![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Основные правила техники безопасности и порядок работы в химической лаборатории
- •Лабораторная работа №1. Оксиды
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №2. Кислоты
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа № 3. Основания
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №4. Соли
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №5. Гидролиз солей
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №7. Овр
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
Вопросы для защиты лабораторной работы:
Приведите примеры щелочей.
Допишите уравнения реакций:
PbO + NaOH→
KOH + K→
NaOH + CO2→
Cu(OH)2 +NH4OH→
Al(OH)3 + NaOH→
Ba(OH)2 +H2SO4→
Назовите следующие соединения: MnOHCl, Fe(OH)3, Al(OH)2NO3
Получите три нерастворимых в воде основания и назовите их.
Получите гидроксид железа (III)
Получите гидроксид алюминия
Лабораторная работа №4. Соли
Опыт 1. Получение средней соли.
а) В две пробирки налейте раствор хлорида бария и добавьте в одну серную кислоту, а в другую сульфат натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) К раствору ацетата свинца прилейте раствор иодида калия, нагрейте и потом охладите. Наблюдать появление золотых кристаллов.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение кислой соли.
Налейте в пробирку известковую воду и пропустите в нее оксид углерода (IV) до растворения образовавшегося осадка.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Получение основной соли.
В пробирку с раствором ацетата свинца прибавьте немного оксида свинца (П) и нагрейте. Что наблюдается?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства солей.
а) В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия. Что образуется в каждой из пробирки?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В сухой тигель положите несколько кристаллов иодида калия, прибавьте концентрированную серную кислоту и закройте тигель стеклом. Что образуется на стекле?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) Налейте раствор тиосульфата натрия и прибавьте серную кислоту.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Влияние кислотности среды на скорость окисления.
Налейте в две пробирки раствор бромида калия и добавьте поровну в первую пробирку, разбавленную серную кислоту, во вторую – разбавленную уксусную кислоту. Добавьте в каждую раствор перманганата калия. Отметьте, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Разложение нитратов при нагревании.
а) Прокалите в пробирке нитрат натрия. Наблюдайте выделение газа.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Несколько кристаллов нитрата меди поместите в пробирку и нагрейте. Какие выделяются газы?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов.
К раствору хромата калия прилейте раствор серной кислоты. Наблюдайте изменение окраски. К полученному раствору прилейте раствор щелочи.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________