§5. Основания (классификация, номенклатура)

Растворимые в воде основания – гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония. Например, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, NH₄OH. Нерастворимые основания составляют подавляющее большинство. Номенклатуру оснований смотрите в § 4.

Для некоторых основных гидроксидов приняты технические названия: едкий натр (гидроксид натрия) - NaOH, едкий калий (гидроксид калия) - КОН, едкий барий (гидроксид бария) – Ва(ОН)₂.

ЗАДАНИЕ 5 (для самоконтроля).

1. Дайте названия следующим гидроксидам: Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, LiOH, Sn(OH)₄

2. Запишите формулы отвечающих им оксидов и укажите их характер.

3. Запишите формулы: а) гидроксида Mn (IV); б) дигидроксида олова. Как их можно назвать иначе?

4. Пользуясь таблицей растворимости, укажите, какие из оснований: а) Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃, RbOH; б) LiOH, Co(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, Ni(OH)₂ являются щелочами?

§ 6. Кислоты (классификация, номенклатура)

По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. К бескислородным кислотам относятся такие кислоты, в молекулах которых не содержится кислород. Примеры бескислородных кислот: НС1 – соляная кислота, или хлористоводородная; HF - плавиковая, или фтористоводороюдная; H₂S – сероводородная.

Свое название бескислородные кислоты получают от названия образующего кислоту элемента с прибавлением окончания ''водородная''.

В кислородсодержащих кислотах в состав молекул входят атомы кислорода. Каждой кислородсодержащей кислоте соответствует кислотный оксид. Примеры кислородсодержащих кислот: H₂SO₄, HNO₃, H₂CrO₄, H₂CO₃. Название кислородсодержащих кислот составляется от названия неметалла (кислотообразователя) с прибавлением окончания ''ная'' и реже ''вая''. Например, H₂SO₄ - серная, H₂CO₃ - угольная, H₂SiO₃ – кремневая.

Если же элемент, образующий кислоту, проявляет переменные С.О., то указанные окончания ''ная'' используются в названиях кислот, когда кислотообразующий элемент проявляет высшую С.О. Если же элемент проявляет более низкую С.О., окончание в названии кислоты будет ''истая''. Например, HNO₂ – азотистая, H₂SO₃ – сернистая.

По количеству атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли, определяют основность кислот и заряд кислотных остатков. Кислоты HF, HNO₃, HCl, CH₃COOH - одноосновные, кислотные остатки соответственно: F^-, NO₃^-, Cl^-, CH₃COO^-.

Если замещаться могут два атома водорода, то кислота двухосновна. Например, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, их кислотные остатки: SO₄^2-, CO₃^2-, SO₃^2-.

УПРАЖНЕНИЕ 4. Из перечисленных ниже формул выпишите формулы кислот: H₂CrO₄, NaOH, H₃PO₄, Cu(OH)₂, H₂SO₃

Дайте названия этим кислотам. Укажите основность кислот и заряд кислотных остатков, назовите ангидриды этих кислот.

ОТВЕТ H₂CrO₄ – хромовая кислота, двухосновная,

Cr⁺⁶O₄^2- - кислотный остаток, Сr⁺⁶O₃ – ангидрид кислоты;

Н₃P⁺⁵ O₄ – фосфорная кислота, трехосновная, P⁺⁵O₄^3- - кислотный остаток; P₂⁺⁵O₅ – ангидрид фосфорной кислоты;

H₂S⁺⁴O₃ – сернистая кислота, двухосновная; S⁺⁴O₃^2- - кислотный остаток; S⁺⁴O₂ – ангидрид сернистой кислоты.

ЗАДАНИЕ 6 (для самоконтроля)

1. Для каких из приведенных ниже кислот нельзя указать соответствующего ангидрида: HCl, H₃BO₃, HF, HCN, HNO₃ ? Почему?

2. Укажите основность кислот: H₂SO₄, HClO, HPO₃, H₂SnO₃, HNO₂, H₃BO₃ .

3. Дайте названия приведенным выше кислотам. Приведите формулы ангидридов этих кислот.

4. Какие из приведенных кислот HCl, HNO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, H₂CO₃ образуют кислые соли? Запишите формулы кислых солей натрия этих кислот.