Опыт 4. Влияние одноименного иона на растворимость соли.

1. Налейте 1/4 объема пробирки насыщенного раствора поваренной солиNaCl, прибавьте из капельницы концентрированной соляной кислоты. Что наблюдается?

2. Составьте уравнение диссоциации хлорида натрия в насыщенном растворе. Покажите стрелкой, как смещается ионное равновесие в присутствии одноименных ионов в гетерогенной системе.

Сделайте вывод о том, как влияет на растворимость соли введение в ее раствор одноименных ионов.

Опыт 5. Амфотерные свойства гидроксида алюминия Al(oh)3.

1. Налейте 1/3 пробирки раствора соли алюминия и прибавьте несколько капель раствора NH₄OH. Какое вещество выпадает в осадок? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

2. Половину содержимого пробирки перелейте в другую пробирку. После этого в первую пробирку прилейте кислоты, а во вторую - щелочи до растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

3. Напишите уравнение диссоциации гидроксида алюминия по щелочному и кислотному типу и составьте выражения соответствующих констант диссоциации. Определите, как влияет на установившееся в растворе равновесие прибавление кислоты, щелочи. Как изменяется при этом степень диссоциации Al(OH)₃по кислотному и щелочному типам? Сделайте вывод о том, какими свойствами обладают амфотерные электролиты в кислой и щелочной средах.

Опыт 6. Определение рН водопроводной и дистиллированной воды.

1. Нанесите каплю водопроводной воды на полоску индикаторной бумаги.

2. Нанесите каплю дистиллированной воды на полоску индикаторной бумаги.

4. Сравните окраску индикаторной бумаги с эталонной, определите значения рН и запишите их в таблицу.

Водородный показатель	Водопроводная вода	Дистиллированная вода
pН

Чем объясняется изменение величины рН?

Опыт 7. Определение рН сильной и слабой кислот.

1. С помощью индикаторной бумаги определите рН раствора соляной кислоты (С_эк= 0,1) и раствора уксусной кислоты (С_эк= 0,1).

2. Рассчитайте концентрацию ионов [Н⁺]. Результаты запишите в таблицу.

Концентрация	Сэк НCl = 0,1	Сэк СH3COOH = 0,1
pH
[H+]

Сделайте вывод о величинах степеней диссоциации в этих растворах соляной и уксусной кислот. Напишите уравнения электролитической диссоциации исследованных кислот.

Опыт 8. Определение влияния одноименного иона на степень диссоциации уксусной кислоты.

1. Налейте 1/4 пробирки раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1, определите его рН с помощью индикаторной бумаги.

2. Добавьте в пробирку с раствором уксусной кислоты несколько кристалликов уксуснокислого натрия CH₃COONa. Взболтайте пробирку до полного их растворения и снова определите рН. Как изменилась окраска? Рассчитайте концентрацию ионов [Н⁺] в обоих растворах. Результаты занесите в таблицу.

Концентрация	СэкСН3СООН =0,1	СH3СООН + СН3СООNa
pH
[H+]

Сделайте вывод о том, как влияет добавление одноименного иона на степень диссоциации кислоты. Напишите уравнения электролитической диссоциации уксусной кислоты и ее соли.