- •«Аналитическая химия»
- •По количественному анализу титриметрический анализ г. Кострома 2015 г.
- •Литература
- •Введение
- •1. Кислотно - основное титрование Работа 1
- •Кислоты
- •I. Цель работы
- •II. Основные теоретические положения
- •III. Порядок выполнения работы
- •Работа 2
- •Совместном присутствии
- •I. Цель работы
- •III. Порядок выполнения работы
- •IV. Содержание отчета
- •Работа 3
- •I. Цель работы
- •II. Основные теоретические положения
- •III. Порядок выполнения работы
- •IV. Содержание отчета
- •2. Окислительно - восстановительное титрование
- •I. Цель работы
- •II. Основные теоретические положения
- •III. Порядок выполнения работы
- •IV. Содержание отчета
- •Работа 5 Иодометрическое определение меди
- •I. Цель работы
- •II. Основные теоретические положения
- •III. Порядок выполнения работы
- •IV. Содержание отчета
- •Работа 6
- •IV. Содержание отчета
- •3. Комплексонометрическое титрование Работа 7
- •I. Цель работы
- •IV. Содержание отчета
- •Работа 8
- •I. Цель работы
- •II. Основные теоретические положения
- •III. Порядок выполнения работы
- •IV. Содержание отчета
- •IV. Содержание отчета
- •Содержание
III. Порядок выполнения работы
Выполнение работы включает следующие этапы:
1. Определение общей жесткости воды, то есть суммарного содержания кальция и магния титрованием стандартным раствором ЭДТА в присутствии аммонийной буферной смеси с использованием эриохрома черного Т в качестве индикатора.
2. Определение содержания кальция титрованием раствором ЭДТА после предварительного осаждения гидроксида магния действием гидроксида натрия; в качестве индикатора используется мурексид.
3. Определение содержания магния по разности между суммарным содержанием обоих ионов и содержанием кальция.
61
1. Определение общей жесткости воды
Методика определения
В коническую колбу для титрования отмерить пипеткой 100 мл исследуемой воды, добавить 15 мл аммонийной буферной смеси и небольшое количество сухого индикатора эриохрома черного Т до появления светло- малиновой окраски. Титровать воду раствором комплексона III с концентрацией с(1/2 ЭДТА) = 0,05 моль/л до перехода малиновой окраски через фиолетовую в чисто синюю. Повторить титрование 3-4 раза, результаты титрования записать в журнал в таблицу по форме 11:
Форма 11 Результаты титрования исследуемой воды раствором ЭДТА
Показания шкалы бюретки | ||||
h, |
h2 |
h3 |
h4 |
hCP |
|
|
|
|
|
Расчет общей жесткости воды
По усредненному значению показаний шкалы бюретки рассчитайте средний объем ЭДТА, необходимый для титрования 1 л исследуемой воды:
У(ЭДТА) = hcp- 1000/Vn.
Общую жесткость воды Ж (суммарное содержание кальция и магния на 1 л воды) рассчитайте по формуле
2+
2+\
кальция и магния п(Са + Mg ).
Ж = с(1/2 ЭДТА) ■ У(ЭДТА), ммоль/л . Эта величина представляет собой сумму ммоль эквивалентов
62
2. Определение содержания кальция в анализируемой воде
Методика определения
В коническую колбу для титрования отмерить пипеткой 100 мл анализируемой воды, добавить 5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией c(NaOH) = 2 моль/л, перемешать и внести небольшое количество сухого индикатора мурексида. Полученный мутный раствор титровать раствором ЭДТА с концентрацией с(1/2 ЭДТА) = 0,05 моль/л до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую. Повторить титрование 3-4 раза, результаты титрования записать в рабочий журнал в таблицу по форме 12:
Форма 12 Результаты титрования кальция раствором ЭДТА
Показания шкалы бюретки | ||||
h, |
h2 |
h3 |
h4 |
hCD |
|
|
|
|
|
Расчет содержания кальция в анализируемой воде
(Число ммоль эквивалентов кальция на 1 л анализируемой воды)
По усредненному значению показаний шкалы бюретки рассчитайте средний объем ЭДТА, необходимый для определения кальция в 1 л исследуемой воды:
У(ЭДТА) = hcp • 1000 / Vn.
Число ммоль эквивалентов кальция в 1 л анализируемой воды рассчитайте по формуле
п(Са2+) = с(1/2 ЭДТА) • У(ЭДТА) , ммоль/л .
63
3. Определение содержания магния в анализируемой воде. Содержание магния в ммоль/л вычисляют по разности: n(Mg2+) = «(Ca2+ + Mg2+) - и(Са2+).