3.10. Варианты домашнего задания
-
№ варианта
№ задачи
1
2
3
1
1.1
2.1
3.1
2
1.2
2.2
3.2
3
1.3
2.3
3.3
4
1.4
2.4
3.4
5
1.5
2.5
3.5
6
1.6
2.6
3.6
7
1.7
2.7
3.7
8
1.8
2.8
3.8
9
1.9
2.9
3.9
10
1.10
2.10
3.10
11
1.11
2.11
3.11
12
1.12
2.12
3.12
13
1.13
2.13
3.13
14
1.14
2.14
3.14
15
1.15
2.15
3.15
3.11. Экспериментальная часть Лабораторная работа
“Изучение окислительно - восстановительных реакций”
Опыт 1. Окислительное действие сложного иона
Экспериментально определить продукты реакции.
В пробирку налить 2 мл раствора бихромата калия, добавить 1,5 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 для придания кислотного характера среды и небольшими порциями прибавлять раствор сульфата железа (II) FeSO4 до появления зеленой окраски. Зеленая окраска раствора обусловлена наличием ионов хрома Cr3+.
Написать уравнение реакции:
K2Cr2O7
+ FeSO4
+ H2SO4
(среда)
Продуктами реакции являются сульфаты Fe3+, Cr3+,К+и вода.
2. Определить степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ и продуктов реакции. Указать, какую роль в связи с этим они могут играть в реакции окисления – восстановления?
3. Выбрать восстановитель и окислитель.
4. Составить уравнение электронного баланса, подобрать нужные коэффициенты в уравнении реакции.
Опыт 2. Влияние различных степеней окисления иода на его роль в окислительно - восстановительных реакциях
Цель опыта - оценить возможность взаимодействия KI c KJO3 в кислой среде.
1. Экспериментально определить продукты реакции.
В пробирку налить 2 мл раствора KJO3, добавить 1мл разбавленной серной кислоты и небольшими порциями добавить 2 мл раствора KI. Что наблюдается? Внести 2…3 капли раствора крахмала. На образование какого вещества указывает появление синего окрашивания раствора?
Написать уравнение реакции:
KI
+ KJO3
+ H2SO4
(среда)
Продуктами реакции являются йод, сульфат калия и вода.
2. Установить степень окисления иода в молекулах и на основании этого определить роль каждой молекулы в реакции окисления – восстановления.
3. Составить уравнение электронного баланса, подобрать нужные коэффициенты в уравнении реакции.
4. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?
Опыт 3. Окислительно - восстановительные свойства атомов, находящихся в промежуточной степени окисления
1. Экспериментально определить продукты реакции.
В две пробирки налить по 2 мл раствора нитрита калия KNO2, добавить 1мл разбавленной серной кислоты для создания характера среды. В одну пробирку добавить небольшими порциями раствор перманганата калия KMnO4, а в другую – сульфида калия K2S до появления видимых признаков изменения растворов.
Написать уравнения происходящих реакций.
KNO2+
KMnO4
+ H2SO4
(среда)
(1)
В первой реакции KNO2 превращается в KNO3, кроме того, образуются сульфаты Mn2+, K+ и вода.
KNO2
+
K2S
+ H2SO4
(среда)
(2)
Во второй реакции выпадает в осадок сера S, выделяется окись азота NO, образуется сульфат калия и вода.
2. Определить степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ и продуктов реакции. Почему KNO2 может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя ?
3. Указать роль KNO2 в каждой реакции.
4. Составить уравнения электронного баланса, подобрать нужные коэффициенты в уравнениях реакций.
Опыт 4. Влияние среды на характер окислительно-восстановительных реакций
1. Экспериментально определить продукты реакции.
В три пробирки налить по 2…3 мл раствора перманганата калия KMnO4. Для создания нужного характера среды в первую пробирку добавить 1…2 мл разбавленной серной кислоты, во вторую – такой же объем воды, в третью – концентрированный раствор едкого калия (30% - ный раствор КОН).
В каждую пробирку приливать небольшими порциями (при взбалтывании) раствор сульфита натрия Na2SO3. Наблюдать и отмечать происходящие изменения. Обратить внимание на то, что реакция в щелочной среде происходит в две стадии.
Написать уравнения происходящих реакций:
KMnO4
+ Na2SO3
+ H2SO4
(среда)
(1)
KMnO4
+ Na2SO3
+ H2О
(среда)
(2)
KMnO4
+ Na2SO3
+ КОН(среда)
K2MnO4
+ … (3,а)
3 K2MnO4+
2 H2O
2 KMnO4+
MnO2 +
4 KOH (3,б)
Примечание: При составлении правой части каждого уравнения следует обратить внимание на:
а) во всех средах Na2SO3 превращается в Na2SO4;
б) в кислой среде образуются также сульфаты марганца, калия и вода;
в) в нейтральной среде образуется диоксид марганца MnO2 и гидроксид калия КОН;
г) в щелочной среде на первой стадии образуется K2MnO4 и вода.
2. По положению марганца в периодической системе элементов определить его возможные степени окисления. Указать степень окисления атома марганца в молекуле KMnO4 и на основании этого определить роль KMnO4 в окислительно–восстановительных реакциях.
3.Определить степень окисления атома серы в Na2SO3. Указать, какую роль в связи с этим Na2SO3 может играть в реакции окисления – восстановления в паре с КMnO4?
4. На основании проделанных опытов сделать вывод, в какой среде процесс восстановления протекает наиболее интенсивно.
5. Составить уравнения электронного баланса, подобрать нужные коэффициенты в уравнениях реакций.