1525. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли к2s

рН>7

1601. Укажите значение рН нейтрального раствора

pH=7

1602. Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/л при α=1

9

1603. Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

0,02

1604. Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

pH=11

1605. Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10^-8

10^-3

1606. Укажите реакцию среды щелочного раствора.

рН>7

1607. Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

3

1608. Рассчитайте концентрацию ионов К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

0,03

1609. Укажите реакцию среды кислого раствора

pH<7

1610. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1 при α=1

10^-13

1611. Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

0,3

1612. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2 при α=1

10^-12

1613. Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

10^-1

1614. Укажите возможную реакцию среды кислого раствора

pH=3

1615. Рассчитайте концентрацию ионов Al⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

0,02

1616. Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

0,01

1617. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рОН= 5 при α=1

10^-5

1618. Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

0,01

1619. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1

10^-2

1620. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

10^-7

1621. Рассчитайте концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

0,2

1622. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 4 при α=1

10^-10

1623. Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе раствора Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

0,15

1624. Укажите возможную реакцию среды щелочного раствора.

pH=8

1625. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1

10^-6

1701. В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

HNO₃

1702. Чему равна степень окисления фосфора в H₃PO₃?

+3

1703. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

S ^{2 -}® S ^{6 +};

1704. Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

1/8

1705. Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

N ⁵⁺ ® N ²⁺;

1706. В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

KMnO₄

1707. Чему равна степень окисления хлора в HClO₄?

+7

1708. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

N ^{5 +} ® N ^{3 -};

1709. Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1/2

1710. Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

Se ⁶⁺® Se ⁴⁺;

1711. В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

NH₃;

1712. Чему равна степень окисления марганца в KMnO₄ ?

+7

1713. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

N ³⁺ ® N ⁵⁺ ;

1714. Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl₂ + KOH = KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

1/2

1715. Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

As ⁵⁺® As ³⁺ ;

1716. В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

HCl

1717. В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

HClO₄

1718. Чему равна степень окисления брома в HBrO₂?

+3

1719. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

Cl ^- ® Cl ⁵⁺ ;

1720. Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

1/6

1721. Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

N ⁵⁺ ® N ⁰;

1722. Чему равна степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇?

+6

1723. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

Mn ⁶⁺ ® Mn ⁷⁺

1724. Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

1/3

1725. Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

S ⁶⁺ ® S ⁴⁺

1801. Какая из этих реакций возможна?

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

1802. Определить ЭДС гальванического элемента Cu⁰|Cu²⁺||Ag⁺|Ag⁰. (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

0,46

1803. Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

0,741 В

1804. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

CuSO₄

1805. Определить ЭДС гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

0,59 В

1806. Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

-0,819 B

1807. Какая из этих реакций возможна?

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

1808. Определить ЭДС гальванического элемента Zn⁰|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

1,1 В

1809. Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

0,281 В

1810. Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

1811. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag.

(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B )

3,16

1812. Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)?

-0,499

1813. Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

1814. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni

( Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

+0,19

1815. Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B) ?

0,252

1816. Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

1817. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni²⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

1,75

1818. Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B)?

-0,218

1819. Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

1820. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B )

+0,78

1821. Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B?

-2,478

1822. Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

1823. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn²⁺||Ni²⁺|Ni (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

0,51

1824. Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)?

-0,339

1825. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

0,70

1901. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

59,4

1902. При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

CuSO₄

1903. Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

47,4

1904. Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.

О₂

1905. Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

69,9

1906. Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

Cu

1907. Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

58,4

1908. Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

H₂

1909. Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.

18

1910. Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

H₂

1911. Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).

6,4

1912. Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

Cl₂

1913. Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Cu)=31,77 г/моль

4,74

1914. Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?

J₂

1915. Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ca)=20 г/моль

0,49

1916. При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

AgNO₃

1917. Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ag)=107,8 г/моль

4,69

1918. Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?

H₂

1919. Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?

М _Э(Zn)=32,7 г/моль

2,74

1920. Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?

Cl₂

1921. Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?

2

1922. При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?

NiCl₂

1923. Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?

4

1924. Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Sn)=59,35 г/моль

6,64

1925. Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg²⁺(1), Al³⁺ (2), Zn²⁺ (3), Fe²⁺ (4), Ag⁺ (5).

5 4 3 2 1

2001. Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B) от коррозии?

алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B

2002. Какая из этих реакций возможна?

Zn + 2HCl → Zn Cl₂ + H₂↑

2003. Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

2004. Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B) от коррозии?

серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

2005. Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B).

цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

2006. Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?

AgNO₃

2007. Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е⁰(Cd²⁺/ Cd)= -0,4 B) от коррозии?

цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

2008. Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co⁰|Co²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Co²⁺/ Co)= -0,28 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

0,62

2009. Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

2010. Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?

HgCl₂

2011. Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B) от коррозии?

медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

2012. Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?

AgNO₃

2013. Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36

2014. Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?

Pb(NO₃ ) ₂

2015. Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е⁰(Cr³⁺/ Cr)= -0,744 B) от коррозии?

алюминий Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66

2016. Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?

CuSO₄

2017. Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца( Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B) от коррозии?

серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= 0,8 B

2018. Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B) от коррозии?

магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

2019. Кадмиевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями кадмий будет реагировать?

CuSO₄

2020. Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е⁰(Co²⁺/ Co)= -0,28 B) от коррозии?

свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,126 B

2021. Какая из этих реакций возможна?

Fe + CuSO₄

2022. Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е⁰(Al³⁺/ Al)= -1,66 B) от коррозии?

магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

2023. Определить ЭДС (В) гальванического элемента Sn⁰|Sn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

0,48

2024. Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,136 B) от коррозии?

медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

2025. Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой?

Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑

4