2.3 Задачи индивидуального расчетного задания
Способы выражения состава растворов
95. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2 н.
96. Чему равна нормальность 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К одному литру этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответ: 9,96 н; 6,3 %.
97. К 3 дм3 10 %-ного раствора HNO3 прибавили 5 дм3 2 %-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 дм3. Ответ: 5,0 %; 0,82 М.
98. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию 20,8 %-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? Ответ: 3,70 М; 4,17 н; 931,8 г.
99. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и моляльную концентрацию 16 %-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Ответ:1,38 М; 4,14 н; 1,43 М.
100. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора KOH? Ответ: 0,14 г KOH.
101. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1н; 1,433 г.
102. Какой объем 20,01 %-ного раствора HCl (плотностью 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 дм3 10,17 %-ного раствора (плотностью 1,050 г/см3)? Ответ: 485,38 см3.
103. Смешали 10 см3 10 %-ного раствора HNO3 и 100 см3 30 %-ного раствора HNO3. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответ: 28,38 %.
104. Какой объем 50 %-ного раствора KOH требуется для приготовления 3 дм3 6 %-ного раствора (плотностью 1,048 г/см3) Ответ: 245,5 см3.
Общие свойства растворов
105. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 оС. Температура кристаллизации бензола 5,5 оС. Криоскопическая константа 5,1о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
106. Вычислите массовую долю водного раствора сахара C12H22О11, зная, что температура кристаллизации раствора –0,93 оС. Криоскопическая константа воды 1,86о. Ответ: 14,6 %.
107. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86о. Ответ: –1,03 оС.
108. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714 оС. Температура кипения бензола 80,2 оС. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57о.
109. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина C3H5(OH)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39 оС. Эбулиоскопическая константа воды 0,52о. Ответ: 6,45%.
110. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279 оС. Криоскопическая константа воды 1,86о.
Ответ: 60 г/моль.
111. Вычислите температуру кипения 6 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 оС. Эбулиоскопическая константа его 2,57 оС. Ответ: 81,25 оС.
112. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465 оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о. Ответ: 342 г/моль.
113. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,05 оС. Ответ: 3,9о.
114. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 оС. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57о. Ответ: 8.
Слабые и сильные электролиты
115. Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н+] и [ОН-]-ионов в растворах, для которых рН равен:
а) 1,6; б) 10,5.
116. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3):
а) 2,0∙10-7 ; б) 8,1∙10-3 ; в) 2,7∙10-10 .
117. Вычислите молярную концентрацию слабой одноосновной кислоты в растворе, если:
а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6, α = 0,001.
118. Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
119. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN;
в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
120. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
121. Найдите степень диссоциации (%) и [Н+] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8∙10-5.
122. Вычислите [Н+] и рН 0,01 М и 0,05 н растворов H2SO4.
123. Вычислите [Н+] и рН раствора H2SO4 с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см3).
124. Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
125.
Вычислите [H+]
и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония.
Константа диссоциации K
(NH4OH)
= 1,76
10-5.
126. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см3 0,02 М CH3COOH с равным объемом 0,2 М CH3COOK.
127. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.
Гидролиз солей
128. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения, укажите реакцию среды:
|
1) CuCl2, BaCl2, Ca(CH3COO)2, Pb(NO3)2;
2) NaClO4, (NH4)2SO4, (NH4)2S, KCN; 3) Na3AsO4, CoSO4, AlCl3, CaSO4; 4) CrCl3, K2SO4, Na2S, Zn(NO3)2; 5) KI; NH4Br; Na3PO4; ZnSO4; |
6) MnCl2, (NH4)2CO3, NaHCO3, Sr(NO3)2;
7) Rb2S, KNO2, Li2SO4, Na2HPO4; 8) Mg(CH3COO)2, SnCl2, NH4NO3, CsCl; 9) NaHS, Li2SO3, Rb2SO4, Bi(NO3)3; 10) BaS; Al2(SO4)3; HgCl2; Cr(NO3)3.. |
129. Вычислите константу гидролиза Kг, степень гидролиза г и рН:
|
1) 0,2 М раствора НСООК; 2) 0,001 М раствора KF; 3) 0,1 М раствора Na2S; 4) 0,01 М раствора К2СО3; 5) 0,01 М раствора KNO2; |
6) 0,06 М раствора Рb(NO3)2 по I ступени; 7) 1 М раствора ZnSO4 по I ступени; 8) 0,01 М раствора K2SO3 по I ступени; 9) 0,2 М раствора Na2CO3 по I ступени; 10) 0,01 М раствора К2С2О4 по I ступени. |