Химия / 6_защита_электрохимия
.doc
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 1
Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из магниевой и железной пластинок, погруженных в 0,05М растворы азотнокислых солей этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 2
На сколько изменится потенциал кадмиевого электрода, если раствор соли кадмия, в который он опущен, разбавить в 20 раз?
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 3
Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра с инертными электродами
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 4
Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластинок, погруженных в 0,01 М растворы сульфатов этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов. |
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 5
Рассмотрите работу гальванического элемента: Ni│Ni2+║Ag+│Ag Укажите анод, катод, движение электронов и ионов в схеме. Составьте уравнения электродных процессов, рассчитайте Э.Д.С.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 6
Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль анода. катод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 7 Составьте схему электролиза раствора Ni(NO3)2. Напишите уравнения процессов.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 8 Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 9
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 10 Ток силой 5А проходит через раствор электролита СuSO4 за 1 мин. Определить массу выделившегося металла. Записать электродные процессы.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 11 Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль катода, анод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 12 При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 13 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.
|
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 14 Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 10A в течение 25 мин через водный раствор NaОН. |
Защита лабораторной работы «электрохимические процессы» Вариант 15 Сколько времени потребуется для полного разложения 5 граммов воды током силой 5А? |