- •Тема 6. Роль океанской воды в формировании химического состава природных вод
- •1. Образование и эволюция химического состава воды Мирового океана.
- •2.Состав океанской воды:
- •3. Изменение состава океанской воды при упаривании
- •4. Метаморфизация химического состава морской воды и продуктов ее упаривания
- •Тема 7. Гидрогеохимические классификации
- •1.Классификация по минерализации
- •2. Классификации по преобладающим ионам
- •3. Классификация в.А.Сулина (по характерным солям)
- •4.Классификация о.А.Алекина
- •5. Классификация н.С.Курнакова-м.Г.Валяшко
4. Метаморфизация химического состава морской воды и продуктов ее упаривания
Прямое направление
¤ Сульфатредукция:
SO4 2- + 2H2O + 2Cорг –––> H2S + 2HCO3-;
SO4 2- + 2H + + 2Cорг –––> H2S + 2CO2;
Протекание процесса на стадиях диагенеза (в илах) и катагенеза (в осадочных толщах, обогащенных органическим веществом). Роль температурного фактора: повышение т-ры до 100о усиливает процесс, выше – ослабляет (смерть сульфатредуцирующих бактерий).
¤ Вторичная доломитизация:
или:
реакция Мариньяка
реакция Гайдингера
Процессы вторичной доломитизации протекают при aСа/aMg > 0,7. Увеличение пористости может достигать 12 % от первоначальной пористости кальцита. Кольматация пор образующимся гипсом начинается при (rSO4 -rCa) > 14 мг-экв.
Споры о "первичных" и "вторичных" доломитах. Современная садка доломитов (оз. Балхаш). Роль температурного фактора, прослеживающаяся на гидротермальных месторождениях (ореолы вторичных доломитов и доломитизированных известняков вблизи тектонических трещин. Вторичные доломиты на Ленинградском месторождении горючих сланцев.
¤ Альбитизация плагиоклазов (один из вариантов):
Оптимальные условия протекания – кислая среда и повышенные температуры.
¤ Катионный обмен:
2Na + + Ca кол <––> Ca 2+ + Na кол
Mg 2+ + Ca кол <––> Ca 2+ + Mg кол
Протекание на стадиях диагенеза (Гломар Челленджер); катагенеза (данные по Волго-Камскому артезианскому бассейну).
Обратное направление
Протекание реакций катионного обмена в обратном направлении. Возвращение в жидкую фазу поглощенного "морского" натрия. В солевой форме это:
СaSO4 + Na кол ––> Na2SO4 + Ca кол
Сa(HCO3)2 + Na кол ––> Na2SO4 + Ca(HCO3)2
При этом, пока из породы не выщелочен весь гипс, протекает процесс
2NaHCO3 + CaSO4 ––> Na2SO4 + Ca(HCO3)2 ,
т.е. происходит стадийное накопление сначала сульфатных натриевых вод, а потом – гидрокарбонатных натриевых.
Общая схема метаморфизации морской вода и продуктов ее упаривания в гидрогеохимических типах Курнакова-Валяшко:
хлоридный ← сульфатный → карбонатный
Тема 7. Гидрогеохимические классификации
1.Классификация по минерализации
1 г/кг = 1000 мг/кг = 1000 ррm = 0,1 % = 1 %о; г/кг = г/дм3 (л)/
< 1 г/ дм3 – пресные воды (зона А)
<0,01 – сверхпресные. ледники, высокогорные снежники; пестрый анионный и катионный состав;
0,01-0,03 – весьма пресные; атмосферные осадки; в изверженных и метаморфических породах области избыточного увлажнения; пестрый анионный и катионный состав;
0,03-0,1 – очень пресные; атмосферные осадки; в изверженных и метаморфических породах области избыточного увлажнения; чаще среди анионов преобладают гидрокарбонаты, катионный состав определяеися составом пород;
Сюда попадают самые крупные водоемы пресных вод, химический состав воды которых в значительной степени определяется развитием изверженных и метаморфических пород.
Озеро Байкал: ;мг/л
Ладожское озеро: ;мг/л
Cульфаты в воде Байкала – р-т окисления сульфидов; хлориды в Ладоге разгрузка артезианских вод в Приильменье.
0,1-0,3 – особо пресные; чаще это гидрокарбонатные кальциевые (магниево-кальциевые) воды выщелачивания карбонатных пород в гумидных областях;
0,3-0,5 – умеренно пресные; чаще те же процессы при более интенсивном испарении; Сюда попадает средний состав подземных вод зоны гипергенеза (по С.Л.Шварцеву):
0-1,0 – пресные; те же процессы и типы вод при еще большем увеличении интенсивности испарения;
Использование пресных вод: хозяйственно-питьевые; м.б. лечебные железистые (Полюстрово, Марциальные воды), м.б. радоновые (Карелия, Ордовикский глинт); редко – углекислые (Баксанский тип).
1-35 г/ дм3 – соленые воды (зона Б)
1-3 – слабо солоноватые; воды выщелачивания гипсов (Пинега, Кунгур); углекислые воды, образующиеся при выщелачивании карбонатных пород в зонах подъема глубинного углекислого газа (Кисловодск); воды зоны континентального засолонения; преобладают воды сульфатного состава;
3-5 – умеренно солоноватые воды; воды выщелачивания гипсов с наложением процессов катионного обмена кальция на натрий; воды зоны континентального засолонения; преобладают воды сульфатного состава;
5-10 – сильно солоноватые; углекислые воды, с активным проявлением процессов катионного обмена кальция на натрий (Боржоми); сульфатные воды выщелачивания гипсов с обменом кальция на натрий (минеральные воды девонских, пермских отложений Русской плиты); преобладают воды хлоридного и сульфатного состава;
10-25 – слабо соленые; разбавленные морские воды; седиментогенные воды артезианских бассейнов (Западно-Сибирский, артезианские бассейны Предкавказья и др.); преобладают воды хлоридного состава;
25-35 – морская вода; седиментогенные воды артезианских бассейнов (Западно-Сибирский, Сахалин); преобладают воды хлоридного состава.
Использование соленых вод: большинство типов лечебных минеральных вод (углекислые, сероводородные и др.); некоторые типы технических вод; до 10 г/л водопой скота в пустынных областях.
35-650 г/ дм3 – рассолы (зона В)
35-50 – весьма слабые (согласно ГОСТ это – еще соленые воды);
50-75 – слабые;
75-140 – умеренно крепкие (140 – начало садки гипса из морской воды);
140-290 – крепкие (290 – начало садки галита);
270-350 – весьма крепкие (350 – начало садки калийно-магнезиальных солей);
выше 350 – сверхкрепкие;
Большая часть рассолов имеет хлоридный состав; сульфатные рассолы – выщелачивания мирабилита; гидрокарбонатные – содовые озера.
Использование рассолов – добыча каменной соли, мирабилита, соды, некоторых металлов; бальнеологические процедуры;