- •Федеральное агентство по образованию и науки Российской Федерации
- •Содержание
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Комплексные соединения
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Растворов некоторых солей
|
% по массе |
Плотность при 200 С, г/см3 | |||||
|
NaCl |
KCl |
NH4Cl |
(NH4)2SO4 |
Al2(SO4)3 |
Na2SO4 | |
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 18 19 20 21 22 |
1,007 1,014 1,022 1,029 1,036 1,044 1,051 1,058 1,065 1,073 1,081 1,089 1,096 1,104 1,119 1,135 1,143 1,151 1,159 |
1,005 1,011 1,017 1,024 1,030 1,037 1,043 1,050 1,056 1,063 1,070 1,077 1,083 1,090 1,104 1,113 1,126 1,133 1,140 |
1,001 1,004 1,008 1,011 1,014 1,017 1,020 1,023 1,026 1,029 1,031 1,034 1,037 1,040 1,046 1,051 1,054 1,057 1,059 1,062 |
1,004 1,010 1,016 1,022 1,028 1,034 1,040 1,046 1,051 1,057 1,063 1,06 1,075 1,081 1,092 1,104 1,109 1,115 1,121 1,127 |
1,009 1,019 1,029 1,040 1,050 1,061 1,072 1,083 1,094 1,105 1,117 1,129 1,140 1,152 1,176 1,201 1,213 1,226 1,239 1,252 |
1,007 1,008 1,012 1,016 1,044 1,053 1,063 1,072 1,082 1,091 1,101 1,111 1,121 1,131 1,141
|
Переход от концентраций к активностям
В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.
Для количественной характеристики межионных взаимодействий используется ионная сила растворов I :
I=1/2 ∑Сi∙Zi2, где
Сi-концентрация i-го иона в растворе, моль/л;
Zi – заряд i-го иона.
Зная ионную силу раствора I, можно найти коэффициент активности f:
Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
|
Ионы |
Ионная сила раствора | ||||
|
|
0,001 |
0,005 |
0,01 |
0,05 |
0,1 |
|
Водорода |
0,98 |
0,95 |
0,92 |
0,88 |
0,84 |
|
Однозарядные |
0,98 |
0,95 |
0,92 |
0,85 |
0,80 |
|
Двухзарядные |
0,77 |
0,65 |
0,58 |
0,40 |
0,30 |
|
Трехзарядные |
0,73 |
0,55 |
0,47 |
0,28 |
0,21 |
С помощью коэффициента активности можно определить некоторую активность a формально заменяющую концентрацию С при описании свойств растворов электролитов:
ai=fi∙Ci.
Комплексные соединения
В таблице приводятся значения общих констант нестойкости(константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось измерение.
Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке химических символов центральных атомов, а для данного центрального атома – в алфавитном порядке химических символов лигандов или их условных обозначений, применяемых в случае органических лигандов:
|
Обозначение |
Лиганд |
Формула |
|
Cit3- |
Лимонная кислота |
-OOC-CH2C(OH)CH2COO- │ COO- |
|
Edta4- |
Этилендиаминтетрауксусная кислота |
H2C-N(CH2COO-)2 │ H2C-N(CH2COO-)2 |
|
En |
Этилендиамин |
H2NCH2CH2NH2 |
|
Ox2- |
Щавеливая кислота |
(COO-)2 |
|
Py |
Пиридин |
C5H5N |
|
Sal2- |
Салициловая кислота |
-OC6H4COO- |
|
Ssal3- |
Сульфосалициловая кислота |
C6H3CO(COO)SO33- |
|
Tart2- |
Винная кислота |
-OOC(CHOH)2COO- |