) нитрат дибромотетрааквахрома (III); г) сульфат аквапентаамминникеля (II).

310.Определите степень окисления комплексообразователя и назови-

те комплексные соединения: [Co(NH3)4(CNS)2]Cl; K3[AsS4]; [Pt(NH3)4]Br4.

s-ЭЛЕМЕНТЫ

311.Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых — восстановителя.

312.Какие свойства может проявлять пероксид водорода в ОВ реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций взаимодействия H2O2: а) с Ag2O; б) KI.

313.Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте уравнения электронного баланса и молекулярное уравнение процесса разложения H2O2.

314.Гидроксид какого s-элемента проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой; б) щелочью.

315.При пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду

(раствор Ca(OH)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

316.Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения реакций взаимодействия:

а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой (образуется сера).

317.Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении раствора гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы (IV); в) сероводородом.

318.Какие соединения называются негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при накаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте уравнения электронного баланса и молекулярное уравнение.

62

319.Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой (образуется N2O).

320.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли магния?

321.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли лития?

322.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли натрия?

323.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли калия?

324.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли кальция?

325.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) карбоната лития с использованием гидрофосфата натрия.

326.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) хлорида натрия с использованием уранилацетата цинка.

327.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) бромида калия с использованием гексанитрокобальтата (III) натрия.

328.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) сульфата магния с использованием аммиачного раствора гидрофосфата натрия.

329.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) хлорида кальция с использованием оксалата аммония.

330.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) сульфата бария. Первым этапом является кипячение препарата с насыщенным раствором карбоната натрия.

331.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2.

332.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2.

333.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ca → CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2.

63

334.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Na → NaH → NaOH → NaCl → NaNO3.

335.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Na → NaOH → NaHCO3 → CO2 → Na2CO3.

336.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaOH → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 → NaNO2.

337.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2 → Mg(NO3)2.

338.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ba → Ba(OH)2 → BaOHCl → BaCl2 → BaCO3.

339.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

K → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl.

340.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

K → KCl → K2SO4 → KOH → KHCO3.

p-ЭЛЕМЕНТЫ

341.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al → Al2(SO4)3 → Na3[Al(OH)6] → Al(NO3)3.

342.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

B→ H3BO3 → Na2B4O7 → H3BO3.

343.Какая степень окисления наиболее характерна для олова, а какая для свинца? Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения реакций взаимодействия олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

344.Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, учитывая, что степень окисления фосфора становится максимальной, а степень окисления азота снижается до +4. Составьте уравнения электронного баланса.

64

345.Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? Напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов реакции содержит серу со степенью окисления +4. Составьте уравнения электронного баланса.

346.Как проявляет себя сероводород в ОВ реакциях? Почему? Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения реакции взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) кислородом.

347.Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций взаимо-

действия HNO2: а) с бромной водой, б) HI. Составьте уравнения электронного баланса этих реакций.

348.Какие свойства в ОВ реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

349.В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения:

а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

350.Почему ортофосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? Составьте

уравнение процесса разложения H3PO3, учитывая, что в одном из продуктов реакции фосфор имеет минимальную, а в другом — максимальную степень окисления. Составьте уравнения электронного баланса.

351.В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций:

а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция

ссоляной кислотой;

б) горения его в кислороде.

352. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из этих элементов? Составьте уравнения реакций взаимодействия:

а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой. Составьте уравнения электронного баланса.

65

353. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте уравнения реакций:

а) Cl2 + I2 + H2O = …; б) KI + Br2 = …

Укажите окислитель и восстановитель. Составьте уравнения электронного баланса.

354.Составьте уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу ОВ процессов относится данная реакция? Составьте уравнения электронного баланса.

355.Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl → HCl → Cl2 → KClO3?

Уравнения ОВ реакций составьте методом электронного баланса.

356.Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух других? Приведите примеры.

357.Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из этих кислот более сильный окислитель? Коэффициенты в приведенной ниже реакции найдите методом электронного баланса:

KI + NaClO + H2SO4 → I2 + ...

Хлор приобретает минимальную степень окисления.

358. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3.

При каком превращении происходит ОВ реакция?

359.Как получают оксид углерода (IV) в промышленности и лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2.

360.Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промыш-

ленное применение? Почему в растворе Na2CO3 лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнения соответствующей реакции в ионном и молекулярном виде.

361.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

P → H3PO4 → (NH4)3PO4 → NH3.

66

362.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Pb(NO3)2 → NO2 → HNO3 → N2O.

363.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

S → ZnS → H2S → SO2.

364.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) гидроксида алюминия с использованием нитрата кобальта (образуется тенарова синь).

365.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) хлорида натрия с использованием растворов нитрата серебра и гидроксида аммония.

366.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) бромида натрия с использованием растворов нитрата серебра и гидроксида аммония.

367.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) йодида натрия с использованием растворов нитрата серебра и гидроксида аммония.

368.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) фосфата алюминия с использованием молибдата аммония.

369.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по аниону) сульфата магния с использованием гидрофосфата натрия и хлорида аммония.

370.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности борной кислоты с использованием этанола.

d-ЭЛЕМЕНТЫ

371.Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте уравнения электронного баланса и молекулярное уравнение соответствующей реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

372.Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2.

373.Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка:

67

а) с раствором NaOH;

б) концентрированной серной кислотой (происходит восстановление серы до нулевой степени окисления).

374.Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl.

375.К какому классу соединений относятся вещества, полученные

при действии избытка NaOH на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

376.При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется хлорид титана (III), а при действии азотной — осадок метатитановой кислоты. Составьте уравнения электронного баланса и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

377.Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди со степенью окисления +2 до степени окисления +1. Составьте уравнение реакции взаимодействия KI с сульфатом меди (II).

378.Золото растворяется в царской водке и селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте уравнения соответствующих реакций.

379.В присутствии влаги и оксида углерода (IV) медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

380.Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как изменяются КО свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций взаимо-

действия V2O3 с H2SO4; V2O5 с NaOH.

381.Составьте уравнения реакций:

а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода.

Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

382. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора изменилась на зеленую. Составьте уравнение реакции.

68

383. Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3.

384.Как изменяется степень окисления марганца при восстановлении

KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте уравнение реакции взаимодействия KMnO4 с KNO2 в нейтральной среде.

385.Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные,

ивосстановительные свойства? Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

а) MnO2 + KI + H2SO4 = …; б) MnO2 + KNO3 + KOH = …

386.Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3.

387.Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

388.Могут ли в растворе существовать совместно следующие веще-

ства: FeCl3 и SnCl2; FeSO4 и NaOH; FeCl3 и K3[Fe(CN)6]?

Ответ подтвердите, составив уравнения соответствующих реакций.

389.Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3.

390.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6].

391.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeSO4 → FeCl3 → FeCl2.

392.Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

CuS → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2.

393.В какой цвет окрашивают бесцветное пламя горелки соли меди (II)?

394.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) сульфата железа (II) с использованием гексацианоферрата (III) калия.

395.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) нитрата серебра с использованием тиосульфата натрия.

69

396.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности (по катиону) сульфата меди (II) с использованием гексацианоферрата (II) калия.

397.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности йодида калия (по аниону) с использованием нитрата ртути (II).

398.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности гидроксида алюминия (по катиону) с использованием нитрата кобальта (образуется тенарова синь).

399.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности этанола с использованием перманганата калия.

400.Напишите уравнения реакций, проводимых с целью установления подлинности этанола с использованием дихромата калия.

70