- •КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •Сложные вещества, полученные взаимодействием соединений первого порядка, но не путем простого замещения в
- •Координационная теория Вернера
- •Виды комплексов
- •Внутренняя сфера состоит из центрального атома (комплексообразователя), а вокруг него находятся (координируются) лиганды.
- •Характеристики центрального атома: 1)степень окисления (заряд атома)
- •2) Координационное число (КЧ) - количество химических связей, которые комплексообразователь образует с лигандами.
- •Координационное число зависит от природы, степени окисления комплексообразователя, природы лиганда и условий реакции.
- •Лиганды не связаны друг с другом, и между ними действуют силы отталкивания.
- •3) По координационной емкости
- •Лиганды, способные образовывать две и более связи называются полидентантными.
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Комплексные соединения с комплексным анионом.
- •Комплексные соединения с комплексным катионом.
- •Нейтральные комплексы
- •Строение комплексных соединений
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Диссоциация имеет два этапа:
- •Процесс комплексообразования завершается, когда у комплексообразователя исчерпаны все валентные возможности.
- •Процесс диссоциации характеризуется величиной константой нестойкости.
- •Примеры образования и разрушения комплексов
- •3) Реакция:
- •Теория валентных связей
- •Гибридизация орбиталей и структура комплексов
- •Если в гибридизации участвуют атомные орбитали внешнего d-подуровня, то комплекс парамагнитен и называется
- •Гексафтороферрат(II)-ион [FeF6]4- - парамагнитный
- •Гексацианоферрат(II)-ион [Fe(CN)6]4- - диамагнитный
- •Теория кристаллического поля
- •Заселение d - и d
- •При низком значении параметра расщепления (слабое поле лигандов) электроны преодолевают энергетический барьер, разделяющий
- •При сильном поле лигандов и высоком значении 0 заселение четвертым и пятым электроном
- •Шестой, седьмой и восьмой электроны в случае слабого поля оказываются снова на d
- •В случае сильного поля лигандов шестой электрон заселяет d -АО, приводя к диамагнетизму
- •Заселение орбиталей девятым и десятым электроном также не различается для комплексов обоих типов:
- •Цветность комплексных соединений
- •Избирательность поглощения света зависит: 1)от степени окисления комплексообразователя; 2)от вида лигандов.
Теория кристаллического поля
Пять одинаковых d-АО комплексообразователя, попадая в поле лигандов, подвергаются расщеплению на две группы новых орбиталей – с более низкой энергией и с более высокой энергией.
Заселение d - и d
Независимо от значения параметра расщепления первые три электрона занимают
квантовые ячейки d -подуровня:
При низком значении параметра расщепления (слабое поле лигандов) электроны преодолевают энергетический барьер, разделяющий d - и d -
орбитали; четвертый, а затем и пятый электроны заселяют квантовые ячейки d -подуровня:
4 или 5 электроны имеют параллельные спины, поэтому получаемый комплекс оказывается сильно парамагнитен.
При сильном поле лигандов и высоком значении 0 заселение четвертым и пятым электроном d -подуровня исключено; происходит заполнение d -орбиталей:
В сильном поле лигандов образуются одна, а затем две электронные пары на d -подуровне, так что парамагнетизм комплекса ослабевает.
Шестой, седьмой и восьмой электроны в случае слабого поля оказываются снова на d -подуровне, дополняя конфигурации до электронных пар (одной в случае d6, двух – d7 и трех – d8):
В случае сильного поля лигандов шестой электрон заселяет d -АО, приводя к диамагнетизму комплекса, после чего седьмой и восьмой электроны поступают на d -подуровень:
При восьмиэлектронной конфигурации различия в строении между комплексами с лигандами слабого и сильного поля исчезают.
Заселение орбиталей девятым и десятым электроном также не различается для комплексов обоих типов:
Например, при пропускании света через водный раствор, содержащий [Ti(H2O)6]3+, обнаруживается полоса поглощения света в желто-зеленой области спектра (20300см-1, ~ 500нм).
Поэтому раствор, содержащий [Ti(H2O)6]3+, приобретает фиолетовый цвет (дополнительный к поглощенному желто-зеленому).
Цветность комплексных соединений
1)отсутствие поглощения света любой длины волны (образец вещества бесцветен);
2)полное поглощение света во всем интервале длин волн (образец черный); наконец,
3)поглощение света только определенной длины волны (тогда образец будет иметь цвет, дополнительный к поглощенному узкому участку спектра).
Поглощение квантов света комплексами объясняется взаимодействием света с электронами, находящимися на d - подуровне, сопровождаемое их переходом на вакантные орбитали d -подуровня.
Избирательность поглощения света зависит: 1)от степени окисления комплексообразователя; 2)от вида лигандов.
3)При замене в комплексном соединении лигандов, находящихся в левой части спектрохимического ряда, на лиганды, создающие сильное электростатическое поле, наблюдается увеличение доли энергии, поглощаемой электронами из проходящего света и как следствие – уменьшение длины волны соответствующей полосы поглощения.