Потенциалы

Элемент

Уравнение полуреакции

Е^о, В

Al

Al³⁺ + 3ē  Al

-1,66

Bi

Bi³⁺ + 3ē  Bi

+0,22

NaBiO₃ + 4H⁺ + 2ē  BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O

>+1,8

Br

Br₂ + 2ē  2Br^-

+1,09

Cl

Cl₂ + 2ē  2Cl^-

+1,36

Cr

Cr³⁺ + ē  Cr²⁺

-0,41

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē  2Cr³⁺ + 7H₂O

+1,33

CrO₄^2- + 4H₂O + 3ē  Cr(OH)₃ + 5OH^-

-0,13

Fe

Fe³⁺ +1ē  Fe²⁺

+0,77

Fe³⁺ +3ē  Fe

-0,04

Fe²⁺ +2ē  Fe

-0,44

Fe(OH)₃ +1ē  Fe(OH)₂ + OH^-

-0,56

I

I₂ + 2ē  2I^-

+0,54

Mn

MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē  Mn²⁺ + 4H₂O

+1,51

MnO₄^- + 2H₂O + 3ē  MnO₂ + 4OH^-

+0,59

MnO₄^- + 1ē  MnO₄^2-

+0,56

MnO₂ + 4H⁺ + 3ē  Mn²⁺ + 2H₂O

+1,23

N

NO₃^- + 3H⁺ + 2ē  HNO₂ + H₂O

+0,94

NO₃^- + 2H⁺ + ē  NO₂ + H₂O

+0,80

NO₃^- + 4H⁺ + 3ē  NO + 2H₂O

+0,96

NO₃^- + 10H⁺ + 8ē  NH₄⁺ + 3H₂O

+0,87

HNO₂ + H⁺ + 1ē  NO + H₂O

+0,99

O

O₂ + 4H⁺ + 4ē  2H₂O

+1,23

O₂ + 2H⁺ + 2ē  H₂O₂

+0,68

O₂ + H₂O + 2ē  HO₂^- + OH^-

-0,08

H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē  2H₂O

+1,77

HO₂^- + H₂O + 2ē  3OH^-

+0,88

S

S + 2ē  S^2-

-0,46

S + 2H⁺ + 2ē  H₂S

+0,14

SO₄^2- + 4H⁺ + 2ē  H₂SO₃ + H₂O

+0,17

SO₄^2- + H₂O+ 2ē  SO₃^2- + 2OH^-

-0,93

Sn

Sn⁴⁺ 2ē  Sn²⁺

+0,15

Схема диссоциации комплексного иона

К_{нестойкости}

[Ag(CN)₂]^-  Ag⁺ + 2CN^-

1,410^-20

[Ag(NH₃)₂]⁺  Ag⁺ + 2NH₃

5,710^-8

[Ag(NO₂)₂]^-  Ag⁺ + 2NO₂^-

1,310^-3

[Ag(S₂O₃)₂]^3-  Ag⁺ + 2S₂O₃^2-

2,510^-14

[Be(OH)₄]^2-  Be²⁺ + 4OH^-

1,010^-15

[Co(NH₃)₆]²⁺  Cu²⁺ + 6NH₃

7,810^-6

[Cr(OH)₄]^-  Cr³⁺ + 4OH^-

1,010^-30

[CuCl₄]^2-  Cu²⁺ + 4Cl^-

6,310^-6

[Cu(CN)₂]^-  Cu⁺ + 2CN^-

1,010^-24

[Cu(NH₃)₄]²⁺  Cu²⁺ + 4NH₃

2,110^-13

[FeCl₃]  Fe³⁺ + 3Cl^-

7,410^-2

[Fe(CN)₆]^4-  Fe²⁺ + 6CN^-

1,410^-37

[Fe(CN)₆]^3-  Fe³⁺ + 6CN^-

1,510^-44

[FeF₆]^3-  Fe³⁺ +6F^-

1,010^-16

[Fe(SCN)₃]  Fe³⁺ + 3SCN^-

2,910^-5

[HgBr₄]^2-  Hg²⁺ + 4Br^-

1,010^-21

[Hg(CN)₄]^2-  Hg²⁺ + 4CN^-

4,010^-42

[HgI₄]^2-  Hg²⁺ + 4I^-

1,410^-30

[Hg(SCN)₄]^2-  Hg²⁺ + 4SCN^-

8,010^-22

[Ni(CN)₄]^2-  Ni²⁺ + 4CN^-

4,010^-31

[Ni(NH₃)₄]²⁺  Ni²⁺ + 4NH₃

3,410^-8

[PdCl₄]^2-  Pd²⁺ + 4Cl^-

3,210^-16

[PtCl₄]^2-  Pt²⁺ + 4Cl^-

1,010^-16

[SnCl₆]^4-  Sn²⁺ + 6Cl^-

5,110^-11

[Sn(OH)₃]^-  Sn²⁺ + 3OH^-

4,010^-26

[Sn(OH)₆]^2-  Sn⁴⁺ + 6OH^-

1,010^-63

[Zn(CN)₄]^2-  Zn²⁺ + 4CN^-

2,410^-20

[Zn(NH₃)₄]²⁺  Zn²⁺ + 4NH₃

2,010^-9

[Zn(OH)₄]^2-  Zn²⁺ + 4OH^-

2,010^-18