- •Термодинамика растворения
- •Идеальные и неидеальные растворы
- •Коллигативные свойства разбавленных растворов
- •Неэлектролитов
- •Осмос и осмотическое давление
- •Биологическая роль осмоса
- •Распределение воды между клетками и внеклеточной жидкостью
- •Распределение жидкости между сосудистым руслом и межклеточным пространством
- •Давление пара растворителя над раствором.
- •I закон Рауля
- •I закон Рауля ф.М. (1886 г.)
- •Понижение температуры замерзания и повышение температуры
- •Кипения растворов
- •II закон Рауля или следствия из I закона Рауля:
- •Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбулиоскопия и криоскопия
- •Коллигативные свойства разбавленных
- •Растворов электролитов
- •Основные вопросы темы:
- •Экспериментальные работы
- •Ход работы
- •4. Расчеты
- •Ход работы
- •Тестовый самоконтроль
- •Эталоны решения задач
- •Вариант решения 1:
- •Теория растворов слабых электролитов
- •Основные положения.
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Основные положения.
- •Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований
- •Основные положения.
- •Классификация кислот.
- •Классификация оснований
- •Классификация растворителей.
- •Типы протолитических реакций
- •Ионное произведение воды и водородный показатель
- •Водородный показатель.
- •Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов
- •Роль ионов водорода в биологических процессах
- •Определение водородного показателя
- •Основные вопросы темы
- •Экспериментальные работы
- •Ход выполнения работы
- •Тестовый cамоконтроль
- •100 Мл 0,01м раствора NaOh разбавили водой до 10 литров. Чему равен рН полученного раствора :
- •Эталоны решения задач
- •Решение:
- •Решение:
- •Глава V Учение о растворах. Буферные растворы. Биомедицинская значимость темы
- •Классификация буферных систем
- •Расчет рН буферных систем
- •Механизм действия буферных систем:
- •Буферная емкость
- •Буферные системы организма
- •Основные вопросы темы
- •Экспериментальные работы
- •Ход выполнения работы
- •Ход выполнения работы
- •Тестовый самоконтроль
- •Эталоны решения задач
- •Решение:
- •Решение:
- •Решение:
- •Решение:
4. Расчеты
Согласно II закону Рауля: tзам.= KCm, где
Cm = (моль/кг), nв =, Cm = , tзам.=
Отсюда молярная масса (г/моль) сахарозы, найденная опытным путем:
Мопыт = ,
где tзам. = t0 – tр-ра (град), mв(г), mр-ля (кг), К() =1,86 кгградмоль–1;
Массу вещества mв и массу растворителя mр-ля найдите, зная массовую долю сахарозы в исследуемом растворе: = 100%
Истинная молярная масса сахарозы С12Н22О – 342 г/моль
Относительная ошибка Хотн. =100%
Сделайте вывод по результатам работы.
Работа №2 . Установление изотоничности раствора хлорида натрия и сыворотки
крови по реакции эритроцитов
Цель работы: Определить, какой из предложенных растворов изотоничен сыворотке
крови.
Реактивы и оборудование
растворы хлорида натрия с массовой долей NaCl 0,85%, 0,7%. 0,5%, 0,3%, эритроцитарная масса, дистиллированная вода;
градуированные центрифужные пробирки, стеклянная палочка, аптечная пипетка, марлевые салфетки;
фотоэлектроколориметр, центрифуга.
Ход работы
Приготовить четыре пробирки. Пронумеровать их. В первую налить 10 мл раствора с массовой долей NaCl 0,85% во вторую – 10 мл 0,7%-ного раствора NaCl, в третью – 10 мл 0,5%-ного раствора NaCl и в четвертую – 10 мл 0,3%-ного раствора хлорида натрия.
В каждую из четырех пробирок аптечной пипеткой внести 2 капли эритроцитарной массы. Растворы перемешать стеклянной палочкой (при переходе от раствора к раствору палочку протирать марлевой салфеткой). Через 10 минут содержимое пробирок отцентрифугировать в течение 10 мин. при режиме 1,5 – 2 тыс. об/мин. (Обратить внимание на правильность расположения пробирок в центрифуге). Полученные центрифугаты колориметрировать (см. инструкцию по работе с фотоэлектроколориметром). Значения оптической плотности растворов внести в таблицу:
№ пробирки |
Содержимое пробирки |
Оптическая плотность, Д |
1 |
10 мл 0,85% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы |
|
2 |
10 мл 0,7% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы |
|
3 |
10 мл 0, 5% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы |
|
4 |
10 мл 0,3% р-ра NaCl + 2 капли эритроцитарной массы |
|
Построить график зависимости между величиной оптической плотности и массовой долей раствора хлорида натрия. Сделать вывод по результатам работы.
Тестовый самоконтроль
Укажите правильные утверждения:
а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении
мольной доли растворителя
б) температура кипения жидкостей и их растворов зависит от внешнего
давления
в) при увеличении числа частиц растворенного нелетучего вещества в единице
массы растворителя температура замерзания раствора понизится
г) при одинаковых условиях водные растворы нелетучих электролитов и
неэлектролитов, имеющие равные моляльности, имеют разные температуры
кипения
д) при одинаковой температуре водные растворы нелетучих электролитов и
неэлектролитов с одинаковой молярной концентрацией имеют одинаковое
осмотическое давление
Укажите осмолярность (моль/л) 0,15М раствора хлорида натрия (здесь и в последующих тестах считать кажущуюся степень диссоциации солей равной 1): а) 0,1 б) 0,15 в) 0,3 г) 0,45 д) 0,75
Даны 5 водных растворов с моляльностью 0,05 моль/кг. При одинаковых условиях раствор какого из ниже указанных веществ имеет наиболее высокую температуру замерзания:
а) МgSO4 б) СаСl2 в) С6Н12О6 г) А1С13 д) NаС1 ?
При одинаковых условиях какой из приведенных ниже водных растворов имеет наиболее высокую температуру кипения:
а) раствор С6Н12О6 с Сm= 0,5 моль/кг
б) раствор МgSO4 с Сm = 0,5 моль/кг
в) раствор С12Н22O11 с Сm = 1,0 моль/кг
г) раствор NаС1с Сm = 0,5 моль/кг
д) раствор СаСl2 с Сm = 0,5 моль/кг ?
При одинаковой температуре даны 5 водных растворов с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Какие из этих растворов являются изотоническими по отношению друг к другу:
а) СаС12 б) NаС1 в) С6Н12О6 г) МgSO4 д) AlCl3 ?
Какие из следующих водных растворов являются изотоническими по отношению к плазме крови (растворы сравниваются при температуре 370С):
а) 0,15М раствор КС1 б) 5% раствор С6Н12О6
в) 0,85% раствор NаС1 г) 5% раствор С12Н22O11
д) 0,15М раствор CaCl2 ?
Какие из следующих водных растворов при температуре 370С являются гипотоническими по отношению к физиологическому раствору:
а) 0,15М раствор СаСl2 б) 0,1М раствор МgSO4
в) 0,15М раствор C6H12O6 г) 0,3М раствор KCl
д) 0,3М раствор C12H22O11 ?
Предложите правильные ответы на вопросы:
|
а) катионы калия и сопряженные анионы б) мочевина в) белки г) катионы натрия и сопряженные анионы д) глюкоза |
ЗАДАЧИ
Найти при температуре 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа. Ответ: 24,8 кПа.
При температуре 25оС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти относительную молекулярную массу растворенного вещества.
Ответ: 49 551.
Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 и 350 г воды при температуре 293К. (Плотность раствора считать равной 1г/см3).
Ответ: 311,38 кПа.
На сколько градусов повысится температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С6Н12О6?
Ответ: на 0,26°.
Приблизительно при какой температуре будет замерзать 40%-ный водный раствор этилового спирта С2Н5ОН, если температура замерзания воды равна 00С ?
Ответ: - 27°С.
Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы:
а) понизить температуру замерзания раствора на 1 градус?
б) повысить температуру кипения раствора на 1 градус?
Ответ: 18,4 г; 65,8 г.
Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при температуре 17oC?
Ответ: Росм = 433,78 кПа.
Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при температуре –0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли (в %), если температура замерзания воды равна 00С.
Ответ: 90%.
В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, в другом - 0,2 моль CaCI2. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCI2 (в %). Ответ: 75%.
Смесь, содержащая 0,1 г ПACK (противотуберкулезное средство – парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры плавится при температуре 165°С. Найти относительную молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178°С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 кгград./моль.
Ответ: 153,85.
Температура замерзания кровяной сыворотки равна -0,56°С. Рассчитайте моляльность солей в крови, условно считая все соли бинарными и полностью распадающимися на ионы по схеме: КА К+ + А– . Наличие в сыворотке неэлектролитов во внимание не принимать.
Ответ: 0,15 моль/кг.