gidroliz_soley

Гидролиз солей.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Водородный показатель pH

Индикаторы

Суть гидролиза

Типы солей

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

Гидролиз солей различных типов

Способы подавления и усиления гидролиза

Водородный показатель pH

•Водородный показатель, pH — мера концентрации ионов водорода в растворе, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода

•Вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в моль/л:

•В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH−] одинаковы и составляют 10−7 моль/л.

•Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, раствор имеет нейтральную реакцию.

При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается.

При добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает.

Когда [H+] > [OH−] раствор является кислым, а при

[OH−] > [H+] — щелочным.

Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей. Среда первого раствора — нейтральная (рН=7), второго — кислая (рН < 7 ), третьего щелочная (рН > 7). Чем это можно объяснить?

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита - кислоты (или кислой соли), или основания (или основной соли).

Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро»-вода, «лизис» - разложение).

Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного, труднорастворимого или летучего продукта.

Возможно три типа гидролиза:

гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

совместный гидролиз - гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Если слабая кислота многоосновна:

NaOH - сильное основание

Na2S

H2S - слабая кислота

Na2S ↔ 2Na+ + S2-

S2- + H+OH- ↔ HS- + OH- щелочная среда, рН > 7

Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз

протекает ступенчато.

2 ступень: HS- + H+OH-↔ H2S + ОН-

! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к кислых солей.

Если слабое основание многокислотное

Zn(OH)2↓ – слабое основание

Zn(NO3)2

HNO3 – сильная кислота

В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз

протекает ступенчато.

2 ступень: ZnОН+ + Н+ОН- ↔ Zn(ОН)2 + Н+

! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.