- •Курский государственный технический университет
- •Кафедра химии
- •Блок 1 занятие 1
- •Классификация и номенклатура неорганических веществ
- •Вопросы для самостоятельной подготовки
- •Библиографический список
- •§ 1. Простые и сложные вещества
- •1.В приведенных примерах укажите простые и сложные вещества:
- •§ 2. Степень окисления и валентность атомов
- •§ 3. Классификация сложных веществ
- •§ 4. Бинарные соединения, их номенклатура.
- •§5. Основания (классификация, номенклатура)
- •§ 6. Кислоты (классификация, номенклатура)
- •§ 7. Соли (классификация, номенклатура)
- •Номенклатура солей
- •Соли часто встречающихся кислот
- •§ 8. Химические свойства основных классов
- •Индивидуальные задания
- •1. Укажите, какие из веществ (состав которых выражается приведенными ниже формулами) являются простыми, какие – сложными? Выразите состав последнего соединения в процентах по (массе):
- •2. Определите степень окисления атома подчеркнутого элемента в приведенных молекулах или ионах, а в последнем соединении определите так же и валентность атома подчеркнутого элемента:
- •3. Укажите, к каким классам соединений относятся приведенные ниже вещества, дайте им названия. Приведите уравнения реакций, характеризующих их свойства. Укажите характер оксида.
- •4. Запишите формулы следующих соединений:
4. Запишите формулы следующих соединений:
а) сульфат алюминия, хлороводородная кислота, гидроксид железа (III);
б) гидроксид меди (II), сероводородная кислота, хлорид хрома (III);
в) серная кислота, гидрокарбонат натрия, гидроксид хрома (III);
г) гидросульфид натрия, хлороводородная кислота, гидроксид хрома (II);
д) фосфорная кислота, хлорид железа(III), гидроксид меди (I);
е) гидрофосфат натрия, гидроксид марганца (IV), сульфат серебра;
ж) сульфат натрия, угольная кислота, гидрокарбонат меди (II);
з) сульфид калия, гидрокарбонат кальция, гидроксид титана (IV);
и) фтороводородная кислота, фосфат магния, гидроксид кальция;
к) гидроксохлорид алюминия, кремневая кислота, гидроксид марганца (II);
л) дигидроксохлорид алюминия, дигидрофосфат бария, гидроксид натрия;
м) гидроксид алюминия, гидроксосульфат алюминия, сульфат калия;
н) гидроксид олова (II), нитрат серебра, гидроксонитрат свинца (II).
о) сульфат алюминия, сернистая кислота, гидроксид железа (III);
п) гидроксид меди (II), серная кислота, хлорид хрома (III)
р) сероводородная кислота, гидрокарбонат натрия, гидроксид хрома (III);
с) гидросульфид натрия, хлороводородная кислота, гидроксид хрома (II);
т) фосфорная кислота, хлорид железа(III), гидроксид меди (I);
у) гидрофосфат натрия, гидроксид марганца (IV), сульфат серебра;
ф) сульфат натрия, угольная кислота, гидрокарбонат меди (II);
5. К какому типу реакций относятся приведенные взаимодействия; запишите их уравнения. Укажите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными. Укажите степени окисления окислителя и восстановителя.
а) HCl + NaOH→ , MgCO3 →
б) Mg + Pb(NO3)2 → , H2SO4 + KOH →
в) Zn + HCl → , CaO + H2O →
г) Al + Cl2 → , KCl + AgNO3→
д) CaO + H2O → , Zn + FeSO4 →
е) Cu + AgNO3 → , Na2O + Na2O→
ж) CO2 + H2O→ , Al(OH)3 + HCl→
з) Cu(OH)2 + H2SO4→ , Fe + S→
и) CaO + CO2→ , NH4OH→
к) Zn(OH)2 + NaOH→ , Fe + Cl2→
л) C + O2→ , Zn(OH)2 + HCl→
м) Sn(OH)2 + NaOH→ , KOH + HNO3→
н) FeSO4 + NaOH→ , Mg + NiSO4→
о) HCl + NaOH→ , MgCO3 →
п) Mg + Pb(NO3)2 → , H2SO4 + KOH →
р) Zn + HCl → , CaO + H2O →
с) Al + Cl2 → , KCl + AgNO3→
т) CaO + H2O → , Zn + FeSO4 →
у) Cu + AgNO3 → , Na2O + Na2O→
ф) CO2 + H2O→ , Al(OH)3 + HCl→