- •Основные правила техники безопасности и порядок работы в химической лаборатории
- •Лабораторная работа №1. Оксиды
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №2. Кислоты
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа № 3. Основания
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №4. Соли
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №5. Гидролиз солей
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
- •Лабораторная работа №7. Овр
- •Вопросы для защиты лабораторной работы:
Лабораторная работа №1. Оксиды
Опыт 1. Получение основного оксида.
Поместите в металлическую ложечку кусочек металла (магний, калий, натрий) и нагрейте в пламени горелки. После сгорания металла растворите оксид в дистиллированной воде и прибавьте несколько капель фенолфталеина.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение кислотного оксида.
а) В металлической ложечке сожгите небольшое количество серы. Сразу после сгорания перенесите ложечку в химический стакан с дистиллированной водой и добавьте несколько капель метилового оранжевого или лакмуса, отметьте цвет раствора.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В пробирку поместите кусочек мела и добавьте соляную кислоту. Горящей спичкой проверьте, какой газ выделяется.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Термическое разложение солей.
а) Кусочек мела поместите в пробирку с небольшим количеством воды, добавьте несколько капель фенолфталеина. Каков цвет индикатора, какая кислотность среды? Тигельными щипцами возьмите кусочек мела и прокалите в пламени горелки в течение 3-5 минут, и далее поместите в пробирку с небольшим количеством воды и проверьте кислотность среды фенолфталеином.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В пробирку поместите несколько кристаллов дихромата аммония и нагрейте на спиртовке. Что происходит?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Взаимодействие концентрированных кислот с металлами.
а) Добавьте концентрированную серную кислоту к цинку. Установите по запаху, какой газ выделяется.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Добавьте концентрированную азотную кислоту к цинку. Какой газ выделяется?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________