Содержание протокола лабораторной работы

1. Название кислоты и ее химическая формула

2. Объем раствора кислоты, взятый для опыта V_К= ………….мл

3. Концентрация раствора кислоты С_К= ………………….экв/л

4. Название сильного основания и его химическая формула

5. Объем раствора щелочи, взятый для опыта V_Щ= ………….мл

6. Концентрация раствора щелочи С_Щ= ………………..экв/л

7. Температура раствора начальная Т₁= ……………°С

8. Температура раствора конечная Т₂= …………..°С

Обработка результатов эксперимента

1. Вычислить количество тепла, выделенного при нейтрализации:

, Дж,

где – удельная теплоемкость раствора, упрощенно принимаемая равной теплоемкости воды,= 4,18 Дж/г·K.,m_р-р– масса раствора после смешивания растворов кислоты и щелочи. Плотности растворов кислоты и щелочи считать равными 1 г/см³.

2. Вычислить тепловой эффект нейтрализации кислоты:

,

где n_К– число моль использованной в опыте кислоты, которое вычислить исходя из объема раствора кислоты и ее концентрации:

,

где z– основность кислоты (число атомов водорода в составе кислоты).

3. Оценить погрешность опыта:

,

где _nH_теор= 55,8 Дж/моль.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы

2. Цель работы

3. Ход эксперимента

4. Экспериментальные данные по протоколу

5. Обработка экспериментальных данных

6. Выводы

Лабораторная работа № 12. Определение теплоты растворения соли

Цель работы.Освоить принципы экспериментального определения тепловых эффектов, сопровождающих процессы растворения твердых веществ, в частности, растворения солей в воде.

Общие сведения

При растворении одновременно протекают процессы:

= разрушения кристалличеокой решетки твердого вещества и распределения образующихся частиц в растворе, при этом тепло поглощается;

= сольватации (для водных растворов – гидратации), т.е. образование более иди менее устойчивых соединении молекул или ионов растворенного вещества с молекулами растворителя за счет сил межмолекулярного взаимодействия, при этом тепло выделяется.

Суммарный тепловой эффект может быть как положительным, так и отрицательным, в зависимости от того, какой из процессов сопровождается большим по абсолютному значению тепловым эффектом. Таким образом, тепловой эффект процесса растворения _solvНможет быть выражен алгебраической суммой теплоты разрушения кристаллической решетки и теплоты гидратации:_solvН=₁Н+₂НМольной теплотой растворения называется теплота, выделяемая (или поглощаемая) при растворении 1 моль вещества.

Оборудование и реактивы

Весы лабораторные. Стеклянный химический стакан объемом 100–150 мл. Стеклянный химический стакан объемом 300–400 мл. Стеклянный химический стакан объемом 50 мл. Корковая пробка. Стеклянная палочка. Термометр с ценой деления 0,1°С. Мерный цилиндр объемом 50 мл. Соль для исследования.

Выполнение работы

1. Собрать упрощенный калориметр из двух вложенных друг в друга стаканов: внутренний стакан (емкостью 100-150 мл) поставить на пористую пробку на дне наружного (емкостью 300-400 мл). Поместить во внутренний стакан стеклянную палочку и термометр с ценой деления 0,1°С.

2. Взвесить на лабораторных весах внутренний стакан калориметра с точностью до 0,1 г.

3. Отмерить мерным цилиндром и налить в стакан 25-30 мл дистиллированной воды и вновь взвесить стакан с водой.

4. Взвесить 0,1 моль соли, указанной преподавателем.

5. Помешивая стеклянной палочкой воду в стакане калориметра, измерить ее температуру.

6. Всыпать в стакан с водой навеску соли и перемещать до полного растворения.

7. Измерить вновь установившуюся температуру раствора.