Согласно заданному варианту выберете номера задач по таблице 2.10 и решите их.

Таблица 5.1 – Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант	1 (19)	2 (20)	3 (21)	4 (22)	5 (23)	6 (24)	7 (25)	8 (26)	9 (27)
Номер задач	1, 19, 37а, 40а	2, 20, 37б, 40б	3, 21, 37в, 40в	4, 22, 37г, 40г	5, 23, 37д, 40д	6, 24, 37е, 40е	7, 25, 38а, 41а	8, 26, 38б, 41б	9, 27, 38в, 41в
Вариант	10 (28)	11 (29)	12 (30)	13 (31)	14 (32)	15 (33)	16 (34)	17 (35)	18 (36)
Номер задач	10, 28, 38г, 41г	11, 29, 38д, 41д	12, 30, 38е, 41е	13, 31, 39а, 1	14, 32, 39б, 2	15, 33, 39в, 3	16, 34, 39г, 4	17, 35, 39д, 5	18, 36, 39е, 6

6 Тесты

1. Чтобы сместить вправо равновесие химической реакции:

N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) , ∆H < 0

Необходимо:

а) увеличить давление;

б) уменьшить давление;

в) повысить температуру;

г) понизить температуру;

д) увеличить концентрацию аммиака;

е) уменьшить концентрацию аммиака

2. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии равновесия:

а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции;

б) смещает равновесие в сторону исходных веществ;

в) не влияет на состояние равновесия;

г) смещает равновесие в сторону экзотермической реакции;

д) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

3. Для смещения влево равновесия в системе

CO₂(г) + С(графит) ↔ 2СO(г); ∆H>0

следует:

а) повысить температуру;

б) понизить температуру;

в) повысить давление;

г) понизить давление;

д) ввести катализатор.

4. k₁ и k₂ − соответственно константы скоростей прямой и обратной реакций. Скорость обратной химической реакции 2NO₂ ↔ 2NO+ + O₂ равна:

а) [NO₂]²;

б) k₂∙[NO]∙[O₂]²;

в) k₁∙[NO₂]²;

г) k₂∙([NO]² + [O₂]);

д) k₂∙[NO]²∙[O₂];

е) k₂∙[NO]∙[O₂].

5. Найдите порядок химической реакции

СН₃СООСН₃ + Н₂О_{(избыток)} = СН₃СООН + СН₃ОН.

Введите ответ числом.

6. Реакция 2SO₂(г) + O₂(г) = 2 SO₃(г) протекает в присутствии V₂O₅ . Эта реакция является примером:

а) гетерогенного катализа;

б) гомогенного катализа;

в) некаталитической реакции;

г) кислотно-основного катализа;

д) цепной реакции;

е) ферментативного катализа;

ж) автокатализа.

7. Константа равновесия реакции CO(г) + H₂(г) ↔ H₂O(г) + C(т) равна:

а) К_р = [H₂O]/[CO][H₂];

б) К_р = [CO] / [C];

в) К_р = 1/[H₂O];

г) К_р = [CO]/ [H₂O];

д) К_р = [CO].

8. Установите соответствие

Воздействующий фактор	Смещение равновесия
1) повышение давления;	а) в сторону меньшего объема системы;
2) повышение температуры;	б) в сторону эндотермического процесса;
3) повышение концентрации.	в) в сторону конечных продуктов реакции исходных веществ.

9. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25 ^оС за 16 секунд, а при 55 ^оС за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

а) 2,67;

б) 0,5;

в) 8;

г) 2.

10. Образование коллоидного раствора происходит путем

а) конденсирования частиц;

б) седиментации частиц;

в) диспергирования частиц;

г) коагуляции частиц.

11. Адсорбционный слой противоионов в формуле мицеллы йодида серебра записывается в виде:

а) x K⁺;

б) n I^-;

в) m [ AgI ];

г) (n - х) К⁺.

12. Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле называется

а) электроосмос;

б) электрофорез;

в) потенциал течения;

г) электролиз.