Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

TD

.pdf
Скачиваний:
9
Добавлен:
08.05.2015
Размер:
407.07 Кб
Скачать

Поскольку в реакции DНo > 0 и DSo > 0, то следует считать, что повышение температуры будет способствовать протеканию процесса в прямом направлении.

Полагая, что DНoр и DSoр практически не меняются с изменением температуры,

рассчитываем DGo этой реакции при Т = 1705 К (1432 °С).

DGoТ =1705 = 131,3 – 1705×0,133 = 131,3 – 226,8 = –91,5 кДж.

Полученная величина DGo < 0, значит эта реакция может протекать самопроиз- вольно при температуре 1432 °С. При этой температуре данный процесс прово- дится в промышленности.

Пример 3. Какой из оксидов – Na2O(тв), MgO(тв) или Al2O3(тв) в большей сте- пени обладает основными свойствами? Сделать вывод на основании расчёта DGo для следующих реакций:

1. Na2O(тв) + Н2О(ж) = 2 NaOH(тв);

2.MgO(тв) + Н2О(ж) = Mg(OH)2(тв);

3.Al2O3(тв) + 3 Н2О(ж) = 2 Al(OH)3(тв).

Выписываем необходимые для расчёта значения DGo298 образования веществ из приложения (табл. 1).

Вещество Na2O(тв) MgO(тв) Al2O3(тв) Н2О(ж) NaOH(тв) Mg(OH)2(тв) Al(OH)3(тв)

DGo298 , кДж/моль –379,3 –569,3 –1582,3 –237,2 –380,3

–833,8

–1143,0

Рассчитываем DGo Для реакции 1: DGoр

Для реакции 2: DGoр

Для реакции 3: DGoр

реакции по уравнению (2.5).

=2 DGo298 (NaOH(тв)) – [ DGo298 (Na2O(тв)) + DGo298 (Н2О(ж))] =

=2(–380,3) + 379,3 + 237,2 = –144,1 кДж.

=DGo298 (Mg(OH)2(тв)) – [DGo298 (MgO(тв)) + DGo298 (Н2О(ж))] =

=–833,8 + 569,3 + 237,2 = –27,3 кДж.

=2 DGo298 (Al(OH)3(тв)) – [DGo298 (Al2O3(тв)) + 3 DGo298 (Н2О(ж))] =

=2(–1143,0) + 1582,3 – 3(–237,2) = +7,9 кДж.

Впересчёте на 1 моль Н2О получаем соответственно: DGo = –144,1 кДж для

реакции 1, DGo = –27,3 кДж для реакции 2, DGo = +2,63 кДж для реакции 3. Сравнивая величины DGo предложенных реакций, видим, что Na2O в большей

степени обладает основными свойствами, легко растворяется в воде, DGo реак- ции 1 наименьшая. MgO обладает меньшим химическим сродством к воде, чем

Na2O. Al2O3 не взаимодействует с водой ( DGo реакции 3 > 0). Это отвечает тому факту, что NaOH – сильное основание (щёлочь), Mg(OH)2 основание средней силы, а Al(OH)3 амфотерный гидроксид.

33

2.5. Энергия Гиббса и свойства химических соединений

З а д а н и е 1 0

Вариант 1. На основании величин Go (кДж) для нижеприведённых реакций указать, какой из оксидов в наибольшей степени обладает кислотными свойства- ми:

1.

13

Al2O3(тв) + Н2О(ж) = 23 Al(OH)3(тв),

G1o = +6,0 кДж;

2.

SO3(г) + Н2О(ж) = Н2SO4(ж),

Go2

= –76,0 кДж;

3.

13

Р2O5(тв) + Н2О(ж) =

23 Н3РO4(тв),

G3o

= –52,0 кДж;

4.

Сl2O7(г) + Н2О(ж) = 2

НClO4(ж),

Go4

= –331,0 кДж.

Вариант 2. На основании величин Go (кДж) для нижеприведённых реакций определить, какой из оксидов МеО2 в большей степени проявляет окислительные свойства:

1.

Ge(тв) + GeO2(тв) = 2 GeO(тв),

 

G1o

= +82,4 кДж;

2.

Sn(тв) + SnO2(тв) = 2 SnO(тв),

 

Go2

= –6,1 кДж;

3.

Pb(тв) + PbO2(тв) = 2 PbO(тв),

 

G3o

= –159,9 кДж.

Вариант 3. На основании нижеприведённых величин

Go298 образования оп-

ределить, какой из галогенидов индия наиболее устойчив к разложению:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вещество

JnF3

JnCl3

JnBr3

JnI3

 

 

 

Go298 , кДж/моль

–962

–460

–372

–142

 

Вариант 4. На основании величин Go (кДж) для нижеприведённых реакций определить, какие из оксидов способны самопроизвольно восстанавливаться уг- лем:

1.

2

В2O3(тв) + 3 С(тв) = 3 СО2(г) + 4 В(тв),

G1o

= +1140 кДж;

2.

2

SiO2(тв) + 2 С(тв) = 2 СО2(г) + 2 Si(тв),

Go2

= +870 кДж;

3.

2

As2O5(тв) +

5 С(тв) =

5 СО2(г) +

4 As(тв),

G3o

= –420 кДж;

4.

2

As2O3(тв) +

3 С(тв) =

3 СО2(г) +

4 As(тв),

Go4

= –45 кДж.

Вариант 5. Какая степень окисления (+3 или +1) более характерна для золота в стандартных условиях, если для реакции

AuCl3(тв) = AuCl(тв) + Cl2(г)

Go равно + 30,66 кДж?

34

Вариант 6. На основании нижеприведённых величин

Go реакций указать,

какие из сульфидов способны самопроизвольно растворяться в HCl:

1.

BaS(тв) + 2 HCl(р-р) = BaCl2(р-р) + H2S(г),

G1o

= –160,6 кДж;

2.

HgS(тв) + 2 HCl(р-р) = HgCl2(р-р) + H2S(г),

Go2

= +181,4 кДж;

3.

CuS(тв) + 2 HCl(р-р) = CuCl2(р-р) + H2S(г),

G3o

= +80,3 кДж;

4.

MnS(тв) + 2 HCl(р-р) = MnCl2(р-р) + H2S(г),

Go4

= –48,7 кДж.

Примеры выполнения задания 10

Значения Go процессов можно использовать для сравнительной характери- стики реакционной способности химических соединений. Чем меньше алгебраи-

ческая величина Go , тем больше возможность протекания соответствующего процесса в прямом направлении, тем выше химическое сродство веществ, участ- вующих в реакции.

Пример 1. Определить, как меняется устойчивость к нагреванию карбонатов

металлов IIА группы МеСО3, если известны

Go реакций получения их из со-

ответствующих оксидов:

 

 

 

 

 

 

 

МеО(тв) + СО2(г) = МеСО3(тв).

 

 

 

 

 

 

 

 

Вещество

ВеСО3(тв)

MgСО3(тв)

СаСО3(тв)

SrСО3(тв)

ВаСО3(тв)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Go298 , кДж/моль

+16,5

–66,2

–131,2

–184,5

–218,9

 

Реакция разложения карбонатов обратна реакции образования их из соответ- ствующего оксида и СО2:

МеСО3(тв) = МеО(тв) + СО2(г)

поэтому Go (обратной реакции) = –

Go (прямой реакции). Go обратной реак-

ции увеличивается от ВеСО3 (–16,5) к

ВаСО3 (+218,9). Это значит, что единст-

венным соединением из предложенных, которое легко распадается на оксиды в

стандартных условиях является ВеСО3 ( Go обратной реакции < 0).

Карбонат бария ВаСО3 является самым устойчивым к разложению, т. е. будет разлагаться при более высокой температуре. Эти выводы можно подтвердить значениями температур диссоциации карбонатов (рСО2 = 1 атм).

Вещество

MgСО3(тв)

СаСО3(тв)

SrСО3(тв)

ВаСО3(тв)

 

 

 

 

 

tразлож., °С

230

817

1130

1300

 

 

 

 

 

35

 

Пример 2. В какой среде ион MnO4является наиболее активным окислите-

лем, если известны

Go следующих реакций, протекающих в растворах:

1.

2

MnO4+ 6 Н+

+ 5 SO32−

= 2 Mn2+ + 5 SO42− + 3 H2O,

G1o

= –1566 кДж;

2.

2

MnO4+ Н2О + 3 SO32−

= 2 MnО2(тв) + 3 SO42− + 2 ОH,

Go2

= –886 кДж;

3.

2

MnO4+ 2 ОH+

SO32−

= 2 MnO42− + SO42− + Н2О.

G3o

= –290 кДж.

 

По величине Go

для всех реакций видно, что ион MnO4очень сильный

окислитель и будет восстанавливаться в любой среде (кислой, нейтральной, ще-

лочной), так как для каждой из них Go < 0. Но наиболее сильные окислитель- ные свойства он проявляет в кислой среде (реакция 1), поскольку в этой реакции

величина Go наименьшая (–1566 кДж).

36

 

 

 

 

 

 

ОТВЕТЫ

 

 

 

 

Задание 2. Варианты:

 

1) Qp = +46,2 кДж;

 

2) Qp = –201,55 кДж;

3)

DНoр = –296,6 кДж;

 

4) Qp = +371,8 кДж;

 

5) Qp = –28,0 кДж;

6)

DНoр = +122,0 кДж.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание 4. Варианты:

1) DНoр = –902,4 кДж;

2) DНo298 (Н2S) = –20,2 кДж/моль;

3)

DНo298 (Са(ОН)2) = –983,4 кДж/моль; 4) Qp = +2540 кДж;

5) DНoр = +1564 кДж;

6) Qp = +828,2 кДж (реакция экзотермическая).

 

 

 

 

Задание 5. Варианты:

1) DН1000o

= 55,7 кДж;

2) DНo600 = 1674,2·103 кДж;

3)

DНoТ = - 74435 - 67,69Т + 94,58 ×10−3 Т2 + 0,54×105 Т−1 - 31,04 ×10−6 Т3 ;

 

 

 

2

 

 

 

 

 

3

4)

DН500o = 215,7 кДж;

5)

DН380o

= + 60,8 кДж;

6) DН1000o

= 1640,7 кДж,

DНoТ = +185364 -10,76Т -

8,36

×10−3 Т2 - 10,45×105 Т−1 .

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание 6. Варианты:

1)

DSoр = +494,4 Дж/К;

2) DSoр = –147,2 Дж/К;

3)

DSoр = –134,4 Дж/К;

4)

DSoр = –454,4 Дж/К;

5) DSoр = +93,0 Дж/К;

6)

DSoр = –581,8 Дж/К.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание 8. Варианты:

1) а DGoр

= +78,4 кДж;

б DGoр = –29,95 кДж;

2)

DGoр = –384,2 кДж;

3)

DGoр

= –86,5 кДж,

DGoр

2

= –117,2 кДж;

 

 

 

1

 

 

 

 

 

4)

DGoр = –186,9 кДж;

5)

DGoр

= +842,0 кДж,

DGoр

2

= –842,0 кДж;

 

 

 

1

 

 

 

 

 

6)

DGoр = –71,6 кДж.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37

3. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Цель работы. Измерить тепловые эффекты реакции нейтрализации и процес- сов, протекающих при растворении солей в воде.

Приборы и реактивы. Технохимические весы, калориметр (стакан в стакане), термометр, секундомер, мешалка, воронка, мерный цилиндр, химические соеди- нения: 1,0 н раствор гидроксида натрия, 1,0 н. раствор соляной кислоты, безвод- ный сульфат меди (II), кристаллогидрат CuSO4·5Н2О, безводный карбонат на- трия, кристаллогидрат Na2CO3·10 Н2О, дистиллированная вода.

Для большинства физико-химических расчетов необходимо знать теплоемко- сти веществ, участвующих в процессе, тепловые эффекты процессов растворе- ния, фазовых превращений и химических реакций. Эти величины можно изме- рить экспериментально. При температурах, близких к комнатной (2050 °С), ши- роко применяется калориметрический метод.

При нейтрализации водных растворов сильных кислот сильными основания- ми всегда выделяется одинаковое количество теплоты, равное 57,1 кДж/моль. По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты объяс- няется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водо- рода с гидроксид-ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды (слабый электролит). Так, реакцию нейтрализации соляной ки- слоты гидроксидом натрия:

NaOH + HCl = NaCl + H2O + 57,1 кДж

можно представить в виде реакции между ионами:

Na+ + OH+ H+ + Cl= Na+ + Cl+ H2O + 57,1 кДж.

Принимая во внимание, что ионы Na+ и Clнаходятся как в правой, так и в левой части уравнения, можно записать:

H+ + OH= H2O + 57,1 кДж.

Следовательно, независимо от того, какие были взяты кислоты и основания, нейтрализация всегда сводится к образованию воды из ее ионов. Реакция образо- вания 1 моль воды из ионов при комнатной температуре сопровождается выде- лением 57,1 кДж. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 1 моль кислоты с 1 моль основания, называют теплотой нейтрализации. При ней- трализации слабой кислоты сильным основанием тепловой эффект нейтрализа- ции может быть меньше или больше 57,1 кДж. Так, например, тепловой эффект нейтрализации фтороводородной кислоты HF гидроксидом калия KOH равен 66,9 кДж, а синильной кислоты HCN гидроксидом натрия NaOH 53,9 кДж.

Растворение следует рассматривать как совокупность физических и химиче- ских явлений, выделяя при этом три основных процесса:

1)разрушение межмолекулярных и внутримолекулярных химических связей

врастворяющихся газах, жидкостях или твердых телах, требующее затраты энергии (∆Н1 > 0);

38

2) химическое взаимодействие растворяющегося вещества с растворителем, связанное с образованием новых соединений гидратов или сольватов и сопро- вождающееся выделением энергии (∆Н2 < 0);

3) самопроизвольное перемешивание раствора вследствие диффузии

(∆Н3 ~ 0).

Суммарный тепловой эффект процесса растворения (∆Н = ∆Н1 + ∆Н2) может быть положительным (эндотермическое растворение) и отрицательным (экзо- термическое растворение). Если в воде растворяются газы и жидкости, энергия ∆Н1, затрачиваемая на разрыв межмолекулярных связей, невелика, и процесс растворения сопровождается выделением теплоты (∆Н < 0) Если же в воде рас- творяется кристаллическое вещество, то на его дробление затрачивается значи- тельная энергия, и поэтому часто происходит поглощение теплоты (∆Н > 0). К числу кристаллических веществ относятся соли. Многие соли склонны к образо-

ванию кристаллогидратов, например:

 

безводная соль

кристаллогидрат

CuSO4

CuSO4 · 5Н2О

Na2CO3

Na2CO3 · 10 Н2О

Образование кристаллогидрата из безводной соли всегда сопровождается вы- делением энергии, это экзотермический процесс. В общем виде термохимическое уравнение процесса можно записать следующим образом:

КА(тв) + n H2O(ж) = КА · n H2O(тв); ∆НГИДРАТ < 0,

где КА (тв) кристаллическая безводная соль; n – число моль H2O в одном моль кристаллогидрата; ∆НГИДРАТ энтальпия гидратации, кДж/моль.

Растворение в воде безводных солей протекает обычно с выделением теплоты

(∆НРАСТВ < 0), в то время как растворение в воде кристаллогидратов чаще сопро- вождается поглощением теплоты (∆НРАСТВ > 0).

Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации

Работа выполняется на простейшем калориметре (рис. 2). Перед проведением калориметрического эксперимента определите массу внутреннего стакана 2. Ис- ходные растворы для калориметрии взвешивайте с точностью ±0,1 г. Для изме- рения температуры раствора в калориметре используйте термометр с ценой де- ления не менее 0,1 °С. Проведите два опыта, отличающиеся порядком смешения реагентов.

1.В сухой взвешенный стакан 2 калориметра (рис. 2) через воронку 7 налейте 30 г 1,0 н раствора NaOH. При постоянном перемешивании раствора мешалкой 6 определите его температуру термометром 5 с точностью ±0,1 °С.

2.Быстро и аккуратно вылейте в калориметрический стакан 2 через воронку 20 г 1,0 н раствора HCl и определите как можно точнее скачок температуры ∆Т

(рис. 3).

3.Повторите эксперимент, изменив порядок смешения реагентов. Для этого в сухой внутренний стакан калориметра налейте 30 г 1,0 н раствора соляной ки- слоты, быстро добавьте 20 г 1,0 н раствора гидроксида натрия и определите при постоянном перемешивании скачок температуры ∆Т.

39

Рис. 2. Калориметр: 1, 2 – наружный и внутренний стаканы, 3 – пенопласт, 4 – крышка, 5 – термометр,

6 − мешалка, 7 – воронка.

4. Для каждого случая рассчитайте те- пловой эффект реакции нейтрализации Q по формуле (3.1).

Q = ∆Т(СР-РА mР-РА + ССТ mСТ). (3.1)

Здесь СР-РА − теплоемкость водного рас-

твора, равная 4,184 Дж/г·К; mР-РА − масса раствора, равная сумме масс основания и

кислоты; ССТ − теплоемкость стекла, рав- ная 0,75 Дж/г; mСТ − масса участвующей в теплообмене части стакана, определяет-

ся исходя из геометрических размеров стакана и уровня жидкости в калоримет- ре, предполагая, что стенки и дно стакана имеют одинаковую толщину.

5. Полученные результаты занесите в таблицу 1 и определите среднее значение энтальпии нейтрализации в расчете на 1 моль кислоты или щелочи. С использова-

нием справочных данных рассчитайте теоретическую величину теплоты ней-

трализации и сравните с полученным значением.

Таблица 1

 

 

Раствор

Раствор

Масса стекла ста-

 

∆Т,

 

Q,

Теплота нейтра-

Опыт

 

 

NaOH

 

НСl

кана, участвующего

 

 

 

лизации

Нo ,

 

 

m,

 

С,

m,

С,

в теплообмене, г

 

°С

 

Дж

 

 

1

 

 

 

 

 

 

кДж/моль

 

 

г

 

моль/л

г

моль/л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

30

 

 

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

20

 

 

30

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Среднее значение теплоты нейтрализации

 

 

 

 

 

 

Теплоты нейтрализации по справочным данным

 

 

 

 

 

 

Расхождение, %

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Т, °С

 

 

 

 

 

Одинаковы ли теплоты нейтра-

 

 

 

 

 

 

 

лизации 1 н раствора гидроксида

 

 

 

 

 

Т

 

натрия

и 1 н растворов соляной,

 

 

 

 

 

 

 

серной

и

уксусной

кислот?

Если

нет, то почему?

Время, мин

Рис. 3. Определение скачка температуры

40

Опыт 2. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II)

 

Теплоту растворения рассчитывают по формуле

 

∆НРАСТВ =

Q × M

, (кДж/моль),

(3.2)

 

 

m

 

где Q – теплота, выделившаяся (поглотившаяся) в калориметре, кДж; М моляр- ная масса вещества, г/моль; m – масса навески соли, г.

Теплота Q рассчитывается на основании экспериментальных данных по ур. (3.1).

Процесс растворения в воде сульфата меди (II) можно разбить на две стадии:

CuSO4(тв) + 5Н2О(ж) = CuSO4 5Н2О(тв),

∆Н1;

CuSO4 5Н2О(тв) + аg = CuSO4(р-р) + 5Н2О(ж),

∆Н2.

Первая стадия процесс гидратации, т. е. получение кристаллогидрата суль- фата меди (II), вторая стадия растворение кристаллогидрата в воде. Суммарный тепловой эффект процесса ∆Н1 + ∆Н2 равен теплоте растворения безводной соли ∆Н3 (закон Гесса):

CuSO4(тв) + аg = CuSO4(р-р), ∆Н3.

Измерив при помощи калориметра тепловые эффекты процессов растворения

∆Н1 и ∆Н3, можно вычислить теплоту гидратации ∆Н1:

 

∆Н1 = ∆Н3 ∆Н2.

(3.3)

1.Соберите калориметрическую установку как показано на рис. 2, предвари- тельно взвесив калориметрический стакан 2. Через воронку 7 налейте в стакан 2 дистиллированную воду (300 мл) и запишите показание термометра 5 с точно- стью до 0,1 °С (Т1).

2.Взвесьте 7,0–8,0 г безводного сульфата меди с точностью до 0,01 г. Быстро

иаккуратно внесите навеску в калориметрический стакан 2 через воронку 7. При постоянном перемешивании раствора мешалкой 6 следите за показаниями тер-

мометра 5 и отметьте наивысшую температуру раствора (Т2). Данные опыта запишите в таблицу 2.

Таблица 2

Т1, К Т2, К ∆Т, К mСТ, г m(СuSO4(тв)), г m(H2O), г mР-РА, г

3. По данным опыта рассчитайте: теплоемкость системы

(mСТ сСТ + сР-РА mР-РА), Дж/К; теплоту, выделившуюся в калориметре Q, Дж; теп- лоту растворения безводного сульфата меди ∆Н3, кДж/моль.

4. Повторите опыт с навеской кристаллогидрата CuSO4·5Н2О(тв), массой 9,0–10,0 г. Внесите навеску соли в калориметрический стакан 2 через воронку 7. При постоянном перемешивании раствора мешалкой 6 следите за показаниями термометра 5 и отметьте самую низкую температуру раствора (Т2). Результаты опыта записать в таблицу 3.

41

Таблица 3

Т1, К Т2, К ∆Т, К mСТ, г CuSO4·5Н2О(тв), г m(H2O), г mР-РА, г

5. По данным опыта рассчитайте: теплоемкость системы (см. п. 3), Дж/К; теп- лоту, поглощенную в калориметре Q, Дж; теплоту растворения кристаллогидрата

∆Н2, кДж/моль.

6. По уравнению (3.3), используя найденные ранее теплоты растворения без- водного сульфата меди CuSO4(тв) (∆Н3) и кристаллогидрата CuSO4·5Н2О(тв) (∆Н2), рассчитайте теплоту гидратации сульфата меди (II) (∆Н1). Вычислив теплоту гидратации сульфата меди (II) и, зная формулу кристаллогидрата, составьте тер- мохимическое уравнение реакции гидратации CuSO4(тв).

Опыт 3. Определение теплоты гидратации карбоната натрия

Процесс растворения в воде карбоната натрия можно разбить на две стадии:

Na2CO3(тв) + 10 Н2О(ж) = Na2CO3·10 Н2О(тв),

∆Н1;

Na2CO3·10 Н2О(тв) + аg = Na2CO3(р-р) + 10 Н2О(ж),

∆Н2.

Первая стадия процесса гидратация соли (получение кристаллогидрата), вторая растворение кристаллогидрата. Согласно закону Гесса суммарный теп- ловой эффект (∆Н1 + ∆Н2) равен теплоте растворения безводного карбоната на-

трия (∆Н3):

 

Na2CO3(тв) + аg = Na2CO3(р-р),

∆Н3.

Экспериментально определив ∆Н2 и ∆Н3, можно вычислить теплоту гидрата- ции карбоната натрия ∆Н1.

1. Соберите калориметрическую установку (рис. 2), предварительно взвесив калориметрический стакан 2. Через воронку 7 налейте в стакан 2 дистиллирован- ную воду (300 мл). Термометром 5 измерьте температуру воды с точностью до

0,1 °С (Т1).

2. Взвесьте 6,0–7,0 г безводного карбоната натрия Na2CO3(тв) (точность взве- шивания ±0,01 г). Аккуратно и быстро внесите навеску соли в стакан 2 через во- ронку 7. Постоянно перемешивая раствор мешалкой 6, следите за показаниями термометра 5. Отметьте самую высокую температуру раствора (Т2). Данные опы- та занесите в таблицу 4.

Таблица 4

Т1, К Т2, К ∆Т, К mСТ, г m(Na2CO3(тв)), г m(H2O), г mР-РА, г

3. По данным опыта рассчитайте: теплоемкость системы (см. опыт 2, п. 3), Дж/К; теплоту, выделившуюся в калориметре Q, Дж; теплоту растворения без- водного карбоната натрия ∆Н3, кДж/моль.

42

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]