Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Калининградский государственный технический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

метод.ук Л.Р.АГ,ВА,ЗТ,ПВ,ПЭ.doc

Скачиваний:

Добавлен:

03.05.2015

Размер:

560.64 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1920 / 2120 21 > Следующая >>>

Методы комплексообразования

В основе методов лежат реакции образования комплексных соединений, в результате которых определяемый ион количественно выводится из раствора.

Комплексонометрическое титрование

В основе методов комплексонометрического титрования лежат реакции образования прочных внутрикомплексных соединений. Широкое применение комлексонометрия получила с введением в практику аналитической химии аминополикарбоновых кислот и их солей, называемых комплексонами. Наибольшее распространение получила динатриевая соль этилендиамин- тетрауксусной кислоты (ЭДТА), называемая, комплексоном III или трилоном Б. Комплексон III образует растворимые внутрикомплексные соединения с различными металлами строго определенного состава, а именно отношение катионов металла к лиганду равно 1:1.

В качестве индикаторов в комплексонометрии используют металлоиндикаторы. Это органические красители, образующие с металлами окрашенные комплексы, менее прочные, чем комплексы катиона этого металла с комплексоном.

Лабораторная работа №5 Определение суммарной жесткости водопроводной воды

Рабочий раствор – 0,05 н Na₂C₁₀H₁₄N₂O₈·2H₂O.(комплексон III, трилон Б, динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты).

Установочные вещества - MgSO₄·7H₂O, CaCO₃и др.

Индикаторы – эриохром черный Т, мурексид, хром темно-синий кислотный и др.

Жесткость воды и методы её устранения.

Примеси, растворенные в воде, оказывают существенное влияние на её свойства. Эти примеси весьма необходимы для жизни человека, животных и растений, но часто оказываются очень вредными для применения воды в технике, так как эти примеси при высокой температуре образуют плотный осадок на стенках котлов, осаждаются на стенках труб в системах водяного охлаждения, что приводит к выходу этих систем из строя.

1.Определение жесткости водопроводной и кипяченой воды.

В коническую колбу вместимостью 200-250 мл налить 100 мл водопроводной воды; добавить 5 мл аммиачной буферной смеси и 7-8 капель индикатора хром-темносинего. Раствор тщательно перемешать. Обратить внимание на цвет раствора, который должен стать розовым.

Бюретку промыть дистиллированной водой, затем ополоснув раствором трилона Б, установить уровень рабочего раствора в бюретке на нуле. Титруют раствор в колбе до появления сине-фиолетового окрашивания, тщательно перемешивая содержимое колбы. Раствор трилона Б приливать медленно по каплям, и при приближении к точке конца титрования перемешивать особенно тщательно.

Изменение окраски раствора означает, что трилон Б полностью связал ионы Ca²⁺ и Mg²⁺.

Записать объем трилона Б, пошедшего на титрование. Титрование проводят до трех сходящихся результатов.

5.Определение жесткости умягченной воды

Получить три сходящихся результата, взяв для определения прокипяченную воду. Подготовку кипяченой воды к титрованию и титрование её проводят аналогично водопроводной воде. Результаты определений записывают в таблицу.

Форма записи.

Титрование	Объем воды, мл	Объем трилона Б, мл	V_СР(трилон Б), мл	Жесткость воды, мэкв/л
Водопроводная вода
1. 2. 3. 4.	100,00 100,00 100,00 100,00
Кипяченая (умягченная) вода
1 2 3 4	100,00 100,00 100,00 100,00

Вычисляют общую, постоянную и временную жесткость воды по формуле:

Ж = V₁· N₁· K · 1000 / V_ВОДЫ[мэкв/л]

Где N₁- нормальность трилона Б (0,05 н);

V₁ – средний объем трилона Б, пошедшего на титрование, мл;

К – поправочный коэффициент нормальности раствора трилона Б (К=1).

V_ВОДЫ – объем воды, мл

N₁· K – истинная нормальность раствора трилона Б.

Вопросы:

Какая жесткость устраняется кипячением?
Какие способы устранения жесткости воды вам известны?

(ответ мотивируйте, составив соответствующие химические уравнения).

Примеры решения типовых задач.

Пример 1. Сколько граммов хлорида кальция содержится в 500 л воды, если жесткость обусловленная присутствием этой соли равна 4 ммоль?

Решение. Молярная масса М(CaCl₂) = 111г/моль, молярная масса эквивалента хлорида кальция М_Э(CaCl₂) =f_ЭКВ· М(CaCl₂); М_Э(CaCl₂) = 1/2∙111 =55,5 г/моль.

В 500 л воды с жесткостью равной 4 ммоль/л содержится 500 · 4 = 2000 ммоль CaCl₂ или 2000 · 55,5 = 111 000 мг или 111 г хлорида кальция.

1. Князев Д.А.Неорганическая химия/Д.Н.Князев, С.Н. Смарыгин.-

М.:Дрофа, 2005.-591 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И.

Ермакова– М.: Интеграл-Пресс, 2001.-728 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-Пресс,

2001.-272 с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2кн.-М.:Дрофа, 2004.

5. Коровин В.Н. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2000.- 423 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ Таблица 1

Названия важнейших кислот и их анионов (солей)

Кислота	Формула	Анион	Формула
Азотная	HNO₃	Нитрат	NO₃⁻
Азотистая	HNO₂	Нитрит	NO₂⁻
Азотистоводородная (азидоводородная)	HN₃ (HNN₂)	Азид	N₃⁻
Бензойная	C₆H₅COOH	Бензоат	C₆H₅COO⁻
Борная (орто)	H₃BO₃	Борат Гидроборат Дигидроборат	BO₃³⁻ HBO₃²⁻ H₂BO₃⁻
Борная(мета)	HBO₂	Метаборат	BO₂⁻
Борная(тетра)	H₂B₄O₇	Тетраборат	B₄O₇²⁻
Бромоводородная	HBr	Бромид	Br⁻
Бромноватистая	HBrO	Гипобромит	BrO⁻
Бромноватая	HBrO₃	Бромат	BrO₃⁻
Винная	H₂C₄H₄O₆	Тартрат Гидротартрат	C₄H₄O₆²⁻ HC₄H₄O₆⁻
Вольфрамовая	H₂WO₄	Вольфрамат	WO₄²⁻
Ванадиевая(мета)	HVO₃	Ванадат	VO₃⁻
Германиевая	H₂GeO₃	Германат Гидрогерманат	GeO₃²⁻ HGeO₃⁻
Иодоводородная	HI	Иодид	I⁻
Иодноватистая	HIO	Гипоиодит	IO⁻
Иодноватая	HIO₃	Иодат	IO₃⁻
Иодная	HIO₄	Периодат	IO₄⁻
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикат Гидросиликат	SiO₃²⁻ HSiO₃⁻
Марганцевая	HMnO₄	Перманганат	MnO₄⁻
Марганцовистая	H₂MnO₄	Манганат	MnO₄²⁻
Молибденовая	H₂MoO₄	Молибдат	MoO₄²⁻
Муравьиная	HCOOH	Формиат	HCOO⁻
Мышьяковая	H₃AsO₄	Арсенат Гидроарсенат Дигидроарсенат	AsO₄³⁻ HAsO₄²⁻ H₂AsO₄⁻
Мышьяковистая	H₃AsO₃	Арсенит Гидроарсенит Дигидроарсенит	AsO₃³⁻ HasO₃²⁻ H₂AsO₃⁻
Мышьяковистая(мета)	HАsO₂	Метаарсенит	AsO₂⁻
Оловянистая	H₂SnO₂	Станнит Гидростаннит	SnO₂²⁻ HSnO₂⁻
Оловянная	H₂SnO₃	Станнат Гидростаннат	SnO₃²⁻ HSnO₃⁻
Тиоцианатная	HSCN	Тиоцианаты	SCN⁻
Свинцовая	H₂PbO₃	Плюмбат Гидроплюмбат	PbO₃²⁻ HPbO₃⁻
Свинцовистая	H₂PbO₂	Плюмбит Гидроплюмбит	PbO₂²⁻ HPbO₂⁻
Селенистая	H₂SeO₃	Селенит Гидроселенит	SeO₃²⁻ HSeO₃⁻
Селеновая	H₂SeO₄	Селенат Гидроселенат	SeO₄²⁻ HSeO₄⁻
Селеноводородная	H₂Se	Селенид Гидроселенид	Se²⁻ HSe⁻
Сероводородная	H₂S	Сульфид Гидросульфид	S²⁻ HS⁻
Сернистая	H₂SO₃	Сульфит Гидросульфит	SO₃²⁻ HSO₃⁻
Серная	H₂SO₄	Сульфат Гидросульфат	SO₄²⁻ HSO₄⁻
Тиосерная	H₂S₂O₃	Тиосульфат	S₂O₃²⁻
Надсерная	H₂S₂O₈	Персульфат Гидроперсульфат	S₂O₈²⁻ HS₂O₈⁻
Пиросерная	H₂S₂O₇	Пиросульфат	S₂O₇²⁻
Теллуроводородная	H₂Te	Теллурид Гидротеллурид	Te²⁻ HTe⁻
Угольная	H₂CO₃	Карбонат Гидрокарбонат	CO₃²⁻ HCO₃⁻
Уксусная	CH₃COOH	Ацетат	CH₃COO⁻
Фосфорная (орто)	H₃PO₄	Фосфат Гидрофосфат Дигидрофосфат	PO₄³⁻ HPO₄²⁻ H₂PO₄⁻
Фосфорная (мета)	HPO₃	Метафосфат	PO₃⁻
Фосфорная (пиро)	H₄P₂O₇	Пирофосфат	P₂O₇⁴⁻
Фтороводородная	HF	Фторид	F⁻
Хлороводородная	HCl	Хлорид	Cl⁻
Хлорноватистая	HClO	Гипохлорит	ClO⁻
Хлорноватая	HClO₃	Хлорат	ClO₃⁻
Хлорная	HClO₄	Перхлорат	ClO₄⁻
Хромистая	HCrO₂	Хромит	CrO₂⁻
Хромовая	H₂CrO₄	Хромат Гидрохромат	CrO₄²⁻ HCrO₄⁻
Дихромовая (бихромовая)	H₂Cr₂O₇	Дихромат Гидродихромат	Cr₂O₇²⁻ HCr₂O₇⁻
Циановодородная (синильная)	HCN	Цианид	CN⁻
Циановая	HCNO	Цианат	CNO⁻
Цинковая	H₂ZnO₂	Цинкат	ZnO₂²⁻
Щавелевая	H₂C₂O₄	Оксалат	C₂O₄²⁻
Янтарная	H₂C₄H₄O₄	Сукцинат	C₄H₄O₄²⁻
Висмутовая	HВiO₃	Висмутат	BiO₃⁻

Примечание: В табл.1 приведены названия важнейших кислот и их анионов по номенклатуре ИЮПАК

Таблица 2

Растворимость гидроксидов и солей в воде, г / 100 г растворителя.

Катионы

Анионы

OH^–

F^–

Cl^–

Br^–

I^–

S^2–

SO₃^2–

SO₄^2–

NO₃^–

PO₄^3–

CO₃^2–

SiO₃^2–

CH₃ -

COO^–

NH₄⁺

K⁺? Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Zn²⁺

Mn²⁺

Co²⁺, Ni²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Примечание: р - растворимое вещество (растворимость свыше 1 г вещества в 100 г воды); м - малорастворимое вещество (0,1-1,0 г вещества растворяется в 100 г воды); н - практически нерастворимое вещество (менее 0,1 г вещества растворяется в 100 г воды); «-» - вещество не существует или разлагается водой

Таблица 3

Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Элемент	Символ	Аr	Элемент	Символ	Аr
Азот	N	14	Медь	Cu	64
Алюминий	Al	27	Молибден	Mo	96
Аргон	Ar	40	Мышьяк	As	75
Барий	Ba	137	Натрий	Na	23
Бериллий	Be	9	Неон	Ne	20
Бор	B	11	Никель	Ni	59
Бром	Br	80	Ниобий	Nb	93
Ванадий	V	51	Олово	Sn	119
Висмут	Bi	209	Платина	Pt	195
Водород	H	1	Ртуть	Hg	201
Вольфрам	W	184	Рубидий	Rb	85,5
Галлий	Ga	70	Свинец	Pb	207
Гафний	Hf	178,5	Селен	Se	79
Гелий	He	4	Сера	S	32
Германий	Ge	73	Серебро	Ag	108
Железо	Fe	56	Скандий	Sc	45
Золото	Au	197	Стронций	Sr	88
Индий	In	115	Сурьма	Sb	122
Йод	I	127	Таллий	Tl	204
Иттрий	Y	89	Тантал	Ta	181
Кадмий	Cd	112	Теллур	Te	128
Калий	K	39	Титан	Ti	48
Кальций	Ca	40	Углерод	C	12
Кислород	O	16	Уран	U	238
Кобальт	Co	59	Фосфор	P	31
Кремний	Si	28	Фтор	F	19
Криптон	Kr	84	Хлор	Cl	35,5
Ксенон	Xe	131	Хром	Cr	52
Лантан	La	139	Цезий	Cs	133
Литий	Li	7	Цинк	Zn	65
Магний	Mg	24	Цирконий	Zr	91
Марганец	Mn	55

Таблица 3

Относительная электроотрицательность элементов

Период

Группы

III

VII

VIII

2,10

0,97

1,47

2,01

2,50

3,07

3,50

4,01

1,00

1.23

1.47

1.74

2,10

2,60

2,83

0.91

1.04

1,20

1,32

1,45

1.56

1,60

1,64

1,70

1,75

1,66

1,82

2,02

2,20

2,48

2,74

0,89

0,99

1,11

1,22

1,23

1,30

1,36

1,42

1,45

1,35

1,42

1,46

1,49

1,72

1,82

2,01

2,21

0,85

0,97

1,23

T^.

1,33

1,40

1,46

1,52

1,55

1,44

1,42

1,44

1,55

1,67

1,90

0,89

0,97

*лантаноиды 1,08 – 1,14

**актиноиды 1,00 – 1,20

Таблица 4

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в водных растворах φ^о, В

Элемент	Электродный процесс	Φ^о, В
Ag	[Ag(CN)₂]^– + e^– = Ag +2CN^–	- 0,29
Ag	Ag⁺+ e^–= Ag	+0,80
Al	AlO₂^–+ 2H₂O + 3e^–= Al + 4OH^–	–2,35
Al	Al³⁺+ 3e^–= Al	–1,66
Au	Au³⁺+ 3e^–= Au	+ 1,50
Au	Au⁺+1e^–= Au	+1,69
Ba	Ba²⁺+2e^–= Ba	–2,90
Bi	Bi³⁺+3e^–= Bi	+0,21
Br	Br_2(ж)+ 2e^–=2Br^–	+1,07
Br	HOBr + H⁺+ 2e^–= Br^–+ H₂O	+1,34
Ca	Ca²⁺+ 2e = Ca	–2,87
Cd	Cd²+2e = Cd	–0,40
Cl	2ClO₃⁻+12H⁺+ 10e = Cl₂+6H₂O	+1,47
	ClO₄⁻+ 2H⁺+ 2e = ClO₃⁻+ H₂O	+ 1,19
	ClO₃⁻+6H⁺+ 6e = Cl⁻+3H₂O	+1,45
	Cl₂+2e = 2Cl^–	+1,36
	HOCl₂+ 2H⁺+ 2e = HClO + H₃O	+ 1,64
	HOCl + H⁺+ 2e = Cl^–+ H₂O	+1,49
Co	Co²⁺+2e = Co	–0,28
Co	Co³⁺+1e = Co²⁺	+1,81
Cr	Cr³⁺+3e =Cr	–0,74
	CrO₄^2–+ 4H₂O + 3e =Cr(OH)₃+ 5OH^–	–0,13
	Cr₂O₇^2–+14H⁺+6e = 2Cr³⁺+7H₂O	+1,33
Cu	Cu²⁺+ 2e = Cu	+0,34
	Cu²⁺+ 1e = Cu⁺	+0,15
	Cu⁺+ 1e = Cu	+0,52
F	F₂+ 2e = 2F^–	+2,87
Fe	Fe²⁺+ 2e = Fe	–0,44
	Fe³⁺+ 3e = Fe	–0,04
	Fe³⁺+ 1e = Fe²⁺	+0,77
H	H₂+ 2e = 2H^–	+2,25
H	2H⁺+ 2e = H₂	0,00
Hg	Hg₂²⁺+ 2e = 2Hg	+0,79
	Hg²⁺+2e = Hg	+0,85
	2Hg²⁺+2e = Hg₂²⁺	+0,92
I	I₂+ 2e = 2I^–	+0,54
	2IO₃^–+ 12H⁺+ 12e = I₂+ 6H₂O	+1,19
	2HOI + 2H⁺+ 2e = I₂+ 2H₂O	+1,45
K	K⁺+1e = K	–2,92
Li	Li⁺+ 1e = Li	–3,04
Mg	Mg²⁺+ 2e = Mg	–2,36
Mn	MnO₄^–+ 1e = MnO₄^2–	+0,56
	MnO₄^–+ 2H₂O + 3e = MnO₂+ 4OH^–	+0,60
	MnO₄^–+ 8H⁺+ 5e = Mn²⁺+ 4H₂O	+1,51
	MnO₂+ 4H⁺+ 2e = Mn²⁺+ 2H₂O	+1,23
N	NO₃⁻+H₂О + 2e = NO₂⁻+2OН⁻	+0,01
	NO₃⁻+2H⁺+ 2e = NO₂⁻+ H₂O	+ 1,94
	NO₃⁻+3H⁺+ 2e =НNO₂+ H₂O	+0,94
	NO₃⁻+7 H₂O + 8e =НN₃∙H₂O + 9 OН⁻	− 0,12
Na	Na⁺+ 1e =Na	–2,71
Ni	Ni²⁺+ 2e = Ni	–0,25
O	O₂+ 2H⁺+ 2e = H₂O₂	+0,68
	O₂+ 2H₂O + 4e = 4OH^–	+0,40
	O₂+ 4H⁺+ 4e =2H₂O	+1,23
	H₂O₂+ 2H⁺+ 2e = 2H₂O	+1,78
P	H₃PO₄+ 2H⁺+ 2e = H₃PO₃+ H₂O	–0,28
Pb	Pb²⁺+ 2e = Pb	–0,13
	PbO₂+ 4H⁺+ 2e = Pb²⁺+ 2H₂O	+ 1,46
	Pb⁴⁺+ 2e = Pb²⁺	+1,69
	PbO₂+ 4H⁺+SO₄²⁻+2e = PbSO₄+ 2H₂O	+1,68
Pt	Pt²⁺+ 2e = Pt	+1,19
S	S +2H⁺+2e = H₂S	+0,17
	SO₄²⁻+10H⁺+8e = H₂S + 4H₂O	+ 0,30
	S₂O₈^2–+ 2e = 2SO₄^2–	+2,01
Se	Se +2H⁺+2e = H₂Se	–0,40
Sn	Sn²⁺+2e = Sn	–0,14
Sn	Sn⁴⁺+2e = Sn²⁺	+0,15
Te	Te +2H⁺+2e = H₂Te	–0,72
Zn	ZnO₂^2–+ 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^–	–1,22
Zn	Zn²⁺+ 2e = Zn	+0,76

Таблица 5

Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов

Электрод		Е⁰,В	Электрод		Е⁰,В
Окисленная форма	Восстановлен-ная форма		Окисленная форма	Восстановленная форма


Li⁺	Li	-3,05	Cd²⁺	Cd	-0,40
K⁺	K	-2,93	Co²⁺	Co	-0,28
Ba²⁺	Ba	-2,91	Ni²⁺	Ni	-0,25
Ca²⁺	Ca	-2,87	Sn²⁺	Sn	-0,14
Na⁺	Na	-2,71	Pb²⁺	Pb	-0,13
Mg²⁺	Mg	-2,36	2H⁺	H₂	0,00
Be²⁺	Be	− 1,85	Cu²⁺	Cu	+0,34
Al³⁺	Al	-1,66	Hg₂²⁺	2Hg	+0,79
Mn²⁺	Mn	-1,18	Ag⁺	Ag	+0,80
Zn²⁺	Zn	-0,76	Hg²⁺	Hg	+0,84
Cr³⁺	Cr	-0,74	Pt²⁺	Pt	+1,20
Fe²⁺	Fe	-0,44	Au³⁺	Au	+1,50

Таблица 6

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при t = 25⁰C)

Вещество	К_Д	Вещество	К_Д
HCOOH	K = 1,77 ∙ 10^-4	H₃PO₄	K_I = 7,5 ∙10^-3
CH₃COOH	K = 1,78∙ 10^-5		K_II = 6,33∙ 10^-8
H₂CO₃	K_I = 4,45 ∙10^-7		K_III = 1,3 ∙10^-12
H₂CO₃	K_II = 4,8 ∙10^-11	H₂O	K = 1,8 ∙10^-16
HCN	K = 7,9 ∙10^-10	NH₃∙ H₂O (NH₄OH)	K = 1,8 ∙10^-5
HF	K = 6,60∙ 10^-4	Al(OH)₃	K_I = 5,1 ∙10^-33
HNO₂(18⁰C)	K = 4,0 ∙10^-4	Zn(OH)₂	K_I = 4,4 ∙10^-6
H₂SO₃	K_I = 1,7 ∙10^-2	Zn(OH)₂	K_II = 1,5 ∙10^-9
H₂SO₃	K_II = 6,3 ∙10^-9	Cd(OH)₂	K_II = 5,0 ∙10^-3
H₂S	K_I = 1,1 ∙10^-7	Cr(OH)₃	K_III = 1,0 ∙10^-10
H₂S	K_II = 1,0 ∙10^-14	Ag(OH)	K = 1,1 ∙10^-4
H₂SiO₃	K_I = 1,3 ∙10^-10	Pb(OH)₂	K_I = 9,6 ∙10^-4
H₂SiO₃	K_II = 2,0 ∙10^-12	Pb(OH)₂	K_II = 3,0 ∙10^-6
Fe(OH)₂	K_II = 1,3 ∙10 ^- 4
Fe(OH)₃	K_II = 1,82 ∙10^-11
Fe(OH)₃	K_III = 1,35∙ 10^-12
Cu(OH)₂	K_II = 3,4 ∙10^-7
Ni(OH)₂	K_II = 2,5 ∙10^-5

Оглавление

Введение 3

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1920 / 2120 21 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
08.11.2019647.89 Кб2Метод. практика.docx
#
03.05.2015407.58 Кб46Метод. указ. по выполнению диплома.pdf
#
13.11.2018356.86 Кб7Метод. указания. Европ.безнес-школа-08.doc
#
10.12.2018992.26 Кб19метод.пособие по ОП 2 вторая часть 2.doc
#
10.12.2018920.06 Кб26метод.пособие по ОП 2 первая часть 2.doc
#
03.05.2015560.64 Кб43метод.ук Л.Р.АГ,ВА,ЗТ,ПВ,ПЭ.doc
#
08.11.201990.62 Кб4метод.указ по ДП Сберегаева.doc
#
03.05.20151.63 Mб30Методические указания к КР по СПТ.DOC
#
22.11.2019129.54 Кб2МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ДИПЛОМУ Чаплыгин.doc
#
03.05.201576.8 Кб10Методические указания студентам.doc
#
03.05.201569.63 Кб7Методические указания студентам.doc

Методы комплексообразования

Комплексонометрическое титрование

Лабораторная работа №5 Определение суммарной жесткости водопроводной воды

Жесткость воды и методы её устранения.