- •Курский государственный технический университет
- •Кафедра химии
- •Блок 1 занятие 1
- •Классификация и номенклатура неорганических веществ
- •Вопросы для самостоятельной подготовки
- •Библиографический список
- •§ 1. Простые и сложные вещества
- •1.В приведенных примерах укажите простые и сложные вещества:
- •§ 2. Степень окисления и валентность атомов
- •§ 3. Классификация сложных веществ
- •§ 4. Бинарные соединения, их номенклатура.
- •§5. Основания (классификация, номенклатура)
- •§ 6. Кислоты (классификация, номенклатура)
- •§ 7. Соли (классификация, номенклатура)
- •Номенклатура солей
- •Соли часто встречающихся кислот
- •§ 8. Химические свойства основных классов
- •Индивидуальные задания
- •1. Укажите, какие из веществ (состав которых выражается приведенными ниже формулами) являются простыми, какие – сложными? Выразите состав последнего соединения в процентах по (массе):
- •2. Определите степень окисления атома подчеркнутого элемента в приведенных молекулах или ионах, а в последнем соединении определите так же и валентность атома подчеркнутого элемента:
- •3. Укажите, к каким классам соединений относятся приведенные ниже вещества, дайте им названия. Приведите уравнения реакций, характеризующих их свойства. Укажите характер оксида.
- •4. Запишите формулы следующих соединений:
Министерство образования РФ
Курский государственный технический университет
Кафедра химии
Блок 1 занятие 1
Классификация и номенклатура неорганических веществ
Методические указания к самостоятельной работе студентов технических (нехимических) специальностей по дисциплине ''Химия''
Курск 2008
Составители: С.Э. Харзеева, А.С. Дубовская
УДК 546
Классификация и номенклатура неорганических веществ:
Методические указания к самостоятельной работе студентов технических (нехимических) специальностей по дисциплине ''Химия''. Курск. гос. техн. ун-т; Сост. С.Э. Харзеева, А.С. Дубровская. Курск, 1996. 31 с.
Рассматривается классификация веществ, основные классы неорганических соединений, их свойства, номенклатура, взаимосвязь между классами соединений, типы химических реакций; даются вопросы, упражнения для самоконтроля; приводятся индивидуальные задания для самостоятельной работы.
Предназначены для студентов, обучающихся по техническим (нехимическим) специальностям.
Библиогр.: 4 назв.
Рецензент канд. техн. наук, доцент Т.М. Дидковская
Редактор Е.А. Припачкина
Лицензия на издательскую деятельность ЛР № 020280 от 13.11.91.
Подписано в печать Формат 60х84 1/16.
Печать ротапринтная. Усл.печ.л. 1,84. Уч.-изд.л. !,94.
Тираж 50 экз. Заказ 1. Бесплатно.
Курский государственный технический университет
Подразделение оперативной полиграфии Курского государственного технического университета.
Адрес университета и подразделения полиграфии:
305040 Курск, ул. 50 лет Октября,94.
Вопросы для самостоятельной подготовки
Понятие о простых и сложных веществах.
Что показывает химическая формула соединения? Как вычислить процентное содержание элементов в соединениях?
Что такое ''степень окисления'' и ''валентность'' элемента?
Какие основные классы неорганических соединений вам известны?
Оксиды (понятие). Номенклатура. Составление формул оксидов. Характер оксидов. Химические свойства.
Основания (понятие). Кислотность оснований. Номенклатура. Составление формул. Химические свойства.
Кислоты (понятие). Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Номенклатура. Составление формул кислот. Химические свойства.
Соли (понятие). Соли: средние, кислые, основные. Номенклатура. Составление формул. Химические свойства.
Какова взаимосвязь между основными классами неорганических соединений?
Каковы основные типы химических реакций? На чём основано составление уравнений химических реакций?
Библиографический список
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общейхимии.М.2001. с. 29-51.
Хомченко Г.П. Химия для подготовительных отделений. М.: Высш. шк., 1989, 368 с.
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Просвещение, 1985.176 с.
Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В Сборник задач и упражнений по химии. М.: Просвещение, 1981. 191 с.
§ 1. Простые и сложные вещества
Все вещества можно разделить на простые и сложные. Простыми называются такие вещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. Молекулы простых веществ могут состоять из одного (например, Не, Мg, Кr), двух (например, Cl2, Н2, N2) и большего числа атомов (например, О3, S8) одного элемента. Простые вещества могут быть металлами (например, железо, медь) и неметаллами (например, сера, азот).
Сложными веществами или химическими соединениями называются такие вещества, молекулы которых состоят из атомов двух и более элементов. Например NO2, AgCL, NaOH.
УПРАЖНЕНИЕ 1 Укажите, какие из веществ, состав которых выражается формулами: Na, H2S, O2, H2O, являются простыми, какие сложными? Выразите состав последнего соединения в процентах (по массе).
ОТВЕТ Простыми веществами являются натрий (Na), кислород (О2), состоящие из атомов одного элемента, сероводород (H2S) и вода (H2O) – сложные вещества, их молекулы состоят из атомов различных элементов.
По формулам химических соединений можно определить мольную массу вещества, его количественный состав, т.е. содержание (в отношениях масс или процентах) каждого элемента в данном веществе.
Мольная масса Н2О равна 18 г/моль, что составляет 100%. Водорода в соединении – 2 моля атомов, а кислорода – 1 моль атомов, что составляет в процентах (по массе): % Н2= 2·100/ 18 = 11,1
% О2= 16·100/18=88,9
ЗАДАНИЕ1 (для самоконтроля)