Химия

Степень окисления основного остатка определяется числом гидроксидных групп, отнятых от молекулы основания. Например, Са(ОН)2 образует два основных остатка: Са2+ и СаОН+. Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, которые нужно отнять от молекулы кислоты для его получения. Так для двуосновной серной кислоты возможно существование двух кислотных остатков – SO42-, HSO4- .

Зная степень окисления основного и кислотного остатков, можно составить формулу соли, используя правило, что произведение степени окисления основного остатка на число остатков должно быть равно произведению степени окисления кислотного остатка на число остатков, т.е. в целом молекула должна быть электронейтральной.

Пример: составить формулу сульфата калия.

Сульфаты – соли серной кислоты. Кислотный остаток SO4-2. Металл калий образует положительный однозарядный ион. Воспользовавшись общим правилом составления формул, получим формулу сульфата калия К2SO4.

Получение солей. Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ.

Важнейшие способы получения солей. 1. Реакция нейтрализации:

NaOH + HCl NaCl + H2O.

2. Взаимодействие кислот с основными оксидами: H2CO3 + CaO CaCO3 + H2O.

3.Взаимодействие кислот с солями: H2S + CuCl2 CuS + 2HCl.

4.Взаимодействие двух различных солей:

Na2SO4 + CuCl2 2NaCl + Cu SO4.

5.Взаимодействие оснований с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O.

6.Взаимодействие щелочей с солями:

3KOH + FeCl3 3KCl + Fe(OH)3.

7.Взаимодействие основных оксидов с кислотными: CaO + SiO2 CaSiO3.

8.Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Al + 3Cl2 2AlCl3.

9. Взаимодействие металла с кислотами:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2.

10 Взаимодействие металлов с солями: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.

Химические свойства солей. Химические свойства солей обусловливаются их отношением к металлам, кислотам и солям.

1. В ряду стандартных электродных потенциалов каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов их солей:

Zn + Hg(NO3)2 Zn(NO3)2 + Hg.

2. Соли взаимодействуют со щелочами: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4. 3. Соли взаимодействуют с кислотами: K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2.

4.Многие соли взаимодействуют между собой: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl.

5.Соли вступают в реакцию гидролиза, т.е. взаимодействуют с водой:

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl.

3. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Назвать вещества: Na2SO4, Co(NO3)2, HI, Mn2O7, NaHSO4, Ca(OH)Cl.

2. Какие из перечисленных кислот образуют кислые кислые соли? HI, H2S, H2SiO3, H3PO4, HCl, H2CO3. На-

писать уравнения реакций получения кислых солей.

3.Назвать продукты реакции. Написать уравнения диссо-

циации на ионы следующих веществ: CaOHCl, Al2(SO4)3, NaH2PO4, KMnO4, Fe(OH) 2Cl, KNO2.

4.Назвать вещества: H3PO4, Fe(NO3)2, Cr2O3, KHS, FeOHSO4, NaNO2.

5.Написать формулы оксидов, соответствующих указан-

ным гидратным соединениям: H3BO3, H3PO4, H3AsO4, H2WO4. Назвать оксиды.

6.Указать, к какому классу относятся соединения, назвать их: Fe(HCO3)2, Ag2SO4, Al(OH)SO4, Mn(OH)2, HNO3, Bi2O3.

7.Назвать следующие вещества: P2O5, Pb(OH)CH3COO, HI, H2SiO3, NaHCO3, Ca(OH)Cl.

8.Среди перечисленных солей указать средние, кислые,

основные, назвать их: K3PO4, KСlO4, NaHCO3, KAl(SO4)2, CuOHCl, Al(HSO4)3, (ZnOH) 2SO4.

9.Написать формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам, назвать их: H2SO3, H2SO4, HMnO4, H2MnO4,

HClO4, HCl, H3P

10. Исходя из формул солей, вывести формулы соответствующих им кислот, назвать кислоты и соли: К2SO4, CuS, Na2SiO3, KMnO4, Ba(ClO4)2, K2CO3, NaClO.

11.Почему при взаимодействии хлорида цинка с избытком гидроксида натрия образующийся вначале осадок исчезает? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

12.Напишите уравнения реакций образования всех воз-

можных средних и кислых солей: H2SO4 + Ca(OH)2; H3PO4 + Mg(OH)2; Bi(OH)3 + HNO3; H2CO3 + Ca(OH)2 . Назовите соли.

13.Назвать следующие соединения: Hg2O; HgO; Pb(OH)2; (PbOH)2SO4; Zn(NO3)2; NaBr.

14.Назвать следующие вещества: P2O5; Sn(OH)4; HAlO2; Ca(NO3)2; Mg(OH)Cl; Ba(HS)2.

15.Назвать вещества: NO, N205, HI, H2SiO3, Mg(HCO3)2, Sb(OH)2NO3.

16.Назвать следующие вещества: CuO, Bi203, Na2S, KHCO3, H2SnO3, Sn(OH)2.

17.Назвать вещества: Na2SO4, Co(NO3)2, HI, Mn2O7, NaHSO4, CaOHCl.

18.Назвать следующие вещества: Rb2O, CaS, KClO3,

Pb(HSO4)2,

19. Назвать следующие соединения: KHS, N2O5, HReO4, Al(OH)3, Fe(H2PO4)2.

20. Написать формулы кислотных остатков и кислотных оксидов, соответствующих следующим кислотам: H2SO3, H2SO4, HСlO3, H2CrO4, H3PO4.

21.Написать формулы веществ: оксид бария, оксид мышьяка (III), гидросульфат кальция, гидроксид меди (I), дигидроксохлорид алюминия.

22.Осуществить следующие превращения: AlCl3

Al(OH)3 Al(OH)2Cl Al(OH)3 NaAlO2.

23.Осуществить следующие превращения:

FeCl3 Fe(OH)Cl2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe.

24.С какими из перечисленных ниже веществ будет реаги-

ровать соляная кислота? ZnО, CO2, NH3, H2S, CuO, Mg(OH)2.

25.Написать формулы солей: ацетат натрия, перманганат калия, гидроксохлорид кальция, гидросульфид цинка, гидросиликат аммония, гидроксонитрат магния.

26.Назвать соединения: Cu2O, CuO, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(NO)3, CuCO3

27.Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом

натрия: CaO, HNO3 CuSO4, Cd(OH)2, Zn(OH)2? Составьте моле-

кулярные и ионные уравнения реакций.

28.Можно ли осуществить в растворах указанные ниже превращения? Ответ мотивируйте.

CuSO4 + BaCl2 K2S + FeS AgNO3 + KCl

29.Написать формулы веществ: сульфат титана (IY), хлорная кислота, оксид марганца (YI), дигидрофосфат калия, гидроксонитрат меди, гидросульфит бария.

30.Написать формулы следующих веществ: оксид олова (IY), гидроксид свинца (II), дигидроксонитрат железа, гидросульфит бария, бромид натрия, сульфид ртути (II).

31.При помощи каких реакций можно осуществить сле-

дующие превращения: S SO2 H2SO3 K2SO3 Na2SO3?

32.Осуществить следующие превращения: (FeOH)2SO4

Fe(OH)2 FeSO4.

33.Какие кислоты соответствуют следующим ангидри-

дам? Mn2O7, Cl2O7, Cr2O3, CrO3, SO3, ClO2.

34.Составить молекулярные и ионные уравнения сле-

дующих реакций: SO3 + H2O ; SO3 + NaOH ; NaHSO4 + NaOH .

35.Указать основные остатки и степень их окисления в следующих солях: Mg(OH)Cl; (CaOH)2CO3; CaCO3; ZnOHNO3;

[Al(OH)2]2SO4; Bi(OH) 2NO2.

36.Осуществить следующие превращения: Mg MgO

Mg(OH)2 MgOHCl MgCl2 Mg(OH)2 MgO Mg.

37.Осуществить следующие превращения:

Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2.

38.Осуществить следующие превращения:

Al AlCl3 Al(OH)Cl2 Al2O3 KAlO2.

39.Как, используя железо, серу, воду и кислород, получить три оксида и две кислоты? Ответ поясните уравнениями реакций.

40.Имеются растворы: CrCl3, KOH, FeSO4. Как получить нерастворимый в воде хромит железа? Составьте молекулярные

иионные уравнения реакций.

41.Написать формулы оксидов, соответствующих сле-

дующим гидроксидам: KOH, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Sn(OH)4, Si(OH)4.

42.Осуществить следующие превращения: CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2.

43.При разложении минералов часто образуются оксиды. Написать уравнения реакций разложения минералов при нагревании. Указать характер оксидов и назвать их.

44. При помощи уравнений реакций докажите амфотер-

ность соединений: Sn(OH)4; Cr(OH)3; ZnO.

45.Осуществить следующие превращения: ZnSO4

Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2.

46.Сколько молей азотной кислоты пойдет на нейтрализацию 11,1 г гидроксида кальция?

47.Какие кислоты соответствуют следующим ангидридам?

Cl2O, Cr2O3, CrO3, Mn2O7, SO2.

48.Написать формулы селеновой кислоты, гидроксида висмута (III), иодида свинца (II), гидроксохлорида олова.

49.К раствору, содержащему 27 г хлорида меди, прибавили 12 г железных опилок. Сколько граммов соли может выделиться при этом?

50.Написать формулы кислотных остатков и кислотных оксидов, соответствующих следующим кислотам: H2SO3, H2SO4,

HСlO3, H2CrO4, H3PO4.

51.Указать кислотные остатки и степень их окисления в следующих солях: NH4H2PO4, KH2AsO4, NaHS.

52.Осуществить следующие превращения: Ca CaO

Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 CaSO4.

53.10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

54.На нейтрализацию 200 г соляной кислоты израсходовано 16 г едкого натра. Каково процентное содержание хлористого водорода в данном растворе?

55.Сколько граммов водорода можно получить при действии 13 г цинка на соляную кислоту, имеющуюся в избытке? Сколько граммов соли при этом образуется?

56.К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прибавили 20 г едкого натра. Какая соль осталась в чашке после того, как полученный раствор выпарили досуха?

57.К раствору, содержащему 40 г сульфата меди, прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того, как реакция закончится.

58.Для получения хлорида аммония было взято 18 г аммиака и 36,5 г НСl. Какое из реагируемых веществ взято в избытке? Сколько граммов продукта образовалось?

59.К раствору, содержащему 18,6 г азотистой кислоты, добавили 7,2 г гидроксида натрия. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

60.В раствор, содержащий 20 г сульфата меди, поместили 10 г цинка. Сколько граммов меди выделилось в результате реакции и какое количество цинка осталось неизрасходованным?

61.Сколько граммов фосфата кальция образовалось при

взаимодействии 330 г оксида кальция с 284 г оксида фосфора (Y)? Какое из реагирующих веществ взято в избытке?

62.Определить количество известняка, содержащего 95% карбоната кальция, необходимого для получения 3 г негашеной извести.

63.Составить формулы веществ: гидроксокарбонат меди, нитрат аммония, хлорид кальция, гидроксид никеля, азотная кислота, сульфид аммония.

64.Рассчитайте количество хлорида кальция, содержащего столько же хлора, сколько его находится в 100 кг хлорида аммония.

65.Нейтрализацию раствора, содержащего 196 г серной кислоты, производили вначале раствором едкого натра, содержащего 60 г NaOH. Дальнейшую нейтрализацию производили едким кали. Сколько граммов едкого кали было израсходовано на нейтрализацию раствора?

66.Напишите формулы карбоната натрия, сульфида цинка, азотной кислоты, гидроксида алюминия.

67.В растворе содержится 0,2 моля хлористого водорода. Сколько граммов едкого натра и гидроксида кальция пойдет на нейтрализацию этого раствора?

68.Сколько молей азотной кислоты пойдет на нейтрализацию 11,1 г гидроксида кальция?

69.Раствор, содержащий 34 г AgNO3 , слили с раствором, содержащим 34 г NaCl. Какое вещество и в каком количестве выпадет в осадок? Какое из взаимодействующих веществ взято

визбытке?

70.При пропускании в известковую воду 44,8 л СО2 образовалось 200 г карбоната кальция. Сколько граммов СаО вступило в реакцию?

71.Написать формулы оксидов, которые могут быть

получены при нагревании следующих соединений: CaCO3, H3VO4, H2MoO4. Назвать исходные вещества и продукты реакции.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1.Глинка Н.Л. Общая химия. / Н.А. Глинка. – Л: Химия. Ленинград. Отделение, 2000. – 760 с.

2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. / Н.А. Глинка. – Л: Химия. Ленинград. Отделение, 2002. – 260 с.