СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Механизм процесса диссоциации

Электролитами называются вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Согласно теории электролитической диссоциации эти вещества в растворах или расплавах распадаются (диссоциируют) на заряженные частицы - ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.

Возможность и степень распада вещества на ионы определяется природой растворенного вещества и растворителя. Электролиты представляют собой соединения, образованные за счет ионной или ковалентной полярной связи.

Согласно закону Кулона сила взаимодействия F двух зарядов е₁ и е₂, находящихся на расстоянии r друг от друга, выражается уравнением F  ,

где  - диэлектрическая проницаемость среды, в которой находятся заряды; она показывает, во сколько раз сила взаимодействия между зарядами в данной среде меньше, чем в вакууме (_{вакуума} =1).

Диэлектрическая проницаемость воды _H2O  80,1; этилового спирта _C2H5OH 25,2; бензола _C6H6  2,3. Чем больше  растворителя, тем слабее притягиваются друг к другу противоположно заряженные ионы и тем интенсивнее идет диссоциация электролита на ионы.

Сильные и слабые электролиты

Диссоциация электролита количественно характеризуется степенью диссоциации. Степень диссоциации  – это отношение числа молекул, диссоциированных на ионы N_дис, к общему числу молекул растворенного электролита N:

  ,

где  - доля молекул электролита, распавшихся на ионы. Например, если из каждых 100 молекул растворенного вещества 82 распадаются на ионы, то степень диссоциации соединения будет равна