6. Форма и пространственное расположение s-, p- и d- орбиталей в атоме.

7. Радиусы атомов, их изменение в периодах и группах Периодической системы. Зависимость кислотно-основных свойств соединения от радиуса центрального атома.

Радиус атома – некоторая сфера в которой расположено 90% электронной плотности.

По периоду радиус атома уменьшается при увеличении кулоновских сил.

По группе радиус увеличивается(если он увеличивается, то L (длина связи) увеличивается

HF

HCl HBr

HI

Разрыв происходит там где радиус больше

8.Энергия ионизации; сродство к электрону. Изменение в периодах и группах Периодической системы.

Энергия ионизации(потенциал ионизации)- энергия которая необходима для отрыва электрона от атома на бесконечно большое расстояние.

По периоду слева направо энергия ионизации увеличивается.

Энергия сродства электронов

Энергия которая необходима для присоединения электрона в атому (Eср)

Слева направо в следствии уменьшения радиуса атома энергия сродства электр. увеличивается.

По группе уменьшается так как радиус увеличивается

Соответсвенно изменяется ЭО

9. Электроотрицательность атомов элементов. Относительная электроотрицательность. Изменение в периодах и группах Периодической системы. Полярность химической связи,полярность молекул и ионов.

Электроотрицательность (э.о.)- это способность атома смещать к себе электронные пары.

Мерой э.о. является энергия равняя арифметически ½ сумме энергии ионизации I и энергии сходства к электронц Е

Э.О. = ½ (I+E)

Относительная электроотрицательность. (ОЭО)

Фтору как самому сильному э.о элементу присваивается значение 4.00 относительно которого рассматриваются остальные элементы.

Изменения в периодах и группах Периодической системы.

Внутри периодов с увеличением заряда ядра слева направо увеличивается электроотрицательность.

Наименьшее значение наблюдается у щелочных и щелочноземельных металлов.

Наибольшее - у галогенов.

Чем выше электроотрицательность, тем сильнее у элементов выражены неметаллические свойства.

Внутри групп э.о. уменьшается.

Металлические свойства элементов возрастают.

Металлические элементы на внешнем энергетическом уровне содержат 1,2,3 электрона и характеризуются низким значением ионизационных потенциалов и э.о. потому что металлы проявляют выраженную тенденцию к отдаче электронов.

Неметаллические элементы отличаются более высоким значением энергии ионизации.

По мере заполнения наружной оболочки у неметаллов внутри периодов уменьшается радиус атомов. На внешней оболочке число электронов равно 4,5,6,7,8.

Полярность химической связи. Полярность молекул и ионов.

Полярность химической с вязи – определяется смещением связей электронной пары к одному из атомов.

Химическая связь возникает за счет перераспределения электронов валентных орбиталей, в результате чего возникает устойчивая электронная конфигурация благородного газа, за счет образования ионов или образования общих электронных пар.

Химическая связь характеризуется энергией и длиной.

Мерой прочности связи служит энергия, затрачиваемая на разрушение связи.

Например. Н – Н = 435 кДжмоль^-1

10. Причина образования химической связи. Метод валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи : энергия, длина, кратность, полярность

В результате образования химической связи общая энергия системы уменьшается.

МВС-обменный механизм образования химической связи. Согласно МВС образование химической связи происходит в результате обмена электронов между атомами участвующих в химической связи.

Обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону.

Донорно-акцепторный механизм - способ образования  химической связимежду двумяатомамиили группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной парыэлектронов, атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.

Характеристика химической связи:

Длина – средне статистическое расстояние между ядрами.

Кратность – количество электронов участвующих в образовании химической связи.