- •2. Свойства растворов электролитов
- •2.1. Механизм процесса диссоциации
- •2.2. Сильные и слабые электролиты
- •2.3.Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов
- •2.4. Смещение ионных равновесий
- •2.5. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
- •2.6. Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости
- •2.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций
- •2.8. Ионное произведение воды
- •2.9. Водородный показатель среды (рН)
- •2.10. Гидролиз солей
- •2.11. Вопросы для самоконтроля
- •Литература
- •2.12. Примеры решения задач
- •2.13. Задачи для домашнего задания
- •2.14. Варианты домашних заданий
- •2.15. Экспериментальная часть Лабораторная работа “Ионные равновесия в растворах электролитов”
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации электролита.
- •Опыт 3. Уменьшение степени диссоциации основания при добавлении одноименного катиона.
- •Опыт 4. Влияние одноименного иона на растворимость соли.
- •Опыт 5. Амфотерные свойства гидроксида алюминия Al(oh)3.
- •Опыт 6. Определение рН водопроводной и дистиллированной воды.
- •Опыт 7. Определение рН сильной и слабой кислот.
- •Опыт 8. Определение влияния одноименного иона на степень диссоциации уксусной кислоты.
- •Опыт 9. Гидролиз солей.
- •Опыт 10. Совместный гидролиз солей.
- •2.16.Приложение.
- •Сильные и слабые электролиты
- •Константы диссоциации Кд слабых электролитов в водных растворах (при 25oc)
- •Произведение растворимости (пр) малорастворимых электролитов в воде (при t 25о с)
2.13. Задачи для домашнего задания
1.Написать уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
Fe2(SO4)3; Zn(OH)NO3; Cr(OH)3.
H2S; Al(OH)3; Na2HPO4.
Na3BO3; Ca(OH)2; NaHSO4.
H2CO3; Na2SO3; Ba(OH)2.
Sn(OH)2; (NH4)2S; CuOHNO3.
NH4HS; H3PO4; Be(OH)2.
KHCO3; Cu(NO3)2; CaOHCl.
Be(OH)2; K2HPO4; Al(OH)2NO3;
H2SO3; (CH3COO)2Ba; HCrO2.
KCN; HPO3; Pb(OH)2.
AlHSO4; CuOHCl; Zn(OH)2.
CH3COOH; KMnO4; Fe(OH)3.
Pb(OH)2; Zn(NO3)2; FeOHCl2.
NaHSO3; Ca3(PO4)2; Sr(OH)2.
(NH4)2SO4; KHS; Cr(OH)3.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
|
2.1. K2S + Pb(NO3)2; 2.2. CaCO3 + HNO3; 2.3. NH4OH + FeCl3; 3.4. Cu(NO3)2 + NaOH; 3.5. Pb(NO3)2 + HCl; 3.6. CaCl2 + H2SO4; 3.7. Pb(NO3)2 + KJ; 3.8. (NH4)2CO3 + HCl; 3.9. FeS + HCl; 3.10. Ca(OH)2 + HNO3; 3.11. Cu(OH)2 + HNO3; 3.12. NaHCO3 + NaOH; 3.13. MgOHCl + HCl; 3.14. NaHSO4 + NaOH; 3.15. AlCl3 + AgNO3; |
Pb(OH)2 + HCl; Sn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Na2SiO3 + HCl; Pb(OH)2 + HNO3; Cr(OH)3 + HCl; Be(OH)2 + HCl; Cr(OH)3 + HNO3; Be(OH)2 + HNO3; Pb(OH)2 + HCl; Sn(OH)2 + HNO3; Al(OH)3 + HNO3; Be(OH)2 + HCl; Cr(OH)3 + HCl; CuSO4 + NaOH;
|
Pb(OH)2 + NaOH. Sn(OH)2 + NaOH. Al(OH)3 + NaOH. Al + HCl. Pb(OH)2 + KOH. Cr(OH)3 + NaOH. Zn(OH)2 + NaOH. Cr(OH)3 + KOH. Be(OH)2 + KOH. Pb(OH)2 + KOH. Sn(OH)2 + KOH. Al(OH)3 + KOH. Be(OH)2 + NaOH. Cr(OH)3 + KOH. Be(OH)2 + KOH. |
Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации α или константу диссоциации КДпервой ступени
|
N0 зада-чи |
Формула вещества |
Концентрация моль/л |
Степень диссоциации α,% |
Константа диссоциации КД |
Опре- делить
|
|
3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 3.10 3.11 3.12 3.13 3.14 3.15 |
CaCl2 Na2SO4 H2SO3 H2SO3 H2SO3 HCN Na2SO4 H3PO4 HclO HF NH4OH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH |
[Cl-] =0,6 [Na+] = 0,2 0,5 0,2 0,001 0,1 [Na+] = 0,6 0,45 0,1 0,1 0,2 0,1 0,08 0,06 0,01
|
72 92 - - - - 70 - 0,07 7 1,3 1,34 1,50 2,45 4,15 |
- - 1,3.10-2 1,3.10-2 1,3.10-2 4,9.10-10 - 7,1.10-3 - - - - - - -
|
[CaCl2] [Na2SO4] α α α α Кд α Кд Кд Кд Кд Кд Кд Кд |
4.Определить растворимость Срили произведение растворимости (ПР).
|
N0 задачи |
Формула вещества |
Ср, моль/л |
ПР |
Определить |
|
4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 4.8. 4.9 4.10 4.11 4.12 4.13 4.14 4.15 |
PbBr2 Ag2CO3 PbCO3 Ag2SO4 AgBr Ca(OH)2 Bi(OH)3 BaSO4 Al(OH)3 BaCO3 AgJ Fe(OH)3 CaCO3 PbJ2 BaSO4 |
2,73.10-2 1,7.10-4 2,7.10-7 2,3.10-2 7,2.10-7 - - - - - 1,2.10-3 1,9.10-9 1,0.10-5 1,3.10-3 1,1.10-5
|
- - - - - 5,5.10-6 4,3.10-31 1,05.10-10 1,9.10-33 8,1.10-3 - - - - -
|
ПР ПР ПР ПР ПР Ср Ср Ср Ср Ср ПР ПР ПР ПР ПР
|
Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов растворов А и Б.
|
N0 задачи |
Формула А |
Концентрация А, моль/л |
Формула Б, моль/л |
Концентрация Б, моль/л |
ПР осадка |
|
5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 5.8 5.9 5.10 5.11 5.12 5.13 5.14 5.15 |
AgNO3 SrCl2 Pb(NO3)2 AgNO3 Pb(NO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 AgNO3 BaCl2 MgCl2 AlCl3 CuCl2 AgNO3 Pb(NO3)2 CrCl3 |
0,2 0,5 0,3 0,02 0,01 0,04 0,02 0,03 0,04 0,03 0,002 0,001 0,005 0,002 0,01 |
K2S H2SO4 NaCl KCl Na2S KF Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 NaOH NaOH KBr H2SO4 KOH |
0,05 0,02 0,5 0,4 0,02 0,01 0,05 0,001 0,002 0,02 0,001 0,002 0,004 0,001 0,004 |
1,6.10-49 3,5.10-7 2,1.10-5 1,6.10-10 3,6.10-29 4,0.10-11 4,8.10-9 8,2.10-12 1,1.10-10 1,0.10-5 5,1.10-33 5,0.10-19 4,4.10-13 1,6.10-8 6,7.10-31 |
6. Рассчитать рН растворов следующих веществ.
|
N0 задачи |
Формула вещества |
Концентрация раствора, моль/л |
Степень диссоциации,% |
|
6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 |
HNO3 HCl CH3COOH NH4OH HF HCN HBr |
0,02 0,001 0,03 0,02 0,4 0,1 0,1 |
100 100 1,3 1,3 8 0,1 9,0 |
Рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксила в растворах со следующими значениями водородного показателя.
|
N0 задачи |
pH |
N0 задачи |
pH |
|
6.8 6.9 6.10 6.11 |
12,2 11,6 11,5 2,7 |
6.12 6.13 6.14 6.15 |
5,6 2,8 10,6 3,5
|
Написать по стадиям в молекулярной и ионных формах уравнения гидролиза следующих солей. Указать характер среды.
|
N0 задачи |
Формулы солей |
N0 задачи |
Формулы солей |
|
7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 |
K2S; Cu(NO3)2 Na3PO4; FeOHCl NaHSO3; ZnBr2 Cr2(SO4)3; Na2S CaBr2; KH2PO4 (NH4)2SO4; AlCl3 MnCl2; K2S Na2SiO3; CuOHNO3 |
7.9 7.10 7.11 7.12 7.13 7.14 7.15 |
FeCl3; NaHCO3 K2SO3; Zn(NO3)2 FeSO4; CH3COONa CrCl3; K3PO4 ZnSO4; Na2CO3 FeCl2; (NH4)2CO3 Cu(NO3)2; Na2HPO4 |