- •Федеральное агентство по образованию и науки Российской Федерации
- •Содержание
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Комплексные соединения
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Константы нестойкости комплексных соединений
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
Ag(CN)2-↔Ag++2CN- |
10-21 |
21 |
0 |
Ag(CN)32-↔Ag(CN)2-+CN- |
2 10-1 |
0,7 |
0 |
Ag(CN)43-↔Ag(CN)32-+CN- |
13,49 100 |
-1,13 |
0 |
AgHEdta2-↔Ag++HEdta3- |
8,51 10-4 |
3,07 |
0,1 |
AgEdta3-↔Ag++Edta4- |
4,79 10-8 |
7,32 |
0,1 |
AgNH3+↔Ag++NH3 |
4,79 10-4 |
3,32 |
0 |
Ag(NH3)2+↔Ag(NH3)++NH3 |
1,2 10-4 |
3,92 |
0 |
Ag(NH3)2+↔Ag++2NH3 |
5,89 10-8 |
7,23 |
0 |
Ag(S2O3)23-↔Ag++2S2O32- |
10-14 |
14 |
0 |
Ag(NO2)2-↔Ag++2NO2- |
1,8 10-3 |
2,74 |
- |
A1F2+↔A13++F- |
7,41 10-7 |
6,13 |
0,53 |
A1F2+↔A1F2++F- |
9,55 10-6 |
5,02 |
0,53 |
A1F3↔A1F2++F- |
1,41 10-4 |
3,85 |
0,53 |
A1F4-↔A1F3+F- |
1,82 10-3 |
2,74 |
0,53 |
A1F52-↔A1F4-+F- |
2,40 10-2 |
1,62 |
0,53 |
A1F63-↔A1F5-+F- |
3,39 10-1 |
0,47 |
0,53 |
A1F63-↔A13++6F- |
1,45 10-20 |
19,84 |
0,53 |
A12(OH)24+↔2A13++2OH- |
1,86 10-22 |
21,73 |
0 |
A1OH2+↔A13++OH- |
10-9 |
9,00 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
A1(Ox)33-↔A1(Ox)2-+Ox2- |
5,0 10-4 |
3,30 |
0 |
A1Sal+↔A13++Sal2- |
10-14 |
14,00 |
0 |
Au(CN)2-↔Au++2CN- |
5,01 10-39 |
38,30 |
0 |
AuC14-↔Au3++4CN- |
5,0 10-22 |
21,30 |
0 |
BaCit-↔Ba2++Cit3- |
1,45 10-3 |
2,84 |
0 |
BaHEdta-↔Ba2++HEdta3- |
8,51 10-3 |
2,07 |
0,1 |
BaEdta2-↔Ba2++Edta4- |
1,66 10-8 |
7,78 |
0,1 |
BaOH+↔Ba2++OH- |
2,29 10-1 |
0,64 |
0 |
BaTart↔Ba2++Tart2- |
2,88 10-3 |
2,54 |
0 |
BeH2Cit+↔Be2++H2Cit- |
3,98 10-2 |
1,40 |
1,15 |
BeHCit↔Be2++HCit2- |
6,03 10-3 |
2,22 |
1,15 |
BeCit-↔Be2++Cit3- |
3,02 10-5 |
4,52 |
1,15 |
BeOH+↔Be2++OH- |
3,31 10-8 |
7,48 |
0 |
BeF42-↔Be2++4F- |
4,4 10-16 |
15,36 |
- |
BiOH2+↔Bi3++OH- |
3,93 10-13 |
12,40 |
3,0 |
Bi(SCN)4-↔Bi3++4SCN- |
4,6 10-2 |
1,34 |
0 |
CaH2Cit+↔Ca2++H2Cit- |
7,08 10-2 |
1,15 |
0 |
CaHCit↔Ca2++HCit2- |
8,91 10-4 |
3,05 |
0 |
CaCit-↔Ca2++Cit3- |
1,26 10-5 |
4,90 |
0 |
CaHEdta-↔Ca2++HEdta3- |
3,09 10-4 |
3,51 |
0,1 |
CaEdta2-↔Ca2++Edta4- |
2,69 10-11 |
10,57 |
0,1 |
CaOH+↔Ca2++OH- |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
CaHSal+↔Ca2++HSal- |
4,37 10-1 |
0,36 |
0 |
CaTar↔Ca2++Tar2- |
1,53 10-3 |
2,80 |
0 |
CdC1+↔Cd2++CN- |
10-2 |
2,00 |
0 |
CdC12↔CdC1++C1- |
2,0 10-1 |
0,70 |
0 |
CdC13-↔CdC12+C1- |
3,89 100 |
-0,59 |
0 |
CdC142-↔Cd2++4C1- |
9 10-3 |
2,05 |
0 |
CdCN+↔Cd2++CN- |
6,61 10-6 |
5,18 |
0 |
CdCN2↔CdCN++CN- |
3,8 10-5 |
4,42 |
0 |
CdCN3-↔Cd(CN)2+CN- |
4,79 10-5 |
4,32 |
0 |
CdCN42-↔Cd(CN)3-+CN- |
6,46 10-4 |
3,19 |
0 |
CdCN42-↔Cd2++4CN- |
7,66 10-18 |
17,11 |
0 |
CdHEdta-↔Cd2++HEdta3- |
7,94 10-10 |
9,10 |
0,1 |
CdEdta2-↔Cd2++Edta4- |
2,57 10-17 |
16,59 |
0,1 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
CdI2↔CdI++I- |
2,29 10-2 |
1,64 |
0 |
CdI3-↔CdI2+I- |
8,32 10-2 |
1,08 |
0 |
CdI42-↔CdI3-+I- |
7,94 10-2 |
1,10 |
0 |
CdI42-↔Cd2++4I- |
7,94 10-7 |
6,10 |
0 |
Cd(NH3)2+↔Cd2++NH3 |
3,09 10-3 |
2,51 |
0 |
Cd(NH3)22+↔ Cd(NH3)2++NH3 |
1,10 10-2 |
1,96 |
0 |
Cd(NH3)32+↔ Cd(NH3)22++NH3 |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
Cd(NH3)42+↔ Cd(NH3)32++NH3 |
1,62 10-1 |
0,79 |
0 |
Cd(NH3)42+↔ Cd2++4NH3 |
2,75 10-7 |
6,56 |
0 |
Cd(NH3)62+↔ Cd2++6NH3 |
8 10-6 |
5,10 |
0 |
CdOH+↔Cd2++OH- |
3,98 10-3 |
2,40 |
0 |
CdOx↔Cd2++Ox2- |
10-4 |
4,00 |
0 |
Cd(Ox)22-↔ CdOx +Ox2- |
1,70 10-2 |
1,77 |
0 |
CoCNS+↔Co2++CNS- |
10-3 |
3,00 |
0 |
Co(CNS)2↔ Co(CNS)++CNS- |
100 |
0,00 |
0 |
Co(CNS)3-↔ Co(CNS)2+CNS- |
5,0 100 |
-0,70 |
0 |
Co(CNS)42-↔ Co(CNS)32-+CNS- |
1,1 100 |
-0,04 |
0 |
Co(CNS)42-↔ Co2++4CNS- |
5,50 10-3 |
2,26 |
0 |
CoHEdta-↔Co2++HEdta3- |
7,08 10-10 |
9,15 |
0,1 |
CoEdta2-↔Co2++Edta4- |
6,17 10-17 |
16,21 |
0,1 |
CoNH32+↔Co2++NH3 |
1,02 10-2 |
1,99 |
0 |
Co(NH3)22+↔CoNH32++NH3 |
3,09 10-2 |
1,51 |
0 |
Co(NH3)32+↔Co(NH3)22++NH3 |
1,17 10-1 |
0,93 |
0 |
Co(NH3)42+↔Co(NH3)32++NH3 |
2,29 10-1 |
0,64 |
0 |
Co(NH3)52+↔Co(NH3)42++NH3 |
8,71 10-1 |
0,06 |
0 |
Co(NH3)62+↔Co(NH3)32++NH3 |
5,5 100 |
-0,74 |
0 |
Co(NH3)62+↔Co2++6NH3 |
4,07 10-5 |
4,39 |
0 |
Co(NH3)63+↔Co3++6NH3 |
7,1 10-36 |
35,15 |
0 |
CoOH+↔Co2++OH- |
3,98 10-5 |
4,40 |
0 |
CoOx↔Co2++Ox2- |
2,00 10-5 |
4,70 |
0 |
Co(Ox)22-↔CoOx+Ox2- |
10-2 |
2,00 |
0 |
Co(Ox)34-↔Co(Ox)22-+Ox2- |
5,50 10-2 |
1,26 |
0 |
Cr(OH)2+↔CrOH2++OH- |
7,94 10-11 |
10,10 |
0 |
CrOH2+↔Cr3++OH- |
1,59 10-8 |
7,80 |
0 |
CuC1+↔Cu2++C1- |
8,32 10-1 |
0,08 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
Cu(CN)2-↔Cu++2CN- |
10-24 |
24,00 |
0 |
Cu(CN)32-↔Cu(CN)2-+CN- |
2,57 10-5 |
4,59 |
0 |
Cu(CN)43-↔Cu(CN)32-+CN- |
2,0 10-2 |
1,70 |
0 |
Cu(CN)43-↔Cu++4CN- |
5,13 10-31 |
30,29 |
0 |
CuHEdta-↔Cu2++HEdta3- |
2,88 10-12 |
11,54 |
0,1 |
CuEdta2-↔Cu2++Edta4- |
1,58 10-19 |
18,80 |
0,1 |
Cu(NH3)2+↔Cu2++NH3 |
1,02 10-4 |
3,99 |
0 |
Cu(NH3)22+↔CuNH32++NH3 |
4,57 10-4 |
3,34 |
0 |
Cu(NH3)32+↔Cu(NH3)22++NH3 |
1,86 10-3 |
2,73 |
0 |
Cu(NH3)42+↔Cu(NH3)32++NH3 |
1,07 10-2 |
1,97 |
0 |
Cu(NH3)42+↔Cu2++4NH3 |
9,33 10-13 |
12,03 |
0 |
CuOH+↔Cu2++OH- |
10-6 |
6,00 |
0 |
CuOx↔Cu2++Ox2- |
6,92 10-7 |
6,16 |
0 |
Cu(Ox)22-↔CuOx+Ox2- |
1,32 10-2 |
1,88 |
0 |
CuSal↔Cu2++Sal2- |
2,5 10-11 |
10,60 |
0 |
Cu(Sal)22-↔CuSal+Sal2- |
5,0 10-7 |
6,30 |
0 |
CuHSsal↔Cu2++HSsal2- |
2,0 10-3 |
2,70 |
0 |
CuTart↔Cu2++Tart2- |
10-3 |
3,00 |
1,0 |
Cu(Tart)22-↔CuTart+Tart2- |
7,66 10-3 |
2,11 |
1,0 |
Cu(Tart)34-↔Cu(Tart)22-+Tart2- |
2,24 10-1 |
0,65 |
1,0 |
Cu(Tart)46-↔Cu(Tart)34-+Tart2- |
3,63 10-1 |
0,44 |
1,0 |
Cu(Tart)46-↔Cu2++4Tart2- |
6,31 10-7 |
6,20 |
1,0 |
FeC12+↔Fe3++C1- |
3,31 10-2 |
1,48 |
0 |
FeC12+↔FeC12++C1- |
2,24 10-1 |
0,65 |
0 |
FeC13↔FeC12++C1- |
10 100 |
-1,00 |
0 |
FeHCit↔Fe2++HCit2- |
7,59 10-3 |
2,12 |
1,0 |
FeCit-↔Fe2++Cit3- |
8,32 10-4 |
3,08 |
1,0 |
FeHCit+↔Fe3++HCit2- |
5,0 10-7 |
6,30 |
1,0 |
Fe(CN)64-↔Fe2++6CN- |
10-24 |
24,00 |
0 |
Fe(CN)63-↔Fe3++6CN- |
10-31 |
31,00 |
0 |
FeCSN2+↔Fe3++CSN- |
9,33 10-4 |
3,03 |
0 |
Fe(CSN)2+↔ FeCSN2++CSN- |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
FeHEdta-↔Fe2++HEdta3- |
1,38 10-7 |
6,86 |
0,1 |
FeEdta2-↔Fe2++Edta4- |
4,68 10-15 |
14,33 |
0,1 |
FeHEdta↔Fe3++HEdta |
6,31 10-17 |
16,20 |
0,1 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
FeF2+↔Fe3++F- |
6,76 10-6 |
5,17 |
0 |
FeF2+↔ FeF2++F- |
1,20 10-4 |
3,92 |
0 |
FeF3↔ FeF22++F- |
1,23 10-3 |
2,91 |
0 |
FeF4-↔FeF3+F- |
10-2 |
-2 |
0 |
FeOH+↔Fe2++OH- |
2,00 10-6 |
5,70 |
0 |
FeOH2+↔Fe3++OH- |
1,48 10-12 |
11,83 |
0 |
Fe(OH)2+↔FeOH2++OH- |
1,82 10-11 |
10,74 |
0 |
FeOx+↔Fe3++Ox2- |
4,0 10-10 |
9,40 |
0 |
Fe(Ox)2-↔FeOx++Ox2- |
1,6 10-7 |
6,80 |
0 |
Fe(Ox)33-↔ Fe(Ox)2-+Ox2- |
10-4 |
4,00 |
0 |
Fe(Ox)33-↔ Fe3++3Ox2- |
6,3 10-21 |
20,20 |
0 |
FeSal+↔Fe3++Sal2- |
1,51 10-16 |
15,82 |
3 |
Fe(Sal)2-↔ FeSal++Sal2- |
2,14 10-12 |
11,67 |
3 |
Fe(Sal)33-↔ Fe(Sal)2-+Sal2- |
1,51 10-8 |
7,82 |
3 |
FeSsal↔Fe3++Ssal3- |
2,29 10-15 |
14,64 |
0,25 |
Fe(Ssal)23-↔ FeSsal+Ssal3- |
2,28 10-11 |
10,54 |
0,25 |
Fe(Ssal)36-↔ Fe(Ssal)23-+Ssal3- |
1,15 10-7 |
6,94 |
0,25 |
GaEdta-↔Ga3++Edta4- |
5,37 10-21 |
20,27 |
0,1 |
HgBr42-↔Hg2++4Br2- |
10-21 |
21 |
0 |
HgC1+↔Hg2++C1- |
1,82 10-7 |
6,74 |
0 |
HgC12↔HgC1++C1- |
3,31 10-7 |
6,48 |
0 |
HgC13-↔HgC12+C1- |
1,12 10-1 |
0,95 |
0 |
HgC142-↔HgC13-+C1- |
8,91 10-2 |
1,05 |
0 |
HgC142-↔Hg2++4C1- |
6,03 10-16 |
15,22 |
0 |
HgCN+↔Hg2++CN- |
10-18 |
18,00 |
0 |
HgCN2↔HgCN++CN- |
2,00 10-17 |
16,70 |
0 |
HgCN42-↔HgCN3-+CN- |
1,05 10-3 |
2,98 |
0 |
HgCN42-↔Hg2++4CN- |
3,02 10-42 |
41,52 |
0 |
Hg(CNS)42-↔Hg2++4CNS- |
1,29 10-22 |
21,89 |
0 |
HgHEdta-↔Hg2++HEdta3- |
2,51 10-15 |
14,60 |
0,1 |
HgEdta2-↔ Hg2++Edta4- |
1,58 10-22 |
21,80 |
0,1 |
HgI+↔Hg2++I- |
1,35 10-13 |
12,87 |
0 |
HgI2↔HgI++I- |
1,12 10-11 |
10,95 |
0 |
HgI3-↔HgI2+I- |
2,14 10-4 |
3,67 |
0 |
HgI42-↔HgI3-+I- |
4,27 10-3 |
2,37 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
InEdta-↔In3++Edta4- |
1,12 10-25 |
24,95 |
0,1 |
MgHEdta-↔Mg2++HEdta3- |
5,25 10-3 |
2,28 |
0,1 |
MgEdta2-↔Mg2++Edta4- |
2,04 10-9 |
8,69 |
0,1 |
MgNH32+↔Mg2++NH3 |
5,89 10-1 |
0,23 |
2,0 |
Mg(NH3)22+↔MgNH32++NH3 |
1,41 100 |
-0,15 |
2,0 |
MgOH+↔Mg2++OH- |
2,63 10-3 |
2,58 |
0 |
MgOx↔Mg2++Ox2- |
3,72 10-4 |
3,43 |
0 |
Mg(Ox)22-↔ MgOx+Ox2- |
8,91 10-2 |
1,05 |
0 |
MgHTart+↔Mg2++HTart- |
1,20 10-1 |
0,92 |
0,2 |
MgTart↔Mg2++Tart2- |
4,37 10-2 |
1,36 |
0,2 |
MnHEdta-↔Mn2++HEdta3- |
1,26 10-7 |
6,90 |
0,1 |
MnEdta2-↔Mn2++Edta4- |
9,12 10-18 |
14,04 |
0,1 |
MnOH+↔Mn2++OH- |
5,01 10-4 |
3,30 |
0 |
MnOx↔Mn2++Ox2- |
1,15 10-4 |
3,82 |
0 |
Mn(Ox)22-↔ MnOx+Ox2- |
3,72 10-2 |
1,43 |
0 |
Ni(CN)42-↔Ni2++4CN- |
10-22 |
22,00 |
0 |
NiHEdta-↔Ni2++HEdta3- |
2,75 10-12 |
11,56 |
0,1 |
NiEdta2-↔Ni2++Edta4- |
2,40 10-19 |
18,62 |
0,1 |
NiNH32+↔Ni2++NH3 |
2,14 10-3 |
2,67 |
0 |
Ni(NH3)22+↔ NiNH32++NH3 |
7,59 10-3 |
2,12 |
0 |
Ni(NH3)32+↔ Ni(NH3)22++NH3 |
2,45 10-2 |
1,61 |
0 |
Ni(NH3)42+↔ Ni(NH3)32++NH3 |
8,51 10-2 |
1,07 |
0 |
Ni(NH3)52+↔ Ni(NH3)42++NH3 |
2,34 10-1 |
0,63 |
0 |
Ni(NH3)62+↔ Ni(NH3)52++NH3 |
1,23 100 |
-0,09 |
0 |
NiOH+↔Ni2++OH- |
8,71 10-6 |
5,06 |
0 |
NiOx↔Ni2++Ox2- |
5,0 10-6 |
5,30 |
0 |
Ni(Ox)22-↔NiOx+Ox2- |
4,57 10-3 |
2,34 |
0 |
PbHCit↔Pb2++HCit2- |
1,91 10-6 |
5,72 |
0 |
PbCit-↔Pb2++Cit3- |
3,16 10-7 |
6,50 |
0 |
PbHEdta-↔Pb2++HEdta3- |
2,45 10-11 |
10,61 |
0,1 |
PbEdta2-↔Pb2++Edta4- |
9,12 10-19 |
18,04 |
0,1 |
PbI42-↔Pb2++4I- |
8,9 10-5 |
4,05 |
0 |
PbOH+↔Pb2++OH- |
6,03 10-7 |
6,22 |
0 |
PdC142-↔Pd2++4C1- |
6,3 10-14 |
13,2 |
0 |
PtC142-↔Pt2++4C1- |
10-16 |
16 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
SnOH+↔Sn2++OH- |
1,17 10-12 |
11,93 |
0 |
SrHEdta-↔Sr2++HEdta3- |
5,01 10-3 |
2,30 |
0,1 |
SrEdta2-↔Sr2++Edta4- |
2,34 10-9 |
8,63 |
0,1 |
SrOH+↔Sr2++OH- |
1,10 10-1 |
0,96 |
0 |
ThEdta↔Th4++Edta4- |
6,31 10-24 |
23,20 |
0,1 |
TiOEdta2-↔TiO2++Edta4- |
5,0 10-18 |
17,30 |
0,1 |
TlBr4-↔Tl3++4Br- |
1,3 10-24 |
23,9 |
0 |
TlC14-↔Tl3++4C1- |
4,0 10-19 |
18,4 |
0 |
Zn(CN)42-↔Zn2++4CN- |
10-16 |
16,00 |
0 |
Zn(CNS)42-↔Zn2++4CNS- |
5,0 10-2 |
1,30 |
0 |
ZnEdta2-↔Zn2++Edta4- |
3,16 10-17 |
16,50 |
0,1 |
ZnNH32+↔Zn2++NH3 |
6,61 10-3 |
2,18 |
0 |
Zn(NH3)22+↔ ZnNH32++NH3 |
5,62 10-3 |
2,25 |
0 |
Zn(NH3)32+↔ Zn(NH3)22++NH3 |
4,9 10-3 |
2,31 |
0 |
Zn(NH3)42+↔ Zn(NH3)32++NH3 |
1,1 10-2 |
1,96 |
0 |
Zn(NH3)42+↔ Zn2++4NH3 |
2,00 10-9 |
8,70 |
0 |
ZnOH+↔Zn2++OH- |
2,00 10-6 |
5,70 |
0 |
Zn(OH)42-↔Zn2++4OH- |
7,08 10-16 |
15,15 |
0 |
ZnOx↔Zn2++Ox2- |
10-5 |
5,00 |
0 |
Zn(Ox)22-↔ ZnOx+Ox2- |
4,37 10-3 |
2,36 |
0 |
ZnHTart+↔Zn2++HTart- |
3,63 10-2 |
1,44 |
0,2 |
ZnTart↔Zn2++Tart2- |
2,09 10-3 |
2,68 |
0,2 |
ZrF3+↔Zr4++F- |
1,15 10-9 |
8,94 |
0 |