Краткий итог темы

1. Крайне важно знать, что атом представляет собой систему зарядов, противоположных по знаку (ядро и электроны).

2. Атом  чрезвычайно устойчивая динамическая система.

3. Электронное облако характеризует не образ «размытых» в пространстве электронов или электрона, а область вероятного местонахождения электронов относительно ядра.

4. Форма, пространственное расположение орбиталей и последовательность заполнения электронами энергетических уровней определяется квантовыми числами и квантовыми правилами.

5. Носителем свойств атомов является атомное ядро. Заряд ядра определяет количество электронов в электронейтральном атоме и, следовательно, характер распределения электронов по энергетическим уровням. Отсюда вытекают такие свойства атомов, как энергия ионизации, сродство к электрону, валентность, способность образовывать различные типы химических связей и их количество.

Термины для запоминания

Следует ориентироваться в физических и химических терминах и понятиях. Запоминание (знание) всегда должно следовать за пониманием. Если понятен смысл терминов и определений, их легче запомнить и применить в смежных областях знаний.

Проверьте свои знания. Лучший способ сделать это – записать определение термина или понятия своими словами, не заглядывая в текст. Термины и понятия не нужно заучивать наизусть, но передать их смысл близко к тексту необходимо. Если вы затрудняетесь в написании определения терминов и понятий – прочитайте соответствующий раздел темы еще раз.

Атом это микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся в поле ядра.

Главное квантовое число (n) – параметр, с помощью которого можно вычислить энергию электрона в атоме.

Группа – вертикальный ряд периодической системы, в котором объединены атомы химических элементов с одинаковым числом электронов на внешней орбитали.

Квантовые числа определяют значения физических величин, характеризующих атом, ядро атома, молекулу или элементарные частицы.

Магнитное квантовое число (m_l) определяет число орбиталей для данного значения орбитального квантового числа l.

Модель есть объект-заменитель объекта-оригинала, сохраняющий некоторые его свойства.

Орбиталь – отрицательно заряженная область атома, в которой вероятность обнаружить движущийся электрон (или электроны) уменьшается по мере удаления от ядра.

Орбитальное квантовое число (l) – параметр, с помощью которого можно определить форму орбитали и энергию подуровня.

Период – это горизонтальный ряд элементов, в атомах которых электроны последовательно заполняют ns- и завершают заполнение np-орбиталей.

Периодический закон: свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором сумма спиновых чисел максимальна ( m_s = max).

Принцип запрета Паули: на одной орбитали не может быть больше двух электронов, различающихся спиновыми числами m_s = +1/2 и 1/2.

Принцип наименьшей энергии: электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии от низшего к высшему энергетическому уровню.

Принцип неопределенности: объект микромира невозможно одновременно с наперед заданной точностью характеризовать координатой и импульсом.

Свойство – это качество, постоянно присущее объекту.

Система есть совокупность взаимосвязанных частей, выделенных из окружающей среды и выступающих по отношению к ней как целое.

Соотношение неопределенности: .

Спин электрона – собственный момент количества движения электрона. В моделях атомов спин обозначается .

Химия – наука, изучающая состав, свойства и превращения вещества, а также явления, которые сопровождают эти превращения.

Электронное облако характеризует не образ «размытых» в пространстве электронов или электрона, а область вероятного местонахождения электронов относительно ядра.

Ядро атома – микросистема, которая состоит из протонов и нейтронов.