- •Основные правила техники безопасности и порядок работы в химической лаборатории
- •Лабораторная работа №1. Оксиды
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №2. Кислоты
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №3. Основания
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №4. Соли
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №5. Гидролиз солей
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №7. Овр
- •Лабораторная работа №8. Приготовление растворов
- •Протокол анализа
- •Протокол анализа
- •Протокол анализа
- •Протокол анализа
- •Массовая доля и плотность растворов кислот и щелочей (при 15оС)
- •Массовая доля и плотность раствора солей (при 20оС)
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
Лабораторная работа №1. Оксиды
Цель работы:
Ознакомление с методами получения и свойствами оксидов
Проведение реакций в растворах, написание уравнений реакций.
Изучение номенклатуры основных классов неорганических соединений.
Опыт 1. Получение основного оксида.
Поместите в металлическую ложечку кусочек металла (магний, калий, натрий) и нагрейте в пламени горелки. После сгорания металла растворите оксид в дистиллированной воде и прибавьте несколько капель фенолфталеина. Наблюдайте изменение цвета раствора и приведите уравнения реакций.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение кислотного оксида.
а) В металлической ложечке сожгите небольшое количество серы. Сразу после сгорания перенесите ложечку в химический стакан с дистиллированной водой и добавьте несколько капель метилового оранжевого или лакмуса, отметьте цвет раствора. Приведите уравнения реакций.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В пробирку поместите кусочек мела и добавьте соляную кислоту. Горящей спичкой проверьте, какой газ выделяется. Приведите уравнение реакции.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Термическое разложение солей.
а) Кусочек мела поместите в пробирку с небольшим количеством воды, добавьте несколько капель фенолфталеина. Каков цвет индикатора, какая кислотность среды? Тигельными щипцами возьмите кусочек мела и прокалите в пламени горелки в течение 3-5 минут, и далее поместите в пробирку с небольшим количеством воды и проверьте кислотность среды фенолфталеином. Приведите наблюдения и уравнения реакций.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В пробирку поместите несколько кристаллов дихромата аммония и нагрейте на спиртовке. Что происходит? Приведите уравнения реакций.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Взаимодействие концентрированных кислот с металлами.
а) Добавьте концентрированную серную кислоту к цинку. Установите по запаху, какой газ выделяется. Приведите уравнения реакций.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Добавьте концентрированную азотную кислоту к цинку. Какой газ выделяется? Приведите уравнения реакций.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________