K_Konsultatsii
.docI. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, если концентрация кислоты в 2 раза больше концентрации её соли.
II. При каком значении рН начинается осаждение гидроксида магния из 0.1 М раствора его соли? (Для свежеосажденного Mg(OH)2 ПР= 6· 10-10)
III. Напишите уравнения реакций:
1) H2BeO2 + HNO3; 2) Mg(NO3)2 + Na2HPO4 +NH4OH;
3) SrC2O4 + HАс; 4) КCl +H2O.
I. Вычислите pH и буферную ёмкость раствора, приготовленного сливанием равных объемов следующих растворов: 0.5 М NH4OH и 0.25 M NH4NO3.
II. Рассчитайте растворимость хромата бария а) в воде, б) в присутствии 0, 01 М раствора нитрата бария.
III. Напишите уравнения реакций:
1) Ba(OH)2 + H2SO4 ; 2) Sr(NO3)2 + CaSO4;
3) Ca3(PO4)2 + HNO3; 4) MgCl2 +H2O.
I. Определите соотношение компонентов ацетатного буферного раствора, имеющего pH=5.28.
II. Рассчитайте растворимость фосфата бария в воде.
III. Напишите уравнения реакций:
-
Ca(OH)2 + HF; 2) Ba(NO3)2 + (NH4)2CO3;
-
3) CaC2O4 + HCl; 4) BeCl2 +H2O.
I. Сколько молей хлорида аммония надо прибавить к 1литру 1М раствора аммиака, чтобы полученный раствор имел
рН= 9,6?
II. Вычислите концентрацию карбонат - ионов в растворе карбоната стронция в присутствии 0,01 М нитрата стронция.
III. Напишите уравнения реакций:
1) Sr(OH)2 + H2C2O4; 2) Ca(NO3)2 + Na2HPO4 ;
3) BaC2O4 + H2SO4; 4) CaCl2 +H2О.
-
Хром. Положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, отношение к растворам кислот и щелочей. Основные степени окисления, их взаимные переходы. Качественные реакции ионов хрома (3+).
-
К 0.1 М раствору хлорида железа (Ш) добавили гидроксид натрия до рН=10. Вычислите концентрацию ионов железа (3+) в получившемся растворе.
3. Напишите уравнения реакций:
сульфид кобальта (П) + азотная кислота
перманганат калия + хлорид олова (П) + соляная кислота
хлорид алюминия + сульфид натрия + вода
сульфат никеля + гидроксид аммония (изб.)
-
Равновесия в растворе тетраамминоцинка(II) нитрата. Напишите уравнения реакций и соответствующие константы нестойкости.
-
Вычислите растворимость фосфата хрома: а) в воде, б) в присутствии 0,1 М нитрата хрома.
-
Напишите уравнения реакций:
нитрат алюминия + гидроксид бария (изб.)
сульфид марганца (П) + соляная кислота
манганат калия + серная кислота (разб.)
дихромат калия + сульфат железа (П) + серная кислота
-
Аммиакаты ионов металлов, составляющих Ш аналитическую группу катионов. Способы их получения и разрушения.
-
Вычислите растворимость фосфата алюминия: а) в воде, б) в присутствии 0,1 М фосфата натрия в) при рН=3.
-
Напишите уравнения реакций:
гидроксид кобальта (Ш) + соляная кислота (конц.)
сульфид никеля + азотная кислота (разб.)
дихромат калия + гидроксид калия
сульфат железа (Ш) + гидроксид аммония (изб.)
-
Комплексные соединения никеля: аммиакат, диметилглиоксимат. Напишите уравнения реакций их получения. Какие равновесия в растворе аммиаката никеля? Напишите уравнения реакций.
-
Вычислите растворимость карбоната цинка: а) в воде, б) в присутствии 0,01 М нитрата цинка.
-
Напишите уравнения реакций:
хлорид марганца + висмутат натрия + азотная кислота
хлорид хрома + сульфид натрия + вода
перманганат калия + пероксид водорода + соляная кислота
сульфат железа (П) + кислород + вода
1. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
[Ag(NH3)2] NO3 + Zn
Определите возможность ее протекания в стандартных условиях.
2. Напишите уравнения реакций:
AgCl + NH3 ∙H2O (изб.)
Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH
SbCl3 + H2O
3. Мышьяк, сурьма, висмут. Электронная конфигурация атомов, степени окисления. Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой; галогенами. Характер образующихся соединений.
1. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
НAsO2 + K2Cr2O7 + H2SO4
Определите возможность ее протекания в стандартных условиях.
2. Напишите уравнения реакций:
CuS + HNO3 (конц.)
H2[SnCl6] + Zn + HCl
Pb(NO3 ) 2 + NaOH (изб.)
3. Аммиакаты меди и серебра, реакции их получения и разрушения.
1. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
PbO2 + SnCl2 + NaOH
Определите возможность ее протекания в стандартных условиях.
2. Напишите уравнения реакций:
CdS + HCl (конц.)
SnS + H2O2 + NaOH
Pb3O4 + HNO3