1) Ag AgNo3 kCl AgNo3 Ag
0,01M 1M 0,01M
2) Ag, AgCl KCl KCl AgNO3 Ag
1M 0,01M
3) Ag AgNO3 KCl AgNO3 Ag
0,1M 1М 0,01M
4) Ag AgNO3 KCl AgNO3 Ag
1M 1M 0,01M
5) Ag, AgCl KClKCl AgNO3 Ag
1M 0,1M
6) Ag AgNO3 KCl AgNO3 Ag
1M 1M 0,1M
7) Ag, AgCl KCl KCl AgNO3 Ag
1M 1M
(Ag, AgCl KCl – хлорсеребряный электрод).
Порядок выполнения работы
1. Перед проведением первого опыта поверхность серебряных электродов аккуратно очищают лезвием или наждачной бумагой от оксидов или сульфидов серебра, которые могли образоваться при хранении электродов.
2. Тщательно вымытые стаканчики (50 см3) устанавливают в штатив модуля и наливают: 1) в каждый стаканчик примерно 20 см3 заранее приготовленных растворов нитрата серебра заданной концентрации; 2) в один стаканчик наливают нитрат серебра заданной концентрации, а в другой – 1 М раствор хлорида калия KCl. В стаканчики устанавливают: электролитический мостик и один термодатчик. В 1-ом случае серебряные электроды опускают в растворы нитрата калия, во 2-ом – один серебряный электрод опускают в раствор нитрата калия, а хлорсеребряный опускают в раствор хлорида калия.
3.
Подключение электродов и термодатчика
производят следующим образом.
Один серебряный электрод подключают к
4-му измерительному каналу (разъем 4),
другой –
к разъему
или может быть использован универсальный
кабель для подключения обоих электродов
к разъему 5. Термодатчик подключается
к первому каналу (разъем 1).
4. Производят измерение ЭДС составленного гальванического элемента. Если значение ЭДС превышает по абсолютному значению 2 мВ, подготовку электродов повторяют (п. 1). Если не превышает, то продолжают выполнение работы. Полученные значения заносят в таблицу.
Полученные данные следует сопоставить с расчетными величинами по уравнению Нернста, указав % ошибок.
Данные эксперимента внести в таблицу:
|
№ п/п |
Концентрация AgNO3, моль/л |
ЭДС опытная, В |
ЭДС по Нернсту, В |
Ошибка, % | |
|
слева |
справа | ||||
|
1 2 … 7 |
|
|
|
|
|
Для расчета теоретических ЭДС все необходимые данные найти в справочнике физико-химических величин [1] (стандартные потенциалы металлов, значения средних коэффициентов активности для растворов указанных концентраций).
Ошибка
в % рассчитывается по выражению
=
