Zadachi_dlya_42_g

Задания для группы 42 г

Задание №1 (Архипенко)

Задача 1

Рассчитайте, сколько мл соляной кислоты с массовой долей 0,38 и р=1,19 г/мл³ нужно взять для приготовления 5 л 0,1 М раствора?

Задача 2

Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,02 л 0,01 М раствора КJ 0,028 л 0,005 М раствора АgNO₃. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Задача 3

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО₄;б) МgSО₄; в) Рb(NО₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 4

При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?

Задача 5

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытий? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задание №2 (Бургер)

Задача 1

Массовая концентрация сульфат-иона (SО₄²⁻) составляет 96,0 мг/дм³ . Какова молярность и молярность раствора?

Задача 2

Золь сульфида цинка был получен при взаимодействии растворов Zn(NO₃)₂ и Na₂S . Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

Задача 3

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а)АgN О₃;б) ZnSО₄; в) NiSО₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 4

При электролизе соли некоего металла в течение 1,5 часа при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Чему равна эквивалентная масса этого металла?

Задача 5

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

Задание №3 (Голотяк)

Задача 1

Массовая концентрация гидроксида цинка составляет 80,0 мг/дм³. Какова молярность и нормальность раствора?

Задача 2

Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН, зная, что в 0,1М растворе она диссоциирована на 1,32%.

Задача 3

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом-анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

Задача 4

При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Задача 5

Какой металл целесообразно выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?

Задание №4(Гребенников)

Задача 1

Молярная концентрация раствора гидроксида кальция равна 2 моль/л. Определите нормальность этого раствора.

Задача 2

Вычислите значение рН 0,1М раствора гидроксида аммония NH₄OH, приняв степень диссоциации раствора равной 1%.

Задача 3

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы катодом, а в другом-анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Задача 4

При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделилось 168 см³ кислорода (н.у.) сколько граммов меди выделилось на катоде?

Задача 5

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Задание №5 (Иванов)

Задача 1

Вычислите массовую долю карбоната калия, молярность и нормальность раствора, содержащего 75 г карбоната калия в 300г воды.(р=1,25 г/мл³).

Задача 2

Растворимость AgCI при 25⁰,С равна 1,25 ·10⁻⁵ моль/л. Вычислить ПР_AgCI.

Задача 3

Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.

Задача 4

При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделилось 168 см³ кислорода (н.у.). Какая масса воды при этом разложилась? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах.

Задача 5

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении этого покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты образуются в первом и во втором случае?

Задание №6 (Киселев)

Задача 1

Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок, если к 50 см³ 0,2 М раствора серной кислоты прибавить избыток хлорида бария

Задача 2

На нейтрализацию 31 мл 0,16 н раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность раствора кислоты?

Задача 3

Цинковую и железную пластины опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Задача 4

При электролизе растворов Мg SО₄ и ZnСI₂ соединенных последовательно источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах?

Задача 5

Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении этого покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты образуются в первом и во втором случае?

Задание №7 (Козин)

Задача 1

Вычислите молярную, нормальную концентрацию и моляльность раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 49 г Н₃РО₄ в 100 г раствора (р=1,33 г/см³).

Задача 2

Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН, зная, что в 0,1М растворе она диссоциирована на 1.32%.

Задача 3

Если погрузить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задача 4

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава КОН, раствора КОН.

Задача 5

Какое покрытие металла называют анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов протекающих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

Задание №8 (Колесников)

Задача 1

Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм³. Какова его молярность?

Задача 2

Смешивают попарно растворы: а) Сu(NО_З)₂ и Na₂SО₄; б) ВаCl₂ и K₂SO₄; в) КNО₃ и NaCl; г) АgNО₃ и KCl; д) Са(ОН)₂ и HCl. В каких из приведенных случаев реакция пройдет до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

Задача 3

В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

Задача 4

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава КСI, раствора КСI.

Задача 5

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Задание №9 (Кузьмин )

Задача 1

В каком количестве воды необходимо растворить 70 г вещества, чтобы получить 10%-й раствор?

Задача 2

Выразите молекулярными и молекулярно-ионными уравне­ниями реакции взаимодействия между а) хлоридом бария и сульфа­том алюминия; б) хлоридом аммония и гидроксидом калия при на­гревании; в) гидроксидом стронция и соляной кислотой; г) фосфор­ной кислотой и нитратом кальция; д) ацетатом калия и серной кисло­той.

Задача 3

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинает бурное выделение водорода. Дайте этому явлению объяснение, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Задача 4

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе растворов АIСI₃, NiSО₄. В обоих случаях анод угольный.

Задача 5

Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

Задание №10 (Миролюбова)

Задача 1

Какой объем 96%-й серной кислоты, плотностью 1,84 г/см³ потребуется для приготовления 3л 0,4н раствора?

Задача 2

При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и К₂S в осадок выпадает А1(ОН)₃, Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

Задача 3

В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 4

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора АI₂(SО₄)₃ в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

Задача 5

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении этого покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (солянй) кислоте. Какие продукты образуются в первом и во втором случае?

Задание №11 (Новиков)

Задача 1

Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г едкого натра в 40 см³?

Задача 2

Произведение растворимости BaSO₄ равно 1·10^10. Вычислить растворимость этой соли в воде (в моль/л).

Задача 3

При какой концентрации ионов Zn²⁺(в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Задача 4

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе СuСI₂, если анод медный, если анод угольный

Задача 5

Как протекает атмосферная коррозия железа покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Задание №12 (Пугачев)

Задача 1

Нормальная концентрация серной кислоты составляет 4моль/л. Определите молярность этого раствора и его массовую долю ().

Задача 2

При смешении растворов AgNO₃ и KJ протекает реакция: AgNO₃ + KJ = AgJ + KNO₃ . Напишите формулы мицелл при избытке как одного, так и другого из реагирующих веществ.

Задача 3

Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1,23 В. Вычислите концентрацию ионов марганца Мn²⁺ (моль/л).

Задача 4

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NаСI и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А?

Задача 5

В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задание №13 (Пшеничников)

Задача 1

Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на нейтрализацию его требовалось 35 см³ 0,4н раствора едкого натра? Каков титр раствора едкого натра?

Задача 2

Золь сульфида цинка был получен при взаимодействии растворов Zn(NO₃)₂ и Na₂S . Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

Задача 3

Какие химические реакции протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

Задача 4

Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 5

В раствор электролита, содержащего растворенный кислород опустили цинковую пластинку частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Задание №14 (Тарасенко0

Задача 1

Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?

Задача 2

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0⁰С.

Задача 3

Какие химические реакции протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

Задача 4

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 час. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

Задача 5

Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду (HCl)? Приведите схему образующегося при этом гальванического элемента.

Задание №15 (Тезекбаев)

Задача 1

На нейтрализацию 500 см раствора, содержащего 8 г едкого натра, потребовалось 250 см³ раствора кислоты. Вычислите молярность, нормальность кислоты.

Задача 2

Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С₆Н₅NО₂ в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы соответственно равны 2,57 и 5,1 ⁰С. Температура кипения чистого бензола 80,2⁰С, температура замерзания – 5,4⁰С.

Задача 3

Какие химические реакции протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

Задача 4

Электролиз раствора К₂SО₄ проводили при силе тока 5 А в течение 3 час. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

Задача 5

При нарушении целостности поверхностного слоя медного покрытия на алюминии будет протекать коррозия алюминия из-за образования гальванопары: (–) 2Al/Al³⁺|H₂SO₄|3H₂/6H⁺(Cu) (+)

За 45 с работы этой гальванопары на катоде выделилось 0,09 л водорода (измеренного при н. у.). Сколько граммов алюминия растворилось за это время и какую силу тока дает эта гальванопара?

Гальванический элемент дает ток Iсилой 17,2 А (0,002·96500 / 11,2).

Эквивалент алюминия равен 9 г/моль-экв.

Задание №16 (Титов)

Задача 1

Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (р=1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (р=1,02г/см³).

Задача 2

Раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461⁰С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая постоянная эфира 2,16⁰С. Определите молекулярную массу камфоры.

Задача 3

Вычислите электродный потенциал цинка, погруженного в раствор соли цинка с концентрацией ионов Zn²⁺ 0,001 моль/л.

Задача 4

Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 часа 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде?

Задача 5

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины.

Задание №17 (Туголуков)

Задача 1

Вычислите массовую долю серной кислоты в ее 5М растворе (р=1,29 г/см³).

Задача 2

Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, в 45,05 г воды при 65⁰С, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5 ∙10⁴ Па.

Задача 3

Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения DG укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить реакцию:Fe⁰ +Cd²⁺↔Fe²⁺+Cd⁰.

Задача 4

Сколько времени протекает электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 эквивалентной массы вещества?

Задача 5

Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и DG этого элемента для стандартных условий.

Задание №18 (Фадин)

Задача 1

Какой объем 20,01%-ного раствора соляной кислоты (р=1,10 г/см³) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (р=1,050 г/см³)?

Задача 2

Золь сульфида цинка был получен при взаимодействии растворов Zn(NO₃)₂ и Na₂S . Определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

Задача 3

Составьте схему и разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой:

Mg | MgSO₄ || Zn(NO₃)₂ | Zn,= 10^–2 моль/л, = 1 моль/л. Вычислите значение ЭДС.

Задача 4

Какой объем водорода (н. у.) выделится при пропускании электрического тока силой 2А в течение 42 мин через раствор серной кислоты? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Задача 5

Железо покрыто медью. Какой из металлов будет подвергаться коррзии в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в нейтральной среде.Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и DG этого элемента для стандартных условий. Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком.

Задание №19 (Хавтаси)

Задача 1

Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора?

Задача 2

Коагулирование коллоидных примесей в технической воде осуществляется добавлением к ней сульфата алюминия. Образующийся хлопьевидный гидроксид алюминия обволакивает коллоидные частицы и вызывает их осаждение. Объясните образование гидроксида алюминия в результате реакции, проходящей в жесткой воде:

АI₂(SО₄)₃ + 2Са(НСО₃)₂=3СаSО₄+2АI(ОН)₃+6СО₂

Задача 3

Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 M растворы их солей. Напишите анодный и катодный процессы, токообразующую реакцию. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

Задача 4

На электролиз раствора СаСI₂ израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующихся возле катода веществ.

Задача 5

Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте уравнения соответствующих процессов.

Задание №20 (Чередник)

Задача 1

Какой объем 50%-ного раствора едкого кали (р=1,538 г/см³) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (р=1,048 г/см³)?

Задача 2

К растворам Nа₂SО₄, СrСI₃ , Fе(NО₃)₃ добавили раствор соды Nа₂СО₃. В каких случаях наблюдается выделение СО₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Задача 3

Вычислите ЭДС и изменение величины энергии Гиббса для гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов (моль/л):С_Mg2+= 10^–4, С_Zn2+ = 10^–2. Сравните полученное значение ЭДС с ЭДС гальванического элемента, образованного стандартными электродами тех же металлов.

Задача 4

Электролиз раствора К₂SО₄ проводили при силе тока 5 A в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?

Задача 5

Железо покрыто оловом. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в кислотной среде. Составьте схему коррозийного гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и DG этого элемента для стандартных условий. Напишите соответствующие уравнения реакции.

Задание №21 (Шевелев)

Задача 1

Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.

Задача 2

В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах NН₄СI, Nа₂СО₃, NаNО₃? Ответ обоснуйте.

Задача 3

Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов С_Cu2+ равна 1 моль/л, а у другого – 10 ^–3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте, исходя из значений ЭДС и DG этой цепи.

Задача 4

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO₃ серебро массой 108 г за 6 мин? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.

Задача 5

Гальванический элемент

(–) 2 Cr/2Cr³⁺| H₂SO₄| 3H₂/6H⁺(Pb)(+),

образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Сколько граммов хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента? Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком.

Задание №22 (Шеменкова)

Задача 1

К 120 мл раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 16% (р=1,12 г/см³) прилили 80 мл воды (р=1,0 г/см³). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе и молярность этого раствора.

Задача 2

В какую сторону сместится равновесие гидролиза NаСN, Если к раствору добавить: а) щелочь, б) кислоту?

Задача 3

Гальванический элемент, образованный никелем, погруженным в раствор нитрата никеля с концентрацией, равной 10^–4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор нитрата серебра, имеет значение ЭДС равное 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе соли.

Задача 4

Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение одного часа. Определите массу железа, выделившегося на катоде, если выход по току составляет 70 %. Составьте схему электролиза этого раствора при использовании угольных электродов.

Задача 5

Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент

( –) 2Sn/Sn²⁺| HCl | 2H⁺/H₂ (Cu) (+)

который дает ток силой 7,5 А. Сколько граммов олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин? Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком.