- •ХИМИЯ d - ЭЛЕМЕНТОВ
- •В периодической системе 37 d-элементов: в четвертом, пятом и шестом периодах находятся по
- •Все d-элементы делятся на подгруппы
- •D-элементы в кристаллическом состоянии обладают не чисто металлической связью, а ковалентно-металлической. Поэтому все
- •Вследствие незаполненности d- оболочек и наличия близких по энергии незаполненных ns- и np-
- •[(Zn(NH3)4)]Cl2 — хлорид тетраамминцинка(II) [Co(NH3)6]Cl2 — хлорид гексаамминкобальта(II)
- •d-элементы IIIВ–VIIВ подгрупп в высших степенях окисления по свойствам подобны соответствующим p-элементам. Так,
- •Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск), ртути (киноварь), железа (пирит или железный колчедан),
- •Энергии ионизации d-элементов в сравнении с другими металлами велики, но они компенсируются большими
- •Восстановленная
- •Отличительной особенностью переходных элементов является образование фаз переменного состава
- •Велика роль соединений d-элементов в каталитических, в том числе биохимических процессах. Почти все
- •В I B-погруппу периодической системы входят медь, серебро и золото. Хотя все они
Восстановленная |
Число отданных |
Окисленная |
Стандартный |
|
электродный |
||||
форма |
електронов |
форма |
||
потенциал, В |
||||
|
|
|
||
Rb |
1e |
Rb+ |
-2,925 |
|
Sr |
2e |
Sr2+ |
-2,89 |
|
Mn |
2e |
Mn2+ |
-1,18 |
|
Zn |
2e |
Zn2+ |
-0,76 |
|
Cr |
3e |
Cr3+ |
-0,74 |
|
Fe |
2e |
Fe2+ |
-0,44 |
|
Cd |
2e |
Cd2+ |
-0,40 |
|
Co |
2e |
Co2+ |
-0,28 |
|
Ni |
2e |
Ni2+ |
-0,25 |
|
Sn |
2e |
Sn2+ |
-0,14 |
|
Pb |
2e |
Pb2+ |
-0,13 |
|
Fe |
3e |
Fe3+ |
-0,04 |
|
H2 |
2e |
2H+ |
0,00 |
|
Cu |
2e |
Cu2+ |
0,34 |
|
Cu |
1e |
Cu+ |
0,52 |
|
2Hg |
2e |
Hg2 2+ |
0,79 |
|
Ag |
1e |
Ag+ |
0,80 |
|
Hg |
2e |
Hg2+ |
0,85 |
|
Pt |
2e |
Pt2+ |
1,20 |
|
Au |
3e |
Au3+ |
1,50 |
Отличительной особенностью переходных элементов является образование фаз переменного состава
Велика роль соединений d-элементов в каталитических, в том числе биохимических процессах. Почти все биологические
катализаторы (ферменты) имеют активную группу, содержащую атом d-элемента. Поэтому при весьма низком содержании соединений d-элементов в растительных и животных opганизмах они вместе с тем имеют решающее биологическое значение. В последние десятилетия возникла область науки – бионеорганическая которая изучает такие соединения
В I B-погруппу периодической системы входят медь, серебро и золото. Хотя все они являются
предпоследними членами декад d- элементов в своих периодах, атомы их содержат в d-подуровне не 9, а 10 электронов, т. е. имеют электронную конфигурацию d10sl, более устойчивую, чем d9s2.