Физика. Задачи ВФ 1-2
.doc
-
Определить количество вещества и число молекул в 0,5 кг кислорода.
-
Сколько атомов содержится в 1 г ртути?
-
Определить количество вещества и число молекул в 1 см3 воды при температуре 4C.
-
Найти молярную массу и массу одной молекулы поваренной соли.
-
Определить массу одной молекулы углекислого газа.
-
Сосуд объёмом 2 л содержит 0,2 моля кислорода. Определить концентрацию молекул.
-
Сосуд объёмом 3 л заполнен водородом. Определить количество вещества, если концентрация молекул газа равна 2 1018 м3 .
-
В баллоне объёмом 3 л содержится 10 г кислорода. Определить концентрацию молекул газа.
-
Какое количество молекул содержится в 90 г водяного пара?
-
Определить массу молекулы азота.
-
Два сосуда одинакового объёма содержат кислород. В одном сосуде давление 2 МПа и температура 800 К, в другом 2,5 МПа и 200 К. Сосуды соединили трубкой и охладили находящийся в них кислород до температуры 200 К. Какое давление установилось в сосудах?
-
Вычислить плотность азота, находящегося в баллоне под давлением 2 МПа при температуре 127°С.
-
Определить относительную молекулярную массу газа, если при температуре 154 К и давлении 0,28 МПа он имеет плотность 6,1 кг/м3.
-
5 г азота, находящегося в закрытом сосуде объёмом 4 л при температуре 20°C, нагреваются до температуры 40C. Найти давление газа до и после нагревания.
-
В баллоне объёмом 40 л находится кислород при температуре 27С. Когда часть кислорода израсходовали, давление в баллоне понизилось на 100 кПа. Определить массу израсходованного кислорода, если температура газа в баллоне осталась прежней.
-
Определить плотность водяного пара при температуре 350 К и давлении 3,5 кПа.
-
В баллоне объёмом 15 л находится аргон под давлением 600 кПа при температуре 300 К. Когда из баллона было взято некоторое количество аргона, давление в баллоне понизилось до 400 кПа, а температура упала до 260 К. Определить массу аргона, взятого из баллона.
-
Баллон объёмом 15 л заполнен азотом. Когда часть азота израсходовали, давление в баллоне понизилось на 200 кПа. При этом в баллоне поддерживалась постоянная температура, равная 400 К. Определить массу израсходованного азота.
-
Определить молярную массу газа, который при давлении 0,2 МПа и температуре 10С имеет плотность 0,34 кг/м3 .
-
Какой объём занимают 10 г кислорода при давлении 0,3 МПа и температуре 10°С ?
-
Определить суммарную кинетическую энергию поступательного движения всех молекул газа, находящегося в сосуде объёмом 3 л под давлением 540 кПа.
-
1,5 моля гелия находятся при температуре 120 К. Определить суммарную кинетическую энергию поступательного движения всех молекул этого газа.
-
Внутренняя энергия 1 моля некоторого двухатомного газа равна 6,02 кДж. Определить среднюю кинетическую энергию вращательного движения одной молекулы этого газа.
-
Определить среднюю кинетическую энергию одной молекулы водяного пара при температуре 500 К.
-
Определить среднюю квадратичную скорость молекулы газа, заключённого в сосуде объёмом 2 л под давлением 200 кПа. Масса газа 0,3 г.
-
Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения одной молекулы водорода при температуре 27°С.
-
При какой температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы газа равна 4,14 1021 Дж ?
-
В азоте взвешены мельчайшие пылинки, которые движутся, как крупные молекулы. Масса каждой пылинки равна 6 1010 г. Определить средние квадратические скорости пылинок и молекул азота при температуре 400 К.
-
Средняя квадратическая скорость молекул некоторого газа равна 450 м/с. Давление газа равно 50 кПа. Определить плотность газа.
-
Определить суммарную кинетическую энергию всех молекул, содержащихся в 0,5 моля водорода при температуре 300 К.
-
Определить среднюю длину свободного пробега молекулы водорода при давлении 20 мкПа и температуре 300 К.
-
Средняя длина свободного пробега молекулы водорода при нормальных условиях равна 0,16 мкм. Определить диаметр молекулы.
-
В сосуде объёмом 0,5 л находится кислород при нормальных условиях. Найти общее число столкновений между всеми молекулами в этом сосуде за 1 секунду.
-
Вычислить среднее число столкновений в единицу времени молекулы кислорода при давлении 133 кПа и температуре 200 К.
-
Водород массой 2 г занимает объём 2,5 л при температуре 300 К. Определить среднее число столкновений в единицу времени одной молекулы.
-
Средняя длина свободного пробега молекулы водорода при некоторых условиях равна 2 мм. Найти плотность водорода при этих условиях.
-
Найти среднюю длину свободного пробега молекулы водорода при давлении 0,133 Па и температуре t = 173°C.
-
Найти среднюю длину свободного пробега атомов гелия в условиях, когда плотность гелия равна 0,021 кг/м3.
-
Найти среднее число столкновений в единицу времени и среднюю длину свободного пробега молекулы гелия, если газ находится под давлением 2 кПа при температуре 200 К.
-
Найти среднюю длину свободного пробега молекулы азота в сосуде объёмом 5 л. Масса газа 0,5 г.
-
Плотность некоторого двухатомного газа при нормальных условиях равна 1,43 кг/м3. Определить удельные теплоёмкости при постоянном объёме и при постоянном давлении для этого газа.
-
Найти удельные теплоёмкости cV , cp и молярные теплоёмкости CVm, Cpm для гелия.
-
Разность удельных теплоёмкостей cp cV для некоторого двухатомного газа равна 260 Дж/(кг К). Найти молярную массу газа и удельные теплоёмкости cp и cV .
-
Найти относительную молекулярную массу и молярную массу газа, если разность его удельных теплоёмкостей cp cV = 2,08 кДж/(кг К).
-
В сосуде объёмом 6 л находится при нормальных условиях двухатомный газ. Определить теплоёмкость этого газа при постоянном объёме.
-
Определить молярные теплоёмкости газа CVm и Cpm , если его удельные теплоёмкости cV = 10,5 кДж/(кг К), cp = 14,7 кДж/(кг К).
-
Определить удельные теплоёмкости cV , cp и молярные теплоёмкости CVm , Cpm для азота.
-
Вычислить удельные теплоёмкости cV , cp газа, имеющего молярную массу 0,004 кг/моль и показатель адиабаты 1,67.
-
Трёхатомный газ занимает объём 10 л при давлении 240 кПа и температуре 20C. Определить теплоёмкость этого газа при постоянном давлении.
-
Одноатомный газ при нормальных условиях занимает объём 5 л. Вычислить теплоёмкость этого газа при постоянном объёме.
-
Азот массой 0,1 кг был изобарически нагрет от температуры 200 К до температуры 400 К. Определить работу, совершённую газом, полученное им количество теплоты и изменение внутренней энергии азота.
-
Кислород массой 250 г, имевший температуру 200 К, был адиабатически сжат. При этом была совершена работа 25 кДж. Определить конечную температуру газа.
-
Во сколько раз увеличится объём водорода при изотермическом расширении, если при этом газ получит количество теплоты 800 Дж? Температура водорода 300 К, количество вещества 0,4 моля.
-
В баллоне при температуре 145 К и давлении 2 МПа находится кислород. Определить температуру и давление кислорода после того, как из баллона будет очень быстро выпущена половина газа.
-
Водород занимает объём 10 м3 при давления 0,1 МПа. Газ нагрели при постоянном объёме до давления 0,3 МПа. Определить изменение внутренней энергии газа и подведенное к газу количество теплоты.
-
Кислород нагревается при постоянном давлении 80 кПа. Его объём увеличивается от 1 м3 до 3 м3. Определить изменение внутренней энергии кислорода; работу, совершённую газом при расширении, и сообщённое газу количество теплоты.
-
1 киломоль азота, находящегося при нормальных условиях, адиабатически расширяется. При этом объём азота увеличивается в 5 раз. Определить изменение внутренней энергии газа и работу, совершённую при расширении.
-
Кислород занимает объём 100 л и находится под давлением 200 кПа. При нагревании газ расширился при постоянном давлении до объёма 300 л, а затем его давление возросло до 500 кПа при неизменном объёме. Найти изменение внутренней энергии газа, совершённую им работу и количество теплоты, переданное газу.
-
Объём водорода при изотермическом расширении увеличился в 3 раза. Определить работу, совершённую газом, и полученное им количество теплоты. Масса газа 200 г, температура 27°С.
-
Водород массой 40 г, имевший температуру 300 К, адиабатически расширился, увеличив объём в 3 раза. Затем при изотермическом сжатии объём газа уменьшился в 2 раза. Определить полную работу, совершённую газом, и конечную температуру газа.