6.Изменение температуры кипения и замерзания растворов.Особенности растворов электролитов.
Все растворы кипят при более высокой,а замерзают при более низкой температуре,чем чистый растворитель.Это связано с понижением упругости пара над раствором в сравнении с упругостью пара над чистым растворителем.Кипение жидкости наступает тогда,когда упругость ее паров, насыщающих пространство,будет равна внешнему давлению.Замерзание жидкости наступает,когда упругость ее пара над твердым веществом и над жидкостью будет одинакова.Установлено,что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концетрации растворенного вещества. Все свойства раствора подчиняются одному закону-закону Рауля-Вант-Гоффа: свойства разбавленных растворов неэлектролитов прямопропорциональны числу растворенных частиц,т.е. моляльной или молярной концетрации растворенного вещества.
Особенности растворов электролитов.Фотография.с.23
7.Кинетика химических реакций.Факторы,влияющие на скорость реакции.Влияние температуры и концентрации раствора.
Кинетика хим реакции-это учение о скорости протекания химических реакций и зависимости ее от различных факторов. Энергия,необходимая для активирования исходных частиц,называется энергией активации соответствующей реакции. В отдельных случаях энергия является основным фактром,определяющим скорость химического процесса. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ,а также от условий,при которых она протекает.
Главные условия влияющие на скорость реакции:концетрация реагирующих веществ,температура,присутствии катализатора.
Влияние температуры и концетрации.
Влияние концетрации на скорость химической реакции выражается основным законом кинетики-законом Гульдберга и Вааге-закон действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции: υ = k [A]а * [B] b Если реагируют вещ-ва А и В,то образ вещ-во АВ. По закону кинетики скорость данной реакции выраз.так: v=k(A)(B), k-коэф.пропорциональности,называемая константой скорости реакции; (А) и (В) молярные концетрации вещ-в А и В,вступающих в реакцию
V=k(A)m(B)n, т.е. скорость химич.реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концетраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
Влияние
температуры. При повышении температуры
возрастает скорость движения молекул
и столкновения между ними происходят
чаще.При увеличении температуры на 10
град. Скорость реакции увеличивается
приблизительно в 2-3 раза.Отношение
констант скорости реакции при двух
различных температурах(t
и t+10) назыв.температурным
коэффиц.реакции и обозначается через
yt.
8.Влияние катализаторов
Катализаторами называются вещества,которые изменяют скорость реакции,но сами,хотя и принимают в реакции непосредственное участие,остаются после нее химически неизмененными и в прежнем количестве.Например вода универсалный катализатор.При полном отсутствии воды хлор не действует на металлы,фтористоводородная кислота не разрушает стекло,натрий и фосфор не окисляются на воздухе. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии), при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях). Резко замедлить протекание нежелательных химических процессов в ряде случаев можно добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа").