Химия / К~Р_2 (теория)

Теоретические вопросы к контрольной работе №2

1. Основные понятия химической термодинамики (термодинамич. система и ее виды, термодинамические параметры, уравнения состояния, функции состояния)

2. Первый закон термодинамики, понятие внутренней энергии. Функции состояния. Энтальпия. Термохимические законы.

3. Функции состояния. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии. Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности протекания процессов в закрытой системе.

4. Скорость химических (гомогенных и гетерогенных )реакций. Молекулярность. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции по веществу, общий порядок.

5. Скорость химических (гомогенных и гетерогенных ) реакций. Зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации.

6. Обратимая химическая реакция. Состояние химического равновесия, термодинамический и кинетический критерии установления равновесия. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

7. Определение растворов. Тепловые эффекты растворения. Растворы электролитов и неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов.

8. Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды (рН). Методы определения величины рН. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Константа и степень диссоциации слабого электролита.

9. Гетерогенные системы. Фазовый состав. Условия фазового равновесия. Классификация фазовых переходов. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем на примере воды. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса.

10. Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал, его измерение. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила окислительно-восстановительной реакции. Химические источники тока. Электролиз.

11. Первичные ХИТ. Гальванический элемент (определение, принцип действия, примеры).

12. Вторичные ХИТ. Электрические аккумуляторы. (определение, принцип действия, примеры).