Решебник Глинка / Глинка

428. В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора
равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность;
в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.

m(раствора) = m(H2O) + m(KOH)
? = 100*m(KOH)/m(раствора)

V(раствора) = m(раствора)/?
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH)
См = n(KOH)/V(раствора) ---- объем раствора нужно взять в л

Cm = n(KOH)/m(H2O) --- массу воды в этой формуле нужно взять в кг

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O)
N(KOH) = n(KOH)/[n(KOH)+n(H2O)]
N(H2O) = n(KOH)/[n(KOH)+n(H2O)]







992. Объяснить, почему AgCl, AgBr и Agl хорошо растворяются
в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl
и AgBr.

Константа нестойкости цианидного комплекса намного меньше ПР всех трех солей, поэтому образуется цианидный комплекс.
Наоборот, Кн аммиачного комплекса значительно больше ПР йодида, но сопоставимо с ПР хлорида и бромида.







Определить степень окисленности хрома в следующих соединениях: K2Cr04 ) Cr203 , Fe(Cr02 ) 2 , K2Cr207 , Cr2(S04)3, Na3[Cr(0H)6].

+6, +3, +3, +6, +3, +3.











Водородный электрод погружен в раствор с рН=0. Насколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до рН= 7: а) увеличится на 59 мВ; б) увеличится на 0,41 В; в) уменьшится на 0,41 В; г) уменьшится на 59 мВ?

Потенциал водородного электрода определяется по формуле:
E = - 0,059pH.
Считайте для каждого случая.















Э. д. с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э. д. с , если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

Не изменится, т.к. катионы металлов имеют равный заряд, и в силу этого логарифмическое слагаемое уравнения Нернста изменится на равную величину и для катода, и для анода. Соотв., их разность останется прежней.




514.
Рассчитать концентрацию ионов СНзСООH -
в растворе,
1 л которого содержит 1 моль СНзСООН и 0,1 моля НС1, считая
диссоциацию последнего полной.


Константа диссоциации уксусной кислоты:
Кд = [H+] * [CH3COO-] / [CH3COOH]

Т.к. в присутствии сильной соляной кислоты уксусная кислота практически не диссоциирует, то можно принять:
[H+] ~ С(HCl) = 0,1 моль/л
[CH3COOH] = 1 моль/л

Кд = 1,8*10-5
0,1 * [CH3COO-] / 1 = 1,8*10-5
[CH3COO-] = 1,8*10-5 / 0,1










488.
В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы C12 H22 О11. Найти:
г) давление насыщенного пара над раствором при 293 К. Давление насыщенного пара над водой при 293 К равно 2,337 кПа (17,53 мм рт. ст.).
Плотность раствора считать равной плотности воды.


Количество веществ в растворе
n1 = m(H2O) / M(H2O) = 100 / 18 = … моль
n2 = m(C12 H22 O11) / M(C12 H22 O11) = 4,57 / 342 = .. моль

Мольная доля растворенного вещества:
N2 = n2 / (n1 + n2) = …

Понижение давления пара растворителя (воды) над раствором:
?p = p0 - p1 = N2 * p0
где: p0 = 2,337 кПа – давление насыщенного пара над растворителем
p1 – парциальное давления пара растворителя (воды) над раствором сахарозы







540.
Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в кото
ром степень диссоциации кислоты равна 0,042.


См(CH3COOH) = Сн(CH3COOH) = 0,01 моль/л

[H+] = а * См(CH3COOH) = 0,042 * 0,01 = ...

pH = -lg[H+] = ...