Опыт 3. Действие хлорной воды на раствор лакмуса и индиго

Выполнение работы. В одну пробирку внести 4-5 капель раствора синего лакмуса, в другую - столько же раствора индиго. Добавить к ним 2-3 капли полученной хлорной воды. Объяснить причину покраснения лакмуса и обеСЦ1зечивания раствора индиго.

Опыт 4. Получение брома

Выполнение работы.В сухой пробирке смешать 2-3 кристаллика бромида натрия с равным количеством двуокиси марганца к: смеси осторожно прибавить 2-3 капли серной кислоты (уд. веса 84). Отметить цве,выделяющихся паров свободного брома. (Пробирки, в которых получали свободные галогены, сразу же после опыта опускать в раствор тиосульфат натрия.)

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения брома.

Опыт 5. Получение йода.

Выполнение работы. В сухом тигле смешать 3-4 кристаллика иодида калия с равным количеством двуокиси марганца и к полученной смеси прибавить 1-2 капли серной кислоты (уд. веса 1,84). Накрыть тигель крышкой или часовым стеклом. Тигёль поставить на асбестированную сетку и нагреть небольшим , пламенем горелки. (Удобно нагревать тигель на электрической плитке, положив на нее лист асбеста.) Через 3-4 мин, отставить горелку (или выключить плитку) и после того, как тигель охладится, рассмотреть Полеченные на крышке или на стекле кристаллы йода.

Запись данных опыта.Описать опыта. Написать уравнение реакции.

Опыт 6. Действие йода на крахмал (Реактив на свободный йод)

Выполнение работы. В пробирку внести 5-6 капель свежеприготовленного крахмального клейстера и добавить 1-2 капли йодной воды. Отметить изменение окраски раствора. От действия хлорной и бромной воды крахмал не окрашивается. Проверить.

Опыт 7. Растворимость брома и йода в органическом растворителе

Выполнение работы. В одну пробирку внести 5 капель бромной воды и во вторую -столько же иодной воды. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли какого-либо органического растворителя. Раствор перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшегося слоя в пробирках.

Опыт 8.окислительные свойства галогенов.

Окисление сероводорода

Выполнение работы. В Три пробирки внести по 3-5 капель сероводородной воды и добавить по каплям до появления мути в первую - хлорной воды, во вторую- бромной воды и в третью - иодной воды, Написать уравнения реакций.

Окисление бромом магния и цинка

Выполнение работы.В две пробирки внести по 3-5 капель бромной воды и добавить в первую пробирку не много порошка магния, во вторую -Порошка цинка. Тщательно перемешать стеклянной палочкой. Отметить обесцвечивание раствора.

Написать уравнения реакций.

Окисление иодом алюминия

Выполнение работы. В тигелек поместить по одному микрошпателю мелкорастертого йода и порошка алюминия. Тщательно перемешать стеклянной палочкой. К смеси добавить 1-2 капли дистиллированной воды. Отметить появление паров йода.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции. Отметить тепловой эффект реакции. Чем является вода в этом опыте?

Опыт 9. Сравнительная характеристика окислительных свойств свободных галогенов

Выполнение работы. В первую пробирку внести 3-5 капель раствора бромида натрия, в две другие - по 3-4 капель раствора иодида калия. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 3-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида - бромной воды. Содержи мое пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного кольца установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Запись данных опыт . Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения галогенов в этом ряду. Могут ли свободные галогены являться восстановителями? Ответ обосновать.